Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Teori Pita Zat Padat Atom Na : Atom Na : Nomor atomnya 11, punya 1 elektron valensi, menempati kulit 3s (energinya E 3s ) Saat 2 atom Na didekatkan (Na.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Teori Pita Zat Padat Atom Na : Atom Na : Nomor atomnya 11, punya 1 elektron valensi, menempati kulit 3s (energinya E 3s ) Saat 2 atom Na didekatkan (Na."— Transcript presentasi:

1 Teori Pita Zat Padat Atom Na : Atom Na : Nomor atomnya 11, punya 1 elektron valensi, menempati kulit 3s (energinya E 3s ) Saat 2 atom Na didekatkan (Na A dan Na B), elektron valensi A akan berinteraksi dengan elektron valensi B, shg energi elektron valensi tiap atom tidak lagi sama dengan E 3s. Saat 2 atom Na didekatkan (Na A dan Na B), elektron valensi A akan berinteraksi dengan elektron valensi B, shg energi elektron valensi tiap atom tidak lagi sama dengan E 3s.

2 Pada gambar tampak, saat jarak antara atom r 1, energi elektron valensinya E 3s, tapi saat jarak antar atom r 2, ada 2 kemungkinan energi elektron : E 1 dan E 2. Pada gambar tampak, saat jarak antara atom r 1, energi elektron valensinya E 3s, tapi saat jarak antar atom r 2, ada 2 kemungkinan energi elektron : E 1 dan E 2. energi E 3s r2r2 r1r1 E2E2 E1E1 Jarak antar atom

3 3 s Energi 3 s Energi Tingkat energi 3s atom 2 natrium yang berdekatan Tingkat energi 3s enam atom Natrium yang saling berdekatan

4 3 s Energi 3 s Energi Terbentuknya pita energi 3s ketika banyak atom natrium saling berdekatan untuk membentuk zat padat Tingkat energi 3s enam atom Natrium yang saling berdekatan

5 Tingkatan Energi Tingka tan energi kulit dalam Tingka tan energi kulit luar Pita Energi Atom Tunggal Atom Banyak Berdekatan

6 Pita Energi Atom Banyak Berdekatan 1s 2s 2p 3s Celah Terlarang Pita Valensi Pita Konduksi Energi yang tidak dapat dimiliki oleh elektron

7 Jika ada atom, jumlah tingkat energinya sangat banyak. Jika ada atom, jumlah tingkat energinya sangat banyak. Jarak antara satu tingkat energi dengan tingkat energi lain sangat dekat, sehingga membentuk semacam pita energi. Jarak antara satu tingkat energi dengan tingkat energi lain sangat dekat, sehingga membentuk semacam pita energi. Berapa daya tampung suatu pita energi ? Berapa daya tampung suatu pita energi ? Tiap pita energi suatu atom dapat ditempati 2(2 l + 1) elektron.

8 KULIT DAN SUBKULIT Bohr melukiskan elektron atom hidrogen bergerak pada lintasan stasioner. Bohr melukiskan elektron atom hidrogen bergerak pada lintasan stasioner. Untuk membedakan antara satu lintasan dan lintasan lain diperkenalkan konsep kulit atom (K, L, M dst) Untuk membedakan antara satu lintasan dan lintasan lain diperkenalkan konsep kulit atom (K, L, M dst) Lintasan n=1 dinamakan kulit K Lintasan n=2 dinamakan kulit L Lintasan n=3 dinamakan kulit M Lintasan n=4 dinamakan kulit N KLMN

9 Pada tiap kulit terdapat subkulit yang memungkinan adanya elektron berada dalam subkulit tersebut. Subkulit diberi nama s, p, d, f, g dst Subkulit s (“sharp”) untuk elektron yang mempunyai l = 0. Subkulit p (“principa”) untuk elektron yang mempunyai l = 1. Subkulit d (“diffuse”) untuk elektron yang mempunyai l = 2. Subkulit f (“fundamental”) untuk elektron yang mempunyai l = 3. dst. Untuk menyatakan keadaan elektron disuatu lintasan stasioner tertentu yang mempunyai bilangan kuantum utama n dan bilangan kuantum orbital l dipakai singkatan nl. Jika elektron berada dikeadaan stasioner 2s artinya elektron tersebut mempunyai bilangan kuantum utama n=2 dan bilangan kuantum orbital l=0 (subkulit s mempunyai l=0)

10 Tabel 1. Ringkasan notasi kulit dan subkulit Jumlah elektron dalam suatu kulit dicari dengan rumus : (2n 2 ) nNama kulitlNama subkulit 1K0s 2L1p 3M2d 4N3f 5O4g 6P5h …..

11 Contoh soal: Sebutkan bilangan kuantum utama dan orbital yang dimiliki oleh elektron yang berada pada lintasan stasioner 3p dan 3 d. Apakah ada lintasan 3 f ? Jawab : Singkatan penulisan keadaan elektron : nl Keadaan 3p mempunyai n=3 dan l =1(subkulit p untuk l =1) Keadaan 3d mempunyai n=3 dan l =2(subkulit d untuk l =2) Keadaan 3f menunjukkan bahwa n=3 dan l=3. Keadaan ini tidak ada karena nilai terbesar l harus sama dengan n-1

12 2. Berapakah banyaknya elektron maksimum yang dapat menempati kulit M, N, O dan P? Jawab : Jumlah elektron maksimum dalam suatu kulit dicari dengan rumus : (2n 2 ) Jawab : Jumlah elektron maksimum dalam suatu kulit dicari dengan rumus : (2n 2 ) Kulit M (n=3), banyaknya elektron maksimum : 18 elektron Kulit N (n=4), banyaknya elektron maksimum: 32 elektron Kulit O (n=5), banyaknya elektron maksimum: 50 elektron Kulit P (n=6), banyaknya elektron maksimum : 72 elektron

13 Jika ada N atom yang berdekatan, maka tingkat energi akan terpecah (membentuk suatu pita energi jika N sangat besar). Jika ada N atom yang berdekatan, maka tingkat energi akan terpecah (membentuk suatu pita energi jika N sangat besar). Tiap pita energi mampu menampung : Tiap pita energi mampu menampung : 2(2 l + 1) N elektron. 2(2 l + 1) N elektron. Contoh : Logam Natrium yang memiliki N atom Pita 1s, menampung 2(2x0+1)N = 2N elektron Pita 2s, menampung 2(2x0+1)N = 2N elektron Pita 2p, menampung 2(2x1+1)N = 6N elektron Pita 3s, menampung 2(2x0+1)N = 2N elektron


Download ppt "Teori Pita Zat Padat Atom Na : Atom Na : Nomor atomnya 11, punya 1 elektron valensi, menempati kulit 3s (energinya E 3s ) Saat 2 atom Na didekatkan (Na."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google