Redoks Dan Elektrokimia

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)
Advertisements

Redoks dan Elektrokimia
Redoks Loading... Materi Redoks Latihan Evaluasi.
ELEKTROLISIS AIR.
Elektrolisis oleh siti zaharah.
R E D O K S.
PERKEMBANGAN REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI MELIA HESTIATI, S.Pd
Pokok Pembahasan 1. Pengertian Elektrokimia 2. Jenis – jenis sel Elektrokimia 3. Elektroda 4. Potensial Elektroda 5. Reaksi Redoks 6. Termodinamika sel.
Reaksi Redoks Spontan Reaksi ini dapat digunakan sebagai sumber listrik, karena terjadi aliran elektron. Reaksi ini dapat berlangsung antar berbagai fase,
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
Reaksi oksidasi - reduksi
REAKSI REDUKSI-OKSIDASI DAN ELEKTROKIMIA
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Prof.Dr.Ulli Kozok Penemu tulisan Melayu tertua ada di Tanjung Tanah.
Elektrolisis Dr. Indra Noviandri.
ELEKTROKIMIA Listrik (Kelistrikan) dan Perubahan Kimia
SEL ELEKTROKIMIA.
AMINU IRFANDA SUPANDA GURU KIMIA SMA NEGERI 1 SUMBAWA BESAR
REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA. PENYETARAN REAKSI REDOKS Dalam menyetarakan reaksi redoks JUMLAH ATOM dan MUATAN harus sama harus sama.
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Elektrokimia TIM DOSEN KIMIA DASAR.
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI Kimia SMK
ELEKTROKIMIA Kimia SMK
Kimia Dasar II, Dept. Kimia, FMIPA-UI, 2009 Bab 5 Elektrokimia.
YAYASAN PENDIDIKAN ISLAM AL-BARKAH (YAPISA) CIKALONGKULON
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
Reaksi Oksidasi Reduksi
Redoks 1 Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
ELEKTROKIMIA.
1. Sel volta 2. Elektrolisis
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 2
REAKSI REDOKS ??????.
LARUTAN ELEKTROLIT & ELEKTROKIMIA
Redoks Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Reaksi Redoks Spontan Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta-merta. Contohnya adalah reaksi antara logam zink dengan larutan.
Penyetaraan Reaksi Redoks
materi SMA kelas XII semester ganjil
Reaksi Redoks Aunur Rofi’ Dzilfikar Ferdi Wiranda Novia Eka Putri
MATERI KURIKULER KIMIA SMP & SMU
ELEKTROKIMIA.
REAKSI REDOKS.
Bab 2 : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
Sel Elektrolisis.
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
REAKSI REDOKS Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA MUHAMMADIYAH I METRO
Reaksi oksidasi - reduksi
ELEKTROKIMIA OLEH : RYANTO BUDIONO.
REAKSI REDOKS.
REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)
REAKSI REDOKS.
Elektrolisis Edi Nasra, S.Si., M.Si.
Reaksi redoks Disusun oleh ‘Kelompok 4 : Dessyana Damayanti
ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4 DENGAN ELEKTRODA Pt
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
ELEKTROKIMIA 1. Sel Volta
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
REDOKS.
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
Reaksi Redoks Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi Bilangan Oksidasi Penyetaraan Redoks Metoda Bilangan Oksidasi Metoda Setengah Reaksi Pengikatan oksigen Pelepasan.
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
Penyetaraan Reaksi Redoks
Sel Elektrolisis KIMIA Asep Taufik, M.Pd.
1 REAKSI REDOKS & ELEKTROKIMIA. 3 PENGERTIAN Reaksi kimia dimana terjadi perubahan bilangan oksidasi (Pengertian lebih luas) Reaksi kimia dimana terjadi.
Oleh : - Alfitri Yatmis - Rahmayanti -PPG DALJAB 2019 UNP.
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Transcript presentasi:

Redoks Dan Elektrokimia Konsep Redoks Bilangan Oksidasi

Konsep Dasar Redoks

Oksidasi : adalah pelepasan elektron atau naiknya Bilangan Oksidasi.

Contoh...

Na Na+ + e

Na Na+ + e Na mengalami oksidasi dengan cara

Na Na+ + e Na mengalami oksidasi dengan cara melepas elektron.

Dengan kalimat lain:..

Bilangan oksidasi Na = 0 menjadi = +1 pada Na+ ...

Bilangan oksidasi Na = 0 menjadi = +1 pada Na+ dengan melepaskan satu elektron

Reduksi : adalah penangkapan elektron atau turunnya Bilangan Oksidasi.

contoh

Cu+2 + 2 e Cu

Cu+2 + 2 e Cu Cu mengalami reduksi melalui mengikat 2 elektron.

Atau kalimat lain...

Cu+2 bilangan oksidasi +2 berubah menjadi bilangan oksidasi 0 (nol) ...

Cu+2 bilangan oksidasi +2 berubah menjadi bilangan oksidasi 0 (nol) dengan cara menangkap 2 elektron.

Cu+2 bilangan oksidasi +2 berubah menjadi bilangan oksidasi 0 (nol) dengan cara menangkap 2 elektron.

Jadi reaksi redoks adalah...

reaksi yang didalamnya ada oksidasi dan reduksi

contoh

C + O2 CO2

C + O2 CO2 C mengalami oksidasi

C + O2 CO2 O2 mengalami reduksi

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2 Bilangan Oksidasi atom logam dalam senyawa selalu +

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2 Bilangan Oksidasi atom logam dalam senyawa selalu + Total Bilangan Oksidasi dlm senyawa = 0

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2 Bilangan Oksidasi atom logam dalam senyawa selalu + Total Bilangan Oksidasi dlm senyawa = 0 Total Bilangan Oksidasi dlm ion = muatan ion

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2 Bilangan Oksidasi atom logam dalam senyawa selalu + Total Bilangan Oksidasi dlm senyawa = 0 Total Bilangan Oksidasi dlm ion = muatan ion

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2 Bilangan Oksidasi atom logam dalam senyawa selalu + Total Bilangan Oksidasi dlm senyawa = 0 Total Bilangan Oksidasi dlm ion = muatan ion

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2 Bilangan Oksidasi atom logam dalam senyawa selalu + Total Bilangan Oksidasi dlm senyawa = 0 Total Bilangan Oksidasi dlm ion = muatan ion

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2 Bilangan Oksidasi atom logam dalam senyawa selalu + Total Bilangan Oksidasi dlm senyawa = 0 Total Bilangan Oksidasi dlm ion = muatan ion

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2 Bilangan Oksidasi atom logam dalam senyawa selalu + Total Bilangan Oksidasi dlm senyawa = 0 Total Bilangan Oksidasi dlm ion = muatan ion

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2 Bilangan Oksidasi atom logam dalam senyawa selalu + Total Bilangan Oksidasi dlm senyawa = 0 Total Bilangan Oksidasi dlm ion = muatan ion Jika 2 atom berikatan, Bilangan Oksidasi negatif selalu dimiliki atom yg keelektronegatifannya lebih besar

Patokan Menentukan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi atom dalam unsur bebas = 0 Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2 Bilangan Oksidasi atom logam dalam senyawa selalu + Total Bilangan Oksidasi dlm senyawa = 0 Total Bilangan Oksidasi dlm ion = muatan ion Jika 2 atom berikatan, Bilangan Oksidasi negatif selalu dimiliki atom yg keelektronegatifannya lebih besar

Di depan tadi dituliskan bahwa: Bilangan Oksidasi atom H dlm senyawa = +1 Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2

Tetapi ada kekecualian...

Yaitu...

Dalam F2O Bil Oksidasi O = +2

Dalam F2O Bil Oksidasi O = +2 Dalam peroksida (misal H2O2, BaO2) bil oksidasi O = -1

Dalam F2O Bil Oksidasi O = +2 Dalam peroksida (misal H2O2, BaO2) bil oksidasi O = -1 Dalam hidridalogam (misal NaH, AlH3 ), bilangan oksidasi H = -1

Dalam F2O Bil Oksidasi O = +2 Dalam peroksida (misal H2O2, BaO2) bil oksidasi O = -1 Dalam hidridalogam (misal NaH, AlH3 ), bilangan oksidasi H = -1

Istilah-istilah: Oksidasi : adalah pelepasan elektron atau naiknya Bilangan Oksidasi.

