RUMUS KIMIA DAN TATA NAMA

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA
Advertisements

Redoks Loading... Materi Redoks Latihan Evaluasi.
RUMUS KIMIA, TATANAMA DAN PERSAMAAN REAKSI
Konsep Mol dan Stoikiometri
STOIKIOMETRI.
STOIKIOMETRI.
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI. TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI BILANGAN OKSIDASI ATURAN TATA NAMA SENYAWA SOAL & JAWAB.
Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar.
Reaksi oksidasi - reduksi
PERSAMAAN REAKSI DISUSUN OLEH : Anak Agung Yuniartha (03)
PENGERTIAN Stoikiometri berasal dari kata-kata Yunani stoicheion (=unsur) dan metrein (= mengukur) berarti mengukur unsur-unsur Ilmu yang mmempelajari.
KIMIA DASAR II. STOIKIOMETERI.
Bab 3 Stoikiometri.
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI Kimia SMK
ELEKTROKIMIA Kimia SMK
PENULISAN LAMBANG UNSUR
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
Tatanama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana
YAYASAN PENDIDIKAN ISLAM AL-BARKAH (YAPISA) CIKALONGKULON
Reaksi Oksidasi Reduksi
OKSIDASI DAN REDUKSI.
KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 2
Kelas X Semester 1 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
Kelas X Semester 1 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
LARUTAN ELEKTROLIT & ELEKTROKIMIA
SOAL 1. Apakah yang dimaksud dengan Rumus Molekul dan Rumus Empiris?Jelaskan beserta contoh! (20) 2. Lengkapi titik-titik berikut ! (30) Lengkapilah.
STOIKIOMETRI KIMIA M. NURISSALAM.
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
Hukum-hukum Dasar Kimia Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
HUKUM DASAR KIMIA.
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
Penyetaraan Reaksi Redoks
Materi Dua : STOIKIOMETRI.
REAKSI KIMIA Reaksi kimia adalah suatu proses perubahan materi yang menghasilkan suatu zat baru yang berbeda sifat dengan awal/sebelumnya. Dalam penulisan.
Cara Aljabar Penyetaraan Reaksi Presented by : Ibu MF. Endang SL, S.Pd.
Universitas Wahidm Hasyim Semarang
( Ar, Mr, massa, volume, bil avogadro, pereaksi pembatas)
NAMA, RUMUS, DAN PERSAMAAN KIMIA.
REAKSI REDOKS.
Tim Dosen Pengampu MK Kimia Dasar FTP-UB
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari
BAB I STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. HUKUM-HUKUM.
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
Irnin agustina dwi astuti,m.pd
STOIKIOMETRI.
STOKIOMETRI OLEH : RYANTO BUDIONO.
Reaksi oksidasi - reduksi
STOIKIOMETRI KIMIA M. NURISSALAM.
Hukum Dasar kimia Hukum Boyle (1662) P1V1 = P2V2
REAKSI REDOKS.
( Ar, Mr, massa, volume, bil avogadro, pereaksi pembatas)
Bab 3 Stoikiometri.
Pertemuan 2 Rikky herdiyansyah SP., MSc
Atom, Molekul, dan Ion Bab 2 Presentasi Powerpoint Pengajar
REAKSI REDOKS.
Bab 3 Stoikiometri.
Reaksi dalam Larutan Berair
Reaksi Oksidasi Reduksi
Materi Dua : STOIKIOMETRI.
Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS
REDOKS.
Kimia Dasar (Eva/Yasser/Zulfah)
Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa. Materi Reaksi redoks Bilangan oksidasi Tata nama senyawa sederhana.
Reaksi Redoks Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi Bilangan Oksidasi Penyetaraan Redoks Metoda Bilangan Oksidasi Metoda Setengah Reaksi Pengikatan oksigen Pelepasan.
Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari
Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar.
Penyetaraan Reaksi Redoks
Lambang Unsur Rumus Kimia dan Persamaan Reaksi
Transcript presentasi:

RUMUS KIMIA DAN TATA NAMA

RUMUS KIMIA Rumus Kimia suatu zat menyatakan komposisi dari partikel penyusun zat tersebut, yang dinyatakan dengan lambang unsur penyusun serta perbandingan jumlah atom-atom penyusun zat tersebut. Rumus kimia merupakan kumpulan lambang atom dengan komposisi tertentu. Rumus kimia terdiri dari rumus molekul dan rumus empiris.

Rumus Molekul Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom dalam tiap molekul zat. Hanya unsur dan senyawa yang mempunyai rumus molekul. Contoh: - Rumus molekul air adalah H2O Artinya tiap molekul air terdiri dari 2 atom hidrogen (H) dan 1 atom oksigen (O). - Rumus molekul gas hidrogen adalah H2. Artinya tiap molekul gas hidrogen terdiri dari 2 atom hidrogen (H).

