ENTER EXIT
SK / KD MATERI LATIHAN EXIT
Kelarutan Ksp Ion Senama Pengaruh pH Reaksi Pengendapan Daftar Isi
Contoh Soal Ksp Contoh 1 Contoh 2 Larutan jenuh PbI2 : PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2I- (aq) .s s 2s Ksp = [Pb2+] . [I-]2 = s . (2s)2 = 4s3 Ksp Al(OH)3 adalah A, harga kelarutan Al(OH)3 dalam air adalah… M Al(OH)3 (s) Al3+ (aq) + 3 OH- (aq) .s s s Ksp = [Al3+].[OH-]3 A = s . (3s)3 A = 27 s4 .s = (A/27)1/4
Kembali ke materi Soal Latihan Tentukan persamaan Ksp untuk larutan jenuh garam perak kromat, Ag2CrO4. Jika Ksp garam kalsium pospat, Ca3(PO4)2 adalah A. maka harga kelarutan garam tersebut dalam satuan mol/L adalah…. jika 4,7 mg perak iodida (Ar Ag = 108, I = 127) terlarut dalam 500 ml air. membentuk larutan jenuh perak iodida. tentukan harga kelarutan dan hasil kali kelarutan garam tersebut. Pembahasan Pembahasan Pembahasan
Soal no 1 Tentukan persamaan Ksp untuk larutan jenuh garam perak kromat, Ag2CrO4. Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO4 2- (aq) S 2s s Ksp = [Ag+]2 . [CrO42-] = (2s)2 . s = 4s3 Kembali ke soal
Soal no 2 Jika Ksp garam kalsium pospat, Ca3(PO4)2 adalah A. maka harga kelarutan garam tersebut dalam satuan mol/L adalah…. Ca3(PO4)2 (s) 3Ca2+ (ag) + 2PO43- (aq) S 3s 2s Ksp = [Ca2+]3 . [PO43-]2 = (3s)3 . (2s)2 A = 108 s5 .s = (A/108)1/5 Kembali ke soal
Kembali ke materi Soal No. 3 jika 4,7 mg perak iodida (Ar Ag = 108, I = 127) terlarut dalam 500 ml air. membentuk larutan jenuh perak iodida. tentukan harga kelarutan dan hasil kali kelarutan garam tersebut. Hitung terlebih dahulu mol AgI Mol = massa / Mr = 4,7 . 10-3 gram / 235 gram = 2 . 10-5 mol Hitung molaritas AgI M = mol / volume = 2. 10-5 / 0,5 L = 4. 10-5 M Nilai kelarutan sama dengan molaritas = 4. 10-5 M AgI(s) Ag+ (ag) + I- (aq) S s s Ksp = [Ag+] . [I-] = s.s = s2 = (4.10-5)2 = 1,6 . 10-9 Kembali ke soal
Kembali ke materi Ion Senama Jika garam timbale (II) iodide dilarutkan didalam air, terbentuk kesetimbangan: PbCl2 (s) à Pb2+ (aq) + 2Cl- (aq) Ketika larutan NaCl ditambahkan ke dalam larutan jenuh PbCl2, serta merta terbentuk endapan berwarna putih. Hal ini terjadi karena PbCl2 dan NaCl mempunyai ion senama (ion sejenis), yaitu ion Cl-. Ketika kedalam larutan ditambahkan ion Cl- dari NaCl, maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pergeseran ini menyebabkan terbentuknya PbCl2 yang tampak berupa endapan putih. Semakin besar kosentrasi NaCl yang ditambahkan maka semakin banyak PbC2 yang mengendap. Dua kesimpulan dari keadaan tersebut, yaitu: 1. Ion senama memperkecil kelarutan Makin besar konsentrasi ion senama makin kecil kelarutan
Pengaruh pH KELARUTAN GARAM Kelarutan basa dipengaruhi oleh pH larutan. · Kelarutan basa berkurang jika pH diperbesar. · Kelarutan basa bertambah jika pH diturunkan Untuk memahami hal ini, marilah kita perhatikan satu contoh basa yang sukar larut dalam air, yaitu Mg(OH)2. Jika Mg(OH)2 diaduk dalam air, maka zat itu akan larut hingga larutan menjadi jenuh. Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) Jika pH larutan di naikkan, misalnya dengan menambahkan basa, maka kelarutan akan berkurang karena ion OH-, sebagai ion senama menggeser kesetimbangan ke kiri. Jika pH larutan di turunkan, misalnya dengan menambah asam, maka ion H+ dari asam tersebut akan mengikat ion OH- membentuk molekul air (H2O). hal ini akan menggeser kesetimbangan ke kanan, sehingga kelarutan bertambah.
