Dra. Rasyimah Rasyid, M.Pd. Pertemuