Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
Advertisements

Rumus pH Hidrolisa Garam dari Asam Kuat Basa Lemah
DERAJAT KEASAMAN (pH) 1.
Menghitung pH Hidrolisis Garam
BAB 7 Larutan Penyangga dan Hidrolisis Next.
Berapa pH larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M,
LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA
GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER
KELAS XI Oleh: Ari Rochiastuti
TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius
HIDROLISIS GARAM ERMA NURHIDAYATI
HIDROLISIS GARAM Rudi Purwanto.
Konsep asam basa Indriana Lestari.
HIDROLISIS.
Pertemuan <<10>> <<LARUTAN>>
ASAM BASA Teori asam basa Arrhenius
JENIS-JENIS GARAM: garam tidak terhidrolisis (Garam netral) : berasal dari asam kuat dengan basa kuat , pH=7 Garam hidrolisis sebagian a. Hidrolisis.
Garam terbentuk dari reaksi asam + basa
Nama Mata Kuliah (Kode MKA
Air murni merupakan suatu elektrolit yang sangat lemah. Dengan
KESETIMBANGAN ASAM BASA
Metode Titrimetri / Volumetri
HIDROLISIS Materi Pelajaran KIMIA Presented by Dra. Tetti E. Siahaan
Teori Asam- basa Arhenius
KESETIMBANGAN ASAM BASA
Lecturer of Chemistry Dept. University
ASAM BASA.
MODUL XI DERAJAT KEASAMAN
Metode Titrimetri / Volumetri
Keasaman Tanah.
Kesetimbangan Asam dan Basa
ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
LARUTAN PENYANGGA.
MENGENAL BERBAGAI LARUTAN BUFFER
ASAM DAN BASA PENDAHULUAN
BAB IV TITRASI ASAM-BASA.
Dra. Rasyimah Rasyid, M.Pd.
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
ELECTROLYTE AND NON-ELECTROLYTE SOLUTIONS
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Nama : Ahmad Aprianto Kelas : XII Animasi
Dwi Koko P. M.Sc., Apt Bagian Kimia Farmasi Universitas Jember
SOAL SOAL HIDROLISIS LANJUT TUTUP.
Tugas Kimia Kelas XI IPA
Acids and Bases Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc.  Permission required for reproduction or display.
TUGAS PEMBELAJARAN ELEKTRONIK PERSAMAAN ION
REAKSI ASAM BASA.
TETAPAN IONISASI ASAM BASA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
Metode Titrimetri / Volumetri
Asam dan Basa To play the movies and simulations included, view the presentation in Slide Show Mode.
OLEH Chrisdani Rahmayadi, Apt
BAHAN AJAR DAN BAHAN UJIAN MATA PELAJARAN KIMIA KELAS XI SEMESTER 2
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS
Metode Titrimetri / Volumetri
KESETIMBANGAN ASAM - BASA Mul-10/10/2016. KESETIMBANGAN ASAM HA + H 2 O H 3 O + + A - CONTOH : HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - NH 4 H + + NH.
KELAS XI IPA SEMESTER II OLEH HARYANTI,MPd
Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
STANDAR KOMPETENSI Siswa mampu mendeskripsikan sifat – sifat larutan, metode pengukuran dan penerapannya. Kompetensi Dasar Siswa memahami jenis garam yang.
ASAM DAN BASA. ASAM DAN BASA 7 TEORI ASAM DAN BASA 3 TEORI ASAM DAN BASA YANG UMUM DIGUNAKAN : ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY, DAN LEWIS TEORI ARRHENIUS DIPAKAI.
SMAN 1 ADONARA TIMUR Jalan Taman Siswa No. 01 Telpon (HP)
HIDROLISIS GARAM DAN BUFFER
Kesetimbangan Asam dan Basa 1
Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan
Transcript presentasi:

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat baru dan ion-ion bebas H+ dan OH-

Garam dari asam kuat dan basa kuat + - - + - + H2O Ion Na+ + Larutan NaCl 0.1 M Ion Cl- -