Kelarutan garam juga dipengaruhi oleh pH larutan, khususnya garam-garam yang bersifat basa, seperti BaCO3 dan ZnS. Hal ini juga dapat dijelaskan sebagai akibat pergeseran kesetimbangan. Perhatikan kelarutan BaCO3 berikut: BaCO3 (s) Ba2+ (aq) + CO32- (aq ……………. (1) Jika ke dalam larutan ditambahkan suatu asam kuat (pH diturunkan), maka ion H+ akan mengikat ion CO32- membentuk HCO3+ atau H2CO3 yang merupakan asam lemah. Selanjutnya H2CO3 akan terurai membentuk CO2 dan H2o. 2H+ (aq) + CO32- (aq) H2O (l) + CO2 (g) ………..(2) Reaksi (2) ini menyebabkan kesetimbangan (1) bergeser ke kanan, artinya kelarutannya bertambah. Kembali ke materi
Kembali ke materi Pengendapan Apa yang akan terjadi jika ke dalam larutan Pb2+ ditambahkan larutan Cl-?. Apakah endapan terbentuk pada tetesan pertama? Ternyata tidak. Kenapa? Ion-ion Pb2+ dan Cl- dapat tetap berada dalam larutan hingga larutan menjadi jenuh, yakni sampai hasil kali [Pb2+] dengan [Cl-] sama dengan nilai Ksp PbCl2. Penambahan ion Cl- selanjutnya akan menyebabkan hasilkali konsentrasi ion tersebut menjadi lebih besar dari nilai Ksp. Hal ini akan menyebabkan sebagian ion-ion tersebut bergabung menjadi endapan PbCl2. Jadi, pada pencampuran ion Pb2+ dengan ion Cl- dapat terjadi tiga kemungkinan berikut: · [Pb2+].[Cl-]2 < Ksp PbCl2 , larutan belum jenuh · [Pb2+].[Cl-]2 < Ksp PbCl2 , larutan tepat jenuh · [Pb2+].[Cl-]2 < Ksp PbCl2 , larutan lewat jenuh, terjadi endapan Perkalian [Pb2+].[Cl-]2 disebut Qc PbCl2
LATIHAN LANJUT BATAL
Garam perak klorida adalah jenis garam yang sukar larut dalam air Garam perak klorida adalah jenis garam yang sukar larut dalam air. Dalam larutannya, garam ini membentuk kesetimbangan dengan ion perak dan ion klorida. Berdasarkan pernyataan tersebut, maka pada keadaan setimbang dalam larutan AgCl terdapat partikel…. A. AgCl, Ag+ dan H2O B. AgCl, Cl- dan H2O C. AgCl, Ag+ dan Cl- D. AgCl dan H2O E. Ag+ dan Cl- Soal No. 1
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 2 Diketahui Ksp dari beberapa garam sebagai berikut: CaCO3 = 5 x 10-9 BaCO3 = 2 x 10-10 CaSO4 = 2 x 104 BaSO4 = 1 x 10-9 CaCrO4 = 7 x 10-4 Garam yang paling mudah larut dalam air adalah…. A. CaCO3 D. BaSO4 B. BaCO3 E. CaCrO4 C. CaSO4
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 3 Garam perak di bawah ini yang memiliki kelarutan terkecil adalah… A. AgCl, Ksp = 1 x 10-10 B. AgI, Ksp = 1 x 10-16 C. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10-12 D. Ag2S Ksp = 6 x 10-49 E. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 x 10-11
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 4 Garam A2B3 sukar larut dalam air, Ksp A2B3 adalah…. A. 2[A].3[B] B. [A]2[B]3 C. [2A]2[3B]3 D. [A3+]2.[B-2]3 E. [A3+]3.[B-2]2
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 5 Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah s, maka Ksp Ag2CrO4 adalah…. A. s B. s2 C. 4.s3 D. 27.s4 E. 108.s5
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No.6 Jika Ksp FeCl3 adalah x, maka kelarutan FeCl3 dalam air adalah…mol/L. A. 9.x3 B. 27.x4 C. (x/9)1/3 D. (x/27)1/4 E. (x/27 – x)1/4
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 7 Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, kelarutan Ag2CrO4 (Mr = 332) dalam air adalah …mg/L. a. 66,4 d. 3,32 b. 33,2 e. 0,664 c. 6,64
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 8 Kelarutan BaSO4 paling kecil bila di larutkan dalam …. A. Air B. Larutan Na2SO4 0,1 M C. Larutan BaCl2 0,1 M D. Larutan Ba(NO3)2 0,05 M E. Larutan Al2(SO4)3 0,05 M
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 9 Kelarutan perak kromat, Ag2CrO4 dalam 1 liter larutan AgNO3 0,001 M, ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12 adalah … mol/L. a. 8 x 10-5 d. 2,4 x 10-6 b. 2,4 x 10-5 e. 1,5 x 10-6 c. 1,5 x 10-5
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 10 Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam, X (OH)3, mempunyai PH = 9, harga Ksp dari senyawa ini adalah … . a. 3,3 x 10 –37 d. 3,0 x 10 –20 b. 3,0 x 10 –36 e. 3,3 x 10 –21 c. 1,0 x 10 –10
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 11 Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5x10-4 M. maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air memiliki pH sebesar….. A. 12,0 B. 11,0 C. 10,3 D. 9,7 E. 3,7
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 12 Dari data berikut : Ksp AgCl = 1,78 x 10-10 Ksp Ag2CrO4 = 1,30 x 10-12 Ksp Ag2CO3 = 8,13 x 10-13 Ksp AgI = 8,30 x 10-17 Ksp Ag3PO4 = 1,30 x 10-20 Yang paling cepat mengendap adalah … . A. AgCl D. AgI B. Ag2CrO4 E. Ag3PO4 C. Ag2CO3
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 13 Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2,dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. ke dalam larutan dilarutkan NaOH padat sampai pH larutan menjadi 8. Hidroksida yang mengendap adalah…. (Ksp Pb(OH)2= 2,8 x 10-16, Mn(OH)2= 4,5 x 10-14, Zn(OH)2= 4,5 x 10-17) a. Tidak ada d. Mn(OH)2 b. Ketiganya e. Zn(OH)2 c. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2
BENAR TERIMA KASIH EXIT
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI