STRUKTUR ATOM Model atom Thomson Percobaan Geiger & Marsden

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Perkembangan Teori Atom
Advertisements

Staf Pengajar Fisika Departemen Fisika, FMIPA, IPB
Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr
Departemen Pendidikan Nasional Guru Matapelajaran : Drs.Suparno,MSi Pesona Fisika SMA NEGERI 59 JAKARTA PPPP eeee rrrr kkkk eeee mmmm bbbb aaaa nnnn gggg.
Departemen Fisika, FMIPA, IPB
Melakukan kajian ilmiah sehubungan dengan perkembangan teori atom
LANJUT.
Teori Kuantum.
Spektrum Gelombang Elektromagnetik
MARI KITA PELIHARA TERUS ALAM KITA
STRUKTUR ATOM DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
STRUKTUR ATOM.
STRUKTUR ATOM Model atom Thomson Percobaan Geiger & Marsden
BAB VIII FISIKA ATOM KELAS : XII IPA
By Farid Qim Iya YOGYAKARTA
MATA KULIAH KIMIA ANORGANIK 1
Teori atom Model Atom John Dalton Jj. thomson Ernest rutherford
Model Atom pra-Kuantum dan Teori Kuantum Lama Model Bohr
Teori Kuantum. 17.1Teori Kuantum Cahaya Pada percobaan radiasi benda hitam, Planck menyimpulkan bahwa cahaya terdiri dari paket energi yg disebut kuanta.
Berkelas.
- STRUKTUR ATOM MAULINDA IMANSARI.
Model Atom pra-Kuantum dan Teori Kuantum Lama Model Bohr
TEORI BOHR MENGENAI ATOM HIDROGEN
Model Atom Hidrogen Oleh: Kunjaya.
STRUKTUR ATOM.
FISIKA MODERN Staf Pengajar Fisika Departemen Fisika, FMIPA, Unila 1.
POSTULAT KUANTISASI ENERGI DARI PLANCK
Presentasi Fisika Kuantum
Teori Atom Niels Bohr Di awal abad 20 percobaan oleh Ernest rutherford telah dapat menunjukkan bahwa atom terdiri dari sebentuk awan difus elektron bermuatan.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
Teori atom Oleh : Trisno.
Menurut Dalton : seperti bola pejal
MODEL DAN TEORI ATOM -.
STRUKTUR ATOM DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
TEORI ATOM.
Assalamualaikum.
Sifat-Sifat Inti Atom.
STRUKTUR ATOM.
SEJARAH ATOM ATOMA Democritus mengemukakan bahwa 460 BC
TEORI ATOM Apakah atom itu? BAYANGKAN JIKA SEBUAH BALOK KAYU DIPOTONG SAMPAI BAGIAN TERKECIL ? APA YANG AKAN KITA DAPATKAN ?B.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
KELOMPOK 3 TEORI ATOM RUTHERFORD.
MODEL DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
STUKTUR ATOM.
ATOMIC STRUCTURE.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
TEORI BOHR MENGENAI ATOM HIDROGEN
Model Atom Disampaikan pada: Perkuliahan Fisika Modern 2 Oleh
BAB 2 STRUKTUR ATOM 2.1 Teori Atom Dalton 2.2 Perkembangan Teori Atom
Teori Atom Bohr Disusun oleh Fais Ahnaf A (10) Gatra Gumilang A (12)
Lestari Roswahyuliani
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Bab. 2 Struktur Atom dan Tabel Periodik Unsur
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN FISIKA 2016
1. Esty Agustiani K Fadiah Azmi Rahmasari K
KELOMPOK 7 Ketua : Nur Rachmah H. Sekertaris : A. Nur Ifah Dewi AM
Teori dan Model Atom Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr.
KELOMPOK 2 Andina Amanda Zahira Dhita Oktavia
- STRUKTUR ATOM.
ELVIRA WAHYU ARUM FANANI K
STRUKTUR ATOM ELEKTRON DALAM ATOM. RADIASI ELEKTROMAGNETIK Muatan listrik dan kutub magnetik menimbulkan gaya dalam jarak tertentu melalui medan listrik.
MODEL DAN TEORI ATOM Oleh: M. Nurissalam, M.Si. -
Departemen Fisika, FMIPA, IPB
Struktur Atom.
Teori Pekembangan Atom
Inti Atom Fisika Kelas XII KD. Yayuk Krisnawati, S.Pd
Perkembangan Teori Atom Perkembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh Thomson (1897), Rutherford.
4.9. PRINSIP KORESPONDENSI Lebih besar bilangan kuantum, lebih dekat pula fisika kuantum pada fisika klasik. Prinsip fisika kuantum demikian berbeda dengan.
Transcript presentasi:

STRUKTUR ATOM Model atom Thomson Percobaan Geiger & Marsden Model atom Rutherford Spektral atom Model atom Bohr Eksitasi atom

- MODEL ATOM THOMSON Unsur-unsur kimia terdiri dari atom-atom J.J. Thomson menemukan elektron Di dalam atom terdapat elektron Atom netral, di dalam atom harus ada yang bermuatan positip J.J. Thomson (1898) Atom terdiri dari materi bermuatan positip yang dikelilingi oleh elektron-elektron, seperti fruitcake. Kue onde-onde - Materi bermuatan positip Elektron

PERCOBAAN GEIGER & MARSDEN Cara langsung untuk mengetahui apa isi fruitcake, masukkan jari tangan ke dalamnya, sebagai probe Ernest Rutherford mengusulkan menggunakan partikel alpha sebagai probe Partikel alpha = inti Helium bermuatan + 2e Massa partikel alpha = 8000 massa elektron Hans Geiger dan Ernest Marsden (1911) menggunakan partikel alpha cepat (2x107 m/s) Hamburan partikel alpha akibat tumbukan dengan lapisan tipis emas diamati dan diukur

PERCOBAAN GEIGER & MARSDEN Zinc sulfide screen Radioactive substance Microscope 99,86 % Thin gold foil Alpha particles Lead collimator

- MODEL ATOM RUTHERFORD + Sebagian besar atom adalah ruang kosong Di dalam atom terdapat inti atom (neutron) yang bermuatan positip Hampir semua massa atom terkonsentrasi di dalam inti atom Elektron-elektron berada jauh dari inti atom Rutherford dianggap sebagai penemu neutron Elektron-elektron bergerak seperti planet-planet mengelilingi matahari - + Neutron Elektron

Formula hamburan Rutherford = Jumlah total partikel alpha per satuan luas yang sampai di screen dengan sudut hamburan  Ni Jumlah total partikel alpha yang sampai di screen n Jumlah atom persatuan volume di dalam foil t Tebal foil Z Nomor atom dari foil KE Energi kinetik patikel alpha R Jarak screen dari foil

Ukuran inti atom r Inti atom R PE Partikel alpha KE

Atom hidrogen Kecepatan elektron Energi total atom hidrogen v r Fe Proton Elektron Fc Energi total atom hidrogen

Contoh Soal 3.1 Dari percobaan-percobaan diperoleh bahwa diperlukan energi sebesar 13,6 eV untuk memisahkan atom hidrogen menjadi sebuah proton dan sebuah elektron. Ini berarti bahwa energi total atom hidrogen adalah E = - 13,6 eV. Tentukan kecepatan dan jari-jari orbit elektron dari atom hidrogen. Jawab :

Kegagalan model atom klasik Mekanik : Hukum Newton Listrik : Hukum Coulomb Elektromagnetik : partikel bermuatan yang sedang bergerak akan meradiasikan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik Energi berkurang, sambil berputar elektron bergerak menuju proton Kenyataannya atom selalu stabil Fisika klasik gagal karena menggunakan pendekatan partikel murni dan gelombang murni

SPEKTRAL ATOM Atom dalam fasa gas diberi arus listrik Setiap atom ternyata mengemisikan gelombang-gelombang dengan panjang gelombang tertentu (emission line spectra)

SPEKTRAL ATOM Setiap atom juga menyerap gelombang-gelombang dengan panjang gelombang tertentu (absorption line spectra) Panjang gelombang yang diemisikan ternyata sama dengan panjang gelombang yang diserap Diperlukan model atom yang dapat menerangkan kestabilan atom dan adanya garis-garis spektrum

Deret Spektral Hidrogen J.J. Balmer (1885) Spektrum cahaya tampak H = 656,3 nm H = 486,3 nm H = 364,6 nm Formula Balmer : R = konstanta Rydberg = 0,01097 nm-1

Deret Lyman (ultravoilet) Deret Paschen (inframerah) Deret Brackett (inframerah) Deret Pfund (inframerah)

MODEL ATOM BOHR Niels Bohr (1913) Konsep gelombang materi Menggunakan pendekatan yang lain, tetapi hasilnya sama dengan Broglie Keliling orbit elektron yang mengelilingi inti atom hidrogen (proton) ternyata sama dengan panjang gelombangnya Terdapat analogi dengan vibrasi/gelombang pada tali/kawat

Sebuah elektron hanya dapat mengelilingi inti atom bila lintasan orbitnya merupakan kelipatan bulat dari panjang gelombang Broglie-nya n = 2 n = 4 n = bilangan kuantum n = 8 Jari-jari Bohr = ao = r1 = 5,292x10-11 m

Tingkat Energi Atom Hidrogen Ground state Excited states

Elektron bebas

Contoh Soal 3.2 Sebuah elektron bertumbukan dengan sebuah atom hidrogen yang sedang berada pada tinggat dasar (ground state). Bila atom hidrogen ini sekarang berada pada tingkat terekstasi (n = 3), berapa energi yang telah diberikan oleh elektron kepada atom hidrogen dalam tumbukan tersebut ? Jawab :

Contoh Soal 3.3 Jawab : a). b). Atom-atom hidrogen pada bilangan kuantum yang sangat tinggi dapat dibuat di laboratorium dan diamati di ruang angkasa. a). Tentukan bilangan kuantum dimana orbit Bohr = 0,01 mm b). Hitung energi atom hidrogen tersebut Jawab : a). b).

Garis-garis Spektrum Setelah mendapat energi, tingkat energi atom naik Bila tingkat energinya turun, maka tentunya atom akan mengeluarkan (mengemisikan) energi Energi yang diemisikan atom berupa foton Energi awal – Energi akhir = Energi foton

Deret Lyman Deret Balmer Deret Paschen Deret Brackett Deret Pfund

Contoh Soal 3.4 Hitung panjang gelombang terbesar yang terdpat pada deret Balmer dari atom hidrogen (H). Jawab : Deret Balmer :

E = 0 n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n =  Series limit Paschen series Brackett series Lyman series Balmer series

EKSITASI ATOM Atom akan mampu meradiasikan energi bila berada dalam keadaan tereksitasi Mekanisme 1: Tumbukan dengan partikel lain Atom akan menyerap sebagian energi kinetik dari partikel yang menumbuknya Atom akan kembali kekeadaan semula dengan mengemisikan satu atau lebih foton dalam waktu singkat (10-8s) Mekanisme 2 : Interaksi dengan cahaya pada panjang gelombang tertentu Atom akan kembali kekeadaan semula sambil mengemisikan foton dengan panjang gelombang yang sama

Tumbukan dengan partikel lain foton n = 1

Interaksi dengan cahaya Spektrum absorbsi foton,  + + Spektrum emisi foton, 