Apakah garam NaCl terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) Asam konjugasi lemah Basa konjugasi lemah Terbentuk dari Tidak terhidrolisis Asam kuat HCl Basa kuat NaOH

Garam dari asam kuat dan basa lemah - - - Ion Cl- - NH3 Larutan NH4Cl 0,1 M H+

Apakah garam NH4Cl terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) Asam konjugasi kuat Basa konjugasi lemah Terbentuk dari Terhidrolisis Asam kuat HCl Basa lemah NH4OH

Terhidrolisis NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) Kh Asam (pH < 7) Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [NH3] [H+] [NH3] = [H+] Kh = [NH4+] Kh dapat ditulis: [H+] [H+] Kw Kh = Kh = [NH4+] Kb [H+] = Kh [NH4+] pH = -log[H+]

Garam dari asam lemah dan basa kuat + + Ion OH- Ion Na+ + CH3COOH Larutan CH3COONa 0,1 M

Apakah garam CH3COONa terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna CH3COONa(aq) CH3COO-(aq) + Na+(aq) Basa konjugasi kuat Asam konjugasi lemah Terbentuk dari Terhidrolisis Asam lemah CH3COOH Basa kuat NaOH

Terhidrolisis CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq) Kh Basa (pH > 7) Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [CH3COOH] [OH-] Kc = [CH3COO-] [H2O] [CH3COOH] [OH-] Kc[H2O] = [CH3COO-] [CH3COOH] [OH-] Kh = [CH3COOH] = [OH-] [CH3COO-] [OH-] [OH-] Kw Kh = Kh = [CH3COO-] Ka pOH = -log[OH-] pH = 14 - pOH [OH-] = Kh [CH3COO-]

Garam dari asam lemah dan basa lemAH Ion OH- HCN Larutan NH4CN 0,1 M NH3

Apakah garam NH4CN terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna NH4CN(aq) NH4+(aq) + CN-(aq) Asam konjugasi kuat Basa konjugasi kuat Terbentuk dari Terhidrolisis Terhidrolisis Asam lemah HCN Basa lemah NH4OH

NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq) Terhidrolisis NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) Kh Terhidrolisis CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq) Kh Masing-masing reaksi hidrolisis membentuk ion OH- dan H+. pH tergantung konsentrasi ion OH- dan H+ atau Ka dan Kb NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq) [NH4+] [OH-] Kc = [NH3] [H2O] [NH4+] [OH-] Kc [H2O] = [NH3] [NH4+] [OH-] Kb = [NH3]

HCN(aq) + H2O(l) H+(aq) + CN-(aq) Apabila: Kc = [HCN] [H2O] [H+] [CN-] Kc [H2O] = [HCN] [H+] [CN-] Ka = [HCN] Apabila: Ka > Kb, maka [H+] > [OH-] dan larutan bersifat asam (pH < 7) Ka = Kb, maka [H+] = [OH-] dan larutan bersifat asam (pH = 7) Ka < Kb, maka [H+] < [OH-] dan larutan bersifat asam (pH > 7)

NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq) + Menentukan pH garam dari asam lemah dan basa lemah Terhidrolisis NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq) + NH4+(aq) + CN-(aq) + H2O(l) NH3(aq) + HCN(aq) + H+(aq) + OH-(aq) Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [NH3] [HCN] Kc = [NH4+] [CN-] [H2O] [NH3] [HCN] Kc [H2O] = [NH4+] [CN-] Kw Kh = Kw = [H+] [OH-] Ka Kb

Ka = Kb Ka.Kw = Kb.Kw [H+] [CN-] [H+] [OH-] [NH4+] [OH-] [H+] [OH-] = [HCN] [NH3] Ka.Kw = [H+] [OH-] Kb [H+] = [OH-] Ka.Kw = [H+] [H+] Kb Kw. Ka [H+] = Kb

KONSEP HIDROLISIS GARAM Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis anion Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total