Rumus Empiris Rumus empiris menyatakan jenis dan perbandingan paling sederhana dari atom-atom dalam senyawa yang bersangkutan. Nama Zat RumusMolekul Rumus Empiris Propuna C3H4 C3H4 Etuna C2H2 CH Air H2O H2O Benzena C6H6 CH Butana C4H10 C2H5

Bilangan Oksidasi 1. Atom atau unsur bebas, bilangan oksidasinya = 0 2. Dalam suatu molekul senyawa atau satuan rumus kimia, jumlah bilangan oksidasi semua atom adalah = 0, sedangkan dalam sebuah ion, jumlah bilangan oksidasinya = muatan ion. 3. Dalam senyawanya : - logam alkali (IA) bilangan oksidasinya = + 1, - logam alkali tanah (IIA) bilangan oksidasinya = + 2. 4. Dalam senyawanya, bilangan oksidasi H = + 1, dan bilangan oksidasi F = − 1. 5. Dalam senyawanya, bilangan oksidasi O = − 2. 6. Dalam senyawa biner dengan logam - golongan VIIA bilangan oksidasinya = −1 - golongan VIA bilangan oksidasinya = − 2 - golongan VA bilangan oksidasinya = − 3.  

TATA NAMA

Beri nama senyawa berikut: MgS : PCl3 : NH4OH : N2O5 : SO2 : Cr2O3 : Na2SO4 : SiO2 : Cl2O : Mg3N2 : FeCl3 : CuSO4 : CaCO3 : ZnCl2 :

Tuliskan rumus kimia senyawa berikut: Silikon tetrafluorida : Timbal (II) oksida : Aluminium oksida : Kobalt (III) nitrat : Karbon disulfide : Besi (II) fosfat : Perak klorida : Timbal (IV) sulfida : Aluminium klorida : Kalium nitrat : Difosforus pentoksida : Kalium dikromat :

PERSAMAAN KIMIA Penulisan Persamaan Reaksi Kimia Persamaan reaksi menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dengan jumlah zat-zat hasil reaksi. Untuk menyatakannya digunakan rumus kimia zat-zat, koefisien reaksi, dan wujud zat. Contoh : 2 Na (s) + Cl2 (g)  2NaCl (s)

PENYETARAAN REAKSI KIMIA Diperlukan agar persamaan reaksi sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa dari Lavoisier, yang menyatakan bahwa: “ Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama” Jumlah partikel pereaksi sama dengan produk reaksi Dengan memperhatikan KOEFISIEN REAKSI.

Contoh : 1. Setarakan reaksi berikut: Fe + O2  Fe2O3 (Atom Fe di kiri ada 1 dan di kanan ada 2, maka yang di kiri dikalikan 2), menjadi: 2 Fe + O2  Fe2O3 (Atom O di kiri ada 2 dan di kanan ada 3, maka yang di kiri dikalikan 3/2), menjadi: 2 Fe + 3/2 O2  Fe2O3 (Agar tidak ada pecahan, maka semua ruas dikalikan 2): 4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3 (setara)

2. Setarakan reaksi berikut: C3H8 + O2  CO2 + H2O (Atom C di kiri ada 3 dan di kanan ada 1, maka yang di kanan dikalikan 3), menjadi: C3H8 + O2  3 CO2 + H2O (Atom H di kiri ada 8 dan di kanan ada 2, maka yang di kanan dikalikan 4), menjadi: C3H8 + O2  3 CO2 + 4 H2O (Atom O di kiri ada 2 dan di kanan ada 10 (6 dari CO2 dan 4 dari H2O), maka yang di kiri dikalikan 5: C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O (setara)

Untuk menyetarakan reaksi-reaksi yang cukup sulit, kita dapat memakai “metode abjad”. Contoh : Pb (NO3)2  PbO + NO2 + O2 (Masing-masing koefisien dimisalkan dengan huruf: a Pb (NO3)2  b PbO + c NO2 + d O2 ruas kiri = ruas kanan Jumlah atom Pb a = b N 2a = c O 6a = b + 2c + 2d

Salah satu huruf dimisalkan dengan angka Salah satu huruf dimisalkan dengan angka. Misalnya, a =1: Maka, b = a maka b = 1 c = 2a = 2 × 1 = 2 Untuk mencari d, maka harga a, b, c dimasukkan ke persamaan terakhir: 6a = b + 2c + 2d (6 × 1) = 1 + (2 x 2) + 2d 6 = 5 + 2d maka d = ½ Diperoleh harga koefisien a = 1, b = 1, c = 2, dan d = ½, Maka, 1Pb (NO3)2  1 PbO + 2 NO2 + ½ O2 (Supaya tidak ada pecahan, masing-masing ruas dikalikan 2: 2 Pb (NO3)2  2 PbO + 4 NO2 + O2 (setara)

Setarakan reaksi di bawah ini. a. Fe2O3 + CO  Fe + CO2 Latihan : Setarakan reaksi di bawah ini. a. Fe2O3 + CO  Fe + CO2 b. CuCl2 + NaOH  Cu(OH)2 + NaCl c. NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O d. I2 + NaOH  NaI + NaIO3 + H2O e. Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O f. Ag2O + NH3  Ag + N2 + H2O g. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + Fe2 (SO4)3 + MnSO4 + H2O h. K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + H2O + Cl2