ANORGANIK II KELOMPOK VI

TIMAH (Sn) DAN TIMBAL (Pb) 01 Alga Arine FristyaYuniar 02 4301415046 Nugraheni Purwaningsih 03 4301415059 Evi Shinta Lianawati 4301415075 The Power of PowerPoint | thepopp.com

TIMAH PUTIH (Sn) Timah merupakan logam putih keperakan, logam yang mudah ditempa dan bersifat fleksibel, memiliki struktur kristalin, akan tetapi bersifat mudah patah jika didinginkan. Timah dibawah suhu 13,20C dan tidak memiliki sifat logam sama sekali. Timah biasa disebut sebagai timah putih disebabkan warnanya putih mengkilap, dan memiliki struktur kristal tetragonal. Tingkat resistansi transformasi dari timah putih ke timah hitam dapat ditingkatkan dengan pencampuran logam lain pada timah seperti seng, bismuth, atau gallium. The Power of PowerPoint | thepopp.com

TIMAH PUTIH (Sn) Sifat Fisika Timah (Sn) Fasa Padatan Densitas 7,365 g/cm3 (Sn putih) 5,769 g/cm3 (Sn abu-abu) Titik leleh 231,93 C Titik didih 2602 C Panas fusi   7,03 kJ/mol Kalor jenis 27,112 J/molK The Power of PowerPoint | thepopp.com

TIMAH PUTIH (Sn) Sifat Kimia Timah (Sn) Bilangan oksidasi 4,2, -4 Elektronegatifitas  1,96 (skala pauli) Energi ionisasi 1 708,6 kJ/mol Energi ionisasi 2 1411,8 kJ/mol Energi ionisasi 3 2943,0 kJ/mol Jari-jari atom 140 pm Radius ikatan kovalen 139 pm Jari-jari Van Der Waals 217 pm Struktur Kristal tetragonal (Sn putih) kubik diamond (Sn abu-abu) Konduktifitas termal 66,8 W/mK TIMAH PUTIH (Sn) The Power of PowerPoint | thepopp.com

TIMAH PUTIH (Sn) Timah merupakan logam lunak, fleksibel, dan warnanya abu-abu metalik. Timah tidak mudah dioksidasi dan tahan terhadap korosi Timah tahan terhadap korosi air distilasi dan air laut, akan tetapi dapat diserang oleh asam kuat, basa, dan garam asam. Jika timah dipanaskan dengan adanya udara maka akan terbentuk SnO2. Timah ada dalam dua alotrop yaitu timah alfa dan beta. Timah alfa biasa disebut timah abu-abu dan stabil.  Sedangkan timah beta berwarna putih  dan bersifat logam, stabil pada suhu tinggi, dan bersifat sebagai konduktor. Timah larut dalam HCl, HNO3, H2SO4, dan beberapa pelarut organick (asam asetat asam oksalat dan asam sitrat). Timah juga larut dalam basa kuat (NaOH dan KOH). Timah umumnya memiliki bilangan oksidasi +2 dan +4. Timah bereaksi dengan klorin secara langsung membentuk Sn (IV) klorida.  Hidrida timah yang stabil hanya SnH4. The Power of PowerPoint | thepopp.com

Senyawaan atau Reaksinya dengan Unsur Lain Timah larut dalam HCl(aq) ,lambat dalam asam encer dan lebih cepat jika asamnya pekat.                       Sn(s) + 2HCl(aq) Sn+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)                Dalam HNO3(aq) pekat, timah teroksidasi menjadi SnO2(s)         Sn(s) + 2HCl(aq)  Sn+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g) Timah tidak ditemukan dalam unsur bebasnya dibumi akan tetapi diperoleh dari senyawaannya. Senyawaan atau Reaksinya dengan Unsur Lain The Power of PowerPoint | thepopp.com

a. Timah Oksida (SnO2) Oksida timah dalam pembuatan logam timah. SnO2 memiliki struktur kristal rutile dimana setiap 1 atom Sn berkoordinasi dengan 6 atom oksigen. SnO2 tidak larut dalam air akan tetapi larut dalam asam dan basa kuat. SnO2 larut dalam asam halida membentuk heksahalostanat SnO2 + 6HI H2SnI6 + 2H2O Jika dilarutkan dalam asam SnO2 + 2H2SO4 Sn(SO4)2 + 2H2O SnO2 larut dalam basa membentuk stanat dengan rumus umum Na2SnO3. The Power of PowerPoint | thepopp.com

Timah (II) Klorida (SnCl2) SnCl2 berupa padatan kristal berwarna putih, dapat membentuk dihidrat yang stabil. SnCl2 dipakai sebagai reduktor dalam larutan asam, dan juga dalam cairan electroplating. SnCl2 dibuat dengan cara reaksi gas HCl kering dengan logam Sn. Sn + 2HCl SnCl2  + H2SnCl2  Dalam bentuk fasa gas maka molekul SnCl2 berbentuk bengkok, sedangkan pada bentuk padatan SnCl2 membentuk rantai yang saling terhubung dengan jembatan klorida. SnCl2 digunakan sebagai katalis, reagen analisis untuk raksa, dan sebagai aditif makanan untuk mempertahankan warna dan sebagai antioksidan. The Power of PowerPoint | thepopp.com

Timah (IV) Klorida Atau Stani Klorida atau Timah Tetraklorida (SnCl4) Pada suhu kamar SnCl4 merupakan cairan yang tidak berwarna dan membentuk kabut apabila terjadi kontak dengan udara. SnCl4 digunakan sebagai senjata kimia dalam perang dunia ke-1, untuk memperkuat gelas, dan sebagai bahan dasar pembuatan organotin. The Power of PowerPoint | thepopp.com

Timah (II) Sulfida (SnS) Timah (II) sulfide ada dialam sebagai mineral herzenbergite. SnS dapat dibuat dengan mereaksikan belerang, SnCl2 dan H2S. Sn + S        SnS SnCl2 + H2S         SnS + 2HCl The Power of PowerPoint | thepopp.com

Timah (IV) sulfide (SnS2) SnS2 terdapat dialam sebagai mineral berndtite yang mengendap sebagai padatan berwarna coklat dengan penambahan H2S SnS2 dipakai sebagai ornament dekoratif karena warnanya mirip emas. The Power of PowerPoint | thepopp.com

Timah Hidrida (SnH4) Hidrida timah ini dapat dibuat dengan cara mereaksikan antara SnCl4 dengan LiAlH4. Stannan terdekomposisi secara lambat menghasilkan logam timah dan gas hydrogen. The Power of PowerPoint | thepopp.com

Jenis Ikatan yang Terbentuk Jenis ikatan yang terbentuk antara timah dengan unsur lain pada umumnya ikatan ionik contoh larutan yang mengandung ion timah (II) akan mereduksi larutan iod menjadi ion iodida. Pada proses tersebut, ion timah (II) dioksidasi menjadi ion timah (IV). Jenis Ikatan yang Terbentuk Dapat mereduksi ion besi (III) menjadi ion besi (II) contoh larutan besi (III) klorida akan direduksi menjadi larutan besi (II) klorida. Dapat digunakan dalam titrasi untuk menentukan konsentrasi ion timah(II) dalam suatu larutan. contohnya yaitu SnCl2, SnO, SnO2 dan lainnya. The Power of PowerPoint | thepopp.com

Manfaat dan Bahaya Unsur Timah Bahan baku logam pelapis Untuk membuat kaleng berbagai macam produk. Solder Industri plating dan Industri gelas Melapisi kaleng yang tebuat dari besi agar tidak berkarat. Bahan dasar kimia, Kuningan dan perunggu, Manfaat dan Bahaya Unsur Timah Efek akut b. Efek jangka panjang Depresi  Kerusakan hati Gangguan fungsi sistem kekebalan  Kerusakan kromosom  Kekurangan sel darah merah  Kerusakan otak (menyebabkan kemarahan, gangguan tidur, pelupa dan sakit kepala). Mata dan kulit iritasi Sakit kepala Sakit perut  Sesak napas  Masalah buang air kecil      BAHAYA The Power of PowerPoint | thepopp.com

Timbal/ Timah Hitam (Pb) Timbal memiliki warna putih kebiruan yang terlihat ketika logam Pb dipotong akan tetapi warna ini akan segera berubah menjadi putih kotor atau abu-abu gelap ketika logam Pb yang baru dipotong tersebut terekspos oleh udara. Timbal merupakan logam yang lunak, tidak bisa ditempa, memiliki konduktifitas listrik yang rendah, dan tergolong salah satu logam berat seperti halnya raksa timbale dapat membahayakan kesehatan manusia. Karena logam timbale berifat tahan korosi maka container dari timbale sering dipakai untuk menampung cairan yang bersifat korosif ataupun sebagai lapisan kontroksi bangunan. The Power of PowerPoint | thepopp.com

