SISTEM KONSENTRASI LATIHAN SOAL DAN KESEIMBANGAN REAKSI Molaritas Formalitas Normalitas Persen Berat ppm

Contoh 1 Hitung molaritas larutan yang mengandung 3 g NaCl (BM 58,44) dalam larutan sebanyak 750 mL! Hitung jumlah mol dan jumlah gram KMnO4 (BM = 158,0) dalam larutan sebanyak 1 liter 0,30 M Asam dikloroasetat (BR = 128,94) seberat 6,447 g dilarutkan dalam 500 ml larutan. Pada konsentrasi ini asamnya telah terdisosiasi sekitar 45%. Berapa formalitas asam dikloroasetat Berapa molaritas Cl2CHCOOH dan Cl2CHCOO-

Contoh 2 1. NaOH seberat 5,0 g dilarutkan dalam 115 g air. Berapa persen berat NaOH dalam larutan tersebut 2. HCl pekat (BM = 36,5) mempunyai densitas 1,19 g/ml dan merupakan 37% berat HCl. Berapa ml asam klorida tersebut yang harus diencerkan dengan air sampai 1000 ml untuk membuat larutan 0,05 M?

2H2O H3O+ + OH - Kw = [H3O+] . [OH-] HOAc + H2O H3O+ + OAc- KESEIMBANGAN REAKSI Tetapan disosiasi 2H2O H3O+ + OH - Kw = [H3O+] . [OH-] HOAc + H2O H3O+ + OAc- [H3O+] [OAc-] [HOAc] Ka = NH4+ + OH- NH3 + H2O [NH4+] [OH-] [NH3] Kb = Kw = tetapan disosiasi Ka = tetapan disosiasi asam lemah Kb = tetapan disosiasi basa lemah

Keseimbangan asam basa 2H2O H3O+ + OH - Kw = [H3O+] . [OH-] pH = - log [H3O+] Tetapan hasil ion dari air dan Kw pada beberapa suhu Suhu (oC) Kw pKw 1,14 x 10-15 14,943 15 4,51 x 10-15 14,346 25 1,01 x 10-14 13,996 35 2,09 x 10-14 13,680 50 5,47 x 10-14 13,262

Keseimbangan kelarutan Garam AxBy yang terdisosiasi sbb: AxBy ==== xAy+ + yBx- Ksp = [Ay+]x . [Bx-]y

Keseimbangan pembentukan kompleks M + nL ==== MLn 1 = K1 2= K1 . K2 3 = K1 . K2 . K3 4 = K1 . K2 . K3 . K4 dst M = ion logam pusat L = ligand = fraksi dari ion logam dalam bentuk tidak kompleks  tetapan pembentukan keseluruhan = K

KESEIMBANGAN ASAM BASA Indikator Asam-Basa

Syarat asam untuk larutan standar: Asam harus kuat (terdisosiasi tinggi) Asam tidak boleh mudah menguap Larutan asamnya stabil Garam dari asamnya harus larut Asamnya harus tidak merupakan suatu pereaksi oksidator yang cukup kuat untuk merusak senyawa-senyawa organik yang digunakan seperti indikator. Asam-asam klorida dan sulfat

Natrium hidroksida --> mudah terkontaminasi natrium karbonat (CO2 terserap oleh larutan NaOH) Jika menggunakan fenolftalein, perubahan warna terjadi apabila reaksi lengkap (ion karbonat telah bereaksi dengan hanya satu ion H3O+)--> menyebabkan kesalahan karena dua ion H3O+ telah terpakai dalam pembentukan satu CO32-

Cara mengurangi kesalahan karbonat: Barium hidroksida digunakan sebagai titran, jika CO2 diserap oleh suatu larutan dari basa ini,maka endapan barium karbonat akan tampak Membuat natrium hidroksida bebas karbonat dan melindungi larutan terhadap pengambilan CO2 dari udara (Natrium karbonat tidak larut dalam larutan NaOH pekat dan mengendap ke dasar bejana)

TERIMAKASIH