Kelas X Semester 1 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA
Advertisements

REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)
RUMUS KIMIA, TATANAMA DAN PERSAMAAN REAKSI
Konsep Mol dan Stoikiometri
MATERI.
Kuis Kimia Tuliskan rumus kimia dan nama senyawa dari kation dan anion berikut! B. Tuliskan persamaan reaksi setara untuk masing-masing reaksi.
Loading....
TATA NAMA SENYAWA KIMIA Oleh : Moh. Suwandi
By Syf. Elly D - SMAN2 PTK Competence standard Understanding the chemical elementary laws and the application in chemical calculation (stoichiometry) Basic.
TATA NAMA SENYAWA SUSILO TRI ATMOJO, S.SI.
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI. TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI BILANGAN OKSIDASI ATURAN TATA NAMA SENYAWA SOAL & JAWAB.
Kesetimbangan Kimia Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
Tabel Periodik Bab 3a Presentasi Powerpoint Pengajar
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
Aluwisius Sukrisno, S.Pd
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
PERSAMAAN REAKSI DISUSUN OLEH : Anak Agung Yuniartha (03)
Larutan Elektrolit dan Reaksi Reduksi Oksidasi
Konsep asam basa Indriana Lestari.
Temen-temen Yuk belajar kimia Asyik looh
Analisis Anion Oleh : Heri Satria, M.Si.
PENGERTIAN Stoikiometri berasal dari kata-kata Yunani stoicheion (=unsur) dan metrein (= mengukur) berarti mengukur unsur-unsur Ilmu yang mmempelajari.
By Far Qim Iya SMA TLD 2014.
HARI/ TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/ SEMESTER : X/
Elektrokimia TIM DOSEN KIMIA DASAR.
JENIS JENIS REAKSI KIMIA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI Kimia SMK
ELEKTROKIMIA Kimia SMK
PENULISAN LAMBANG UNSUR
Kelas VII SMPIT Permata Hati Banjarnegara
RUMUS KIMIA DAN TATA NAMA
Tatanama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana
BAB 5 STOIKIOMETRI 5.1 Tata Nama Senyawa Sederhana
Kesetimbangan Kimia Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
Redoks 1 Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
MUDUL 12 Zn(s) + H2SO4(aq) REAKSI KIMIA DAN SUSUNAN BERKALA
Tata Nama Senyawa Kimia
KOMPONEN – KOMPONEN MATERI
Kelas X Semester 1 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
GAYA YANG MENGUKUHKAN ATOM-ATOM DALAM MOLEKUL ATAU ION-ION
Redoks Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
SOAL 1. Apakah yang dimaksud dengan Rumus Molekul dan Rumus Empiris?Jelaskan beserta contoh! (20) 2. Lengkapi titik-titik berikut ! (30) Lengkapilah.
Hukum-hukum Dasar Kimia Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
LARUTAN ELEKTROLIT DAN REAKSI REDOKS
MATERI Oleh : M. Nurissalam, M.Si..
Kelas X Semester 2 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
( Ar, Mr, massa, volume, bil avogadro, pereaksi pembatas)
NAMA, RUMUS, DAN PERSAMAAN KIMIA.
TATA NAMA SENYAWA KIMIA Oleh : Reskunanda Adhi Widjaya
Sel Elektrolisis.
Irnin agustina dwi astuti,m.pd
NAMA : DWI ANGGRAINI NIM : DOSEN PEMBIMBING : Drs. K. AnomW.,M.Si. NIP :
ARDINA TITI PURBO RETNO S
DASAR-DASAR TEORITIS ANALISIS KUALITATIF.
Reaksi oksidasi - reduksi
DASAR-DASAR TEORITIS ANALISIS KUALITATIF.
TATA NAMA SENYAWA KIMIA Oleh : Moh. Suwandi
REAKSI REDOKS.
( Ar, Mr, massa, volume, bil avogadro, pereaksi pembatas)
ASAM, BASA & GARAM By. Josevina Nadeak, S.Pd.
Atom, Molekul, dan Ion Bab 2 Presentasi Powerpoint Pengajar
REAKSI REDOKS.
MATERI Oleh : Eva Andriani, S.Si.
REDOKS.
Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa. Materi Reaksi redoks Bilangan oksidasi Tata nama senyawa sederhana.
Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
MATERI dan PERUBAHAN NYA KIMIA DASAR PENDIDIKAN MATEMATIKA UNEJ DOSEN PEMBIMBING : Dr. Drs. Agus Abdul Gani, M.Si. SEPTEMBER 2016.
Lambang Unsur Rumus Kimia dan Persamaan Reaksi
Analisis Anion PRODI DIV TEKNOLOGI LABORATORIUM MEDIK.
Transcript presentasi:

Kelas X Semester 1 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung Tata Nama Senyawa Dan Persamaan Reaksi Untuk SMK Teknologi Dan Pertanian Kelas X Semester 1 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung

Memahami konsep penulisan lambang unsur dan persamaan reaksi STANDAR KOMPETENSI Memahami konsep penulisan lambang unsur dan persamaan reaksi Hal.: 2 tatanama senyawa

Memahami lambang unsur Menyetarakan persamaan reaksi KOMPETENSI DASAR Memahami lambang unsur Memahami rumus kimia Menyetarakan persamaan reaksi Hal.: 3 tatanama senyawa

TUJUAN PEMBELAJARAN Menuliskan nama unsur Menuliskan nama senyawa biner Menuliskan senyawa ion Menuliskan senyawa terner Menuliskan senyawa organik Menyetarakan suatu persamaan kimia dengan benar Hal.: 4 tatanama senyawa

Tabel sistem periodik unsur unsur PENGANTAR Tabel sistem periodik unsur unsur Hal.: 5 tatanama senyawa

LANJUTAN Kita tahu bahwa atom atom suatu unsur dapat bergabung dengan atom atom unsur lain untuk membentuk senyawa, melalui mekanisme ikatan kimia Hal.: 6 tatanama senyawa

BAHASAN BAHAN AJAR Tatanama unsur Tatanama senyawa biner Tatanama senyawa ion Tatanama senyawa terner Persamaan kimia Hal.: 7 tatanama senyawa

TATANAMA UNSUR Menurut BERZELIUS (1779-1848) cara penamaan tatanama unsur sbb: Setiap unsur ditandai dengan 1 atau 2 huruf Untuk yang menggunakan satu huruf, ditulis dengan huruf besar yaitu huruf pertama dari nama ilmiah unsur yang bersangkutan Untuk yang menggunakan dua huruf caranya sbb : Huruf pertama ditulis dengan huruf besar yaitu huruf huruf pertama dari nama ilmiah unsur yang bersangkutan Huruf kedua ditulis dengan huruf kecil yaitu salah satu huruf lain dari nama ilmiah unsur yang bersangkutan Hal.: 8 tatanama senyawa

TATANAMA SENYAWA BINER Senyawa biner adalah senyawa yang terdiri dari dua jenis unsur. Senyawa biner diberi nama dengan menggunakan nama unsur pertama yang diikuti oleh bagian utama dari nama unsur bagian kedua yang digabungkan dengan akhiran “ida” Nama unsur pertama untuk senyawa biner adalah unsur yang bersifat logam(lebih bermuatan positif) dan diikuti yang bersifat non logam (lebih bermuatan negatif) Contoh : HCl ↔ hidrogen + klor + ida = hidrogen klorida (asam klorida) Hal.: 9 tatanama senyawa

LANJUTAN 2. NO ↔ Nitrogen + oksigen + ida = nitrogen oksida Pada penamaan senyawa biner sering digunakan awalan yang diambil bilangan yunani yang menyatakan jumlah atom penyusun senyawa. Awalan awalan yang biasa digunakan terdapat dalam tabel sbb : Jumlah atom awalan Awalan 1 Mono- 6 Heksa- 2 di- 7 Hepta- 3 Tri- 8 Okta- 4 Tetra- 9 Nona- 5 Penta- 10 Deka- Hal.: 10 tatanama senyawa

LANJUTAN Catatan : awalan “mono” tidak digunakan jika jumlah atom unsur pertama sama dengan satu Contoh : N2O3 = di-nitrogen+tri-oksida+ida = dinitrogen trioksida CS2 = karbon+di-sulfur+ida = karbon disulfida Hal.: 11 tatanama senyawa

TATA NAMA SENYAWA ION Senyawa ion merupakan senyawa yang tderdiri dari ion positif(kation) dan ion negatif (anion) Nama senyawa ion merupakan susunan nama kation diikuti dengan nama anionnya Nama nama senyawa ion yang mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi dibedakan dengan menuliskan bilangan oksidasinya Hal.: 12 tatanama senyawa

LANJUTAN Contoh ion positif (kation) Rumus Nama ion Nama ion Na⁺ natrium Pb²⁺ Timbal (II) K⁺ Kalium Pb⁴⁺ Timbal (IV) Mg²⁺ Magnesium Fe²⁺ BESI (II) Al³⁺ Aluminium Fe³⁺ Besi (III) Zn²⁺ Seng Hg⁺ Raksa(I) Ag⁺ Perak Hg²⁺ Raksa (II) Sn²⁺ Timah (II) Au⁺ Emas(I) Sn⁴⁺ Timah (IV) Au³⁺ Emas(III) Ni²⁺ Nikel Pt ⁴⁺ Platina (IV) Sr²⁺ stronsium NH₄⁺ Amonium Hal.: 13 tatanama senyawa

LANJUTAN Contoh ion negatif(anion) Rumus Nama ion OH⁻ Hidroksida AsO₃³⁻ Arsenit O²⁻ Oksida AsO₄³⁻ Arsenat F⁻ Fluorida ClO⁻ Hipoklorit CN⁻ Sianida ClO₂⁻ Klorit S²⁻ Sulfida ClO₃⁻ Klorat CO₃²⁻ Karbonat ClO₄⁻ Perklorat CH₃COO⁻ Asetat CrO₄²⁻ Kromat PO₄³⁻ Fosfat Cr₂O₇²⁻ Dikromat Hal.: 14 tatanama senyawa

LANJUTAN Contoh : NaCl : natrium + klorida = natrium klorida CaCO₃ : kalsium + karbonat = kalsium karbonat FeCl₂ : besi (II) + klorida = besi (II) klorida Fe(NO₃)₃ : besi (III) + nitrat = besi (III) nitrat Hal.: 15 tatanama senyawa

TATANAMA SENYAWA TERNER Istilah terner dalam kimia digunakan untuk menggambarkan suatu senyawa kimia yang terdiri dari tiga buah unsur aktif Senyawa terner meliputi senyawa asam, basa dan garam Hal.: 16 tatanama senyawa

SENYAWA ASAM Asam adalah suatu senyawa yang biasanya dapat larut dalam air dan melepaskan ion ion hidrogen(H⁺) Suatu senyawa asam bereaksi dengan basa untuk membentuk garam Asam merupakan senyawa yang bersifat korosif dan mempunyai rasa yang asam Nama suatu senyawa asam ditulis dengan awalan “asam” yang diikuti dengan nama anionnya. Contoh : H₂SO₄ = Asam sulfat HNO₃ = Asam nitrat CH₃COOH = Asam asetat H₃PO₄ = Asam fosfat Hal.: 17 tatanama senyawa

SENYAWA BASA Basa adalah suatu senyawa kaustik yang biasanya dapat larut dalam air dan melepaskan ion ion hidroksida(OH⁻) Suatu senyawa basa bereaksi dengan asam untuk membentuk garam Nama senywa bsa dituliskan dengn nama kationnya diikuti dengan kata “hidroksida” Contoh : NaOH = Natrium hidroksida Mg(OH)₂ = Magnesium hidroksida Hal.: 18 tatanama senyawa

SENYAWA GARAM NaCl = natrium klorida Al₂(SO₄)₃ = aluminium sulfat Garam adalah zat yang dihasilkan dari reaksi antara senyawa basa dan senyawa asam Garam merupakan senyawa ion yang terdiri dari kation dan anion, sehingga penamaan garam sama dengan penamaan senyawa ion Contoh : NaCl = natrium klorida Al₂(SO₄)₃ = aluminium sulfat Hal.: 19 tatanama senyawa

TATANAMA SENYAWA ORGANIK Senyawa organik adalah senyawa yang pada mulanya membatasi pada senyawa yang berasal dari makhluk hidup, tetapi sekarang mencakup senyawa senyawa karbon buatan. Contoh : CO(NH₂)₂ = Urea C₆H₁₂O₆ = Glukosa Hal.: 20 tatanama senyawa

PERSAMAAN REAKSI Persamaan reaksi didefinisikan penulisan suatu reaksi atau perubahan kimia yang mengacu pada hukum hukum dasar kimia Mereaksikan antara timah nitrat dengan kalium iodida dan membentuk endapan kuning Hal.: 21 tatanama senyawa

LANJUTAN Pada persamaan reaksi ada 2 macam daerah yaitu Daerah sebelah kiri tanda panah pada persamaan reaksi disebut pereaksi Daerah sebelah kanan tanda panah pada persamaan reaksi disebut hasil reaksi Simbol “+” berarti “bereaksi dengan” Simbol “→” berarti “ menghasilkan” Simbol wujud : (aq) berarti larutan; (l) berarti cairan ; (s) berarti padatan ; dan (g) berarti gas Hal.: 22 tatanama senyawa

PENYETARAAN REAKSI Dasar penyetaraan reaksi adalah hukum lavoiser Bunyi hukum lavoiser adalah “massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi” Bunyi hukum lavoiser dibuktikan dengan “jumlah atom disebelah kiri tanda panah pada persamaan reaksi sama dengan jumlah kanan tanda panah Hal.: 23 tatanama senyawa

CONTOH PERSAMAAN REAKSI 1. 2. 3. Hal.: 24 tatanama senyawa

AKHIR “Terima kasih” Tim Penyusun : Rochim Muliawan,S.Pd, Dra. Hj. Nunun Kusworini dan Oktaviani Budiarti,S.Pd SMK Negeri 7 Bandung Hal.: 25 tatanama senyawa