Oksidasi : adalah pelepasan elektron atau naiknya Bilangan Oksidasi. Oksidator : zat yang mengalami reduksi

Reduksi : adalah penangkapan elektron atau turunnya Bilangan Oksidasi.

Reduksi : adalah penangkapan elektron atau turunnya Bilangan Oksidasi. Reduktor : zat yang mengalami oksidasi

Untuk Kelas XII Konsep Dasar Oksidasi : adalah pelepasan elektron atau naiknya Bilangan Oksidasi. Oksidator : zat yang mengalami reduksi Reduksi : adalah penangkapan elektron atau turunnya Bilangan Oksidasi. Reduktor : zat yang mengalami oksidasi Reaksi redoks : reaksi yg mengandung peristiwa oksidasi dan reduksi Untuk Kelas XII

Penyetaraan Reaksi Redoks Tentukan Bilangan Oksidasi untuk menentukan reaksi oksidasi dan reduksi. Samakan jml elektron dengan menambah koefisien 3. Samakan muatan: ~Jk ruas kiri lbh kecil tambah H plus ~Jk ruas kiri lbh bsr tambah OH minus 4. Samakan H dengan menambah H2O

Penyetaraan Reaksi Redoks Tentukan Bilangan Oksidasi untuk menentukan reaksi oksidasi dan reduksi. Samakan jml elektron dengan menambah koefisien 3. Samakan muatan: ~Jk ruas kiri lbh kecil tambah H plus ~Jk ruas kiri lbh bsr tambah OH minus 4. Samakan H dengan menambah H2O

Penyetaraan Reaksi Redoks Tentukan Bilangan Oksidasi untuk menentukan reaksi oksidasi dan reduksi. Samakan jml elektron dengan menambah koefisien 3. Samakan muatan: ~Jk ruas kiri lbh kecil tambah H plus ~Jk ruas kiri lbh bsr tambah OH minus 4. Samakan H dengan menambah H2O

Penyetaraan Reaksi Redoks Tentukan Bilangan Oksidasi untuk menentukan reaksi oksidasi dan reduksi. Samakan jml elektron dengan menambah koefisien 3. Samakan muatan: ~Jk ruas kiri lbh kecil tambah H plus ~Jk ruas kiri lbh bsr tambah OH minus 4. Samakan H dengan menambah H2O

dan Deret Volta Suatu reaksi reduksi (nangkap elektron) dapat menimbulkan potensial reduksi E Makin besar E makin mudah nangkap elektron. Susunan berderet E logam-logam dari harga kecil ke harga besar disebut deret volta. Yaitu : K Ba Ca Na Mg Al Mg Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb(H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

Kesimpulan dr Deret Volta Logam disebelah kiri H negatif, disebelah kanan H positip. Makin kekanan E makin besar, makin mudah reduksi -mk makin bersifat oksidator. Makin kekiri E makin kecil, makin mudah oksidasi –mk makin bersifat reduktor.

Sel Elektrokimia ada 2 jenis 2. Sel Elektrolisis Energi listrik berubah jadi energi kimia anoda: oksidasi (+) katoda : reduksi (-) Contoh penyepuhan, penguraian air. Sel Volta Energi kimia berubah jadi energi listrik anoda: oksidasi (-) katoda : reduksi (+) Contoh baterai/aki

Hal-hal Penting Sel Volta Jika ada 2 logam, logam yang punya E lebih kecil selalu menjadi anoda (oksidasi) Notasi sel volta : anoda|ion||ion|katode Elektron mengalir dari anoda ke katoda Potensial listrik yang dihasilkan

Sel Elektrolisis Reaksi di katoda Ion H plus (asam) jadi H2 Ion-ion IA,IIA, reaksinya: Ion logam lainnya tereduksi/ mengendap Ion H plus (asam) jadi H2 Elektrolisis leburan NaCl menghasilkan Na logam dan gas Cl2

Sel Elektrolisis Reaksi di Anoda:

Hukum Faraday Pada elektrolisis berapa gram massa zat yang mengendap?