TIMBAL (Pb) Sifat Fisika Timbal (Pb) Fasa padatan Densitas 11,34 g/cm3 Titik leleh 327,5 C Titik didih 1749 C Panas fusi   4,77 kJ/mol Kalor jenis 26,650 J/molK The Power of PowerPoint | thepopp.com

TIMBAL (Pb) Sifat Kimia Timbal (Pb) Bilangan oksidasi 4,2,-4 Elektronegatifitas  2,33 (skala pauli) Energi ionisasi 1 715,6 kJ/mol Energi ionisasi 2 1450,5 kJ/mol Energi ionisasi 3 3081,5 kJ/mol Jari-jari atom 175 pm Radius ikatan kovalen 146 pm Jari-jari Van Der Waals 202 pm Struktur Kristal kubik berpusat muka Konduktifitas termal 35,3 W/mK TIMBAL (Pb) The Power of PowerPoint | thepopp.com

Persenyawaan Pb Tetra Etil Lead (TEL) Timbal(II) Klorida (PbCl2) Plumbi oksida (PbO2 ) Timbal tetroksida (Pb3O4) Timbal(II) Nitrat Pb(NO3)2 The Power of PowerPoint | thepopp.com

Tetra Etil Lead (TEL) Tetra etil lead memiliki rumus Pb(CH3CH2) Disintesis dengan mereaksikan antara alloy NaPb dengan etil klorida. TEL jika terbakar tidak hanya menghasilkan CO2 akan tetapi juga Pb. 4 NaPb + 4 CH3CH2Cl              (CH3CH2)4Pb + 4 NaCl + 3 Pb (CH3CH2)4Pb + 13 O2               8 CO2 + 10 H2O + Pb The Power of PowerPoint | thepopp.com

Timbal(II) Klorida (PbCl2) PbCl2 merupakan salah satu reagen berbasis timbal yang sangat penting PbCl2 dibuat dari beberapa metode yaitu dengan proses pengendapan senyawa Pb2+ dengan garam klorida atau dengan mereaksikan PbO2 dengan HCl. Atau dibuat dari logam Pb yang direaksikan dengan gas Cl2 PbO2 ada dialam sebagai mineral plattnerite Jika dilarutkan dalam basa kuat akan terbentuk Pb(OH)62- Dalam kondisi asam tereduksi menjadi ion Pb2+ PbO2 (s) + 4 HCl               PbCl2 (s) + Cl2 + 2 H2O Pb + Cl2               PbCl2 Plumbi oksida (PbO2 ) The Power of PowerPoint | thepopp.com

Timbal tetroksida (Pb3O4) Timbal(II) Nitrat Pb(NO3)2 Memiliki titik leleh 500oC Pb3O4 ini banyak dipergunakan oleh industry Merupakan kristal yang tidak berwarna Timbal(II) nitrat sangat bersifat racun terhadap manusia dan merupakan oksidator Larutan Pb(NO3)2 bereaksi dengan KI Timbal(II) Nitrat Pb(NO3)2 3 Pb (s) + 8 H+ (aq) + 2 NO3 (aq)   3 Pb2+ (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (l) Pb(NO3)2 (s) + 2 KI (s)     PbI2 (s) + 2 KNO3 (s)

Manfaat Timbal (Pb) Timbal digunakan dalam accu dimana accu ini banyak dipakai dalam bidang automotif. Timbal dipakai sebagai agen pewarna Timbal dipakai sebagai proyektil untuk alat tembak Digunakan sebagai aditif bahan bakar (TEL) Timbal digunakan untuk solder untuk industri elektronik Dipakai dalam berbagai kabel listrik bertegangan tinggi

Efek Negatif Efek Pb terutama terhadap kesehatan terutama terhadap sistem haemotopoetic Efek terhadap saraf (sistem saraf pusat) Efek terhadap ginjal Efek terhadap sistem reproduksi

THANK YOU FOR WATCHING! ANY QUESTIONS? The Power of PowerPoint – thepopp.com Font: Roboto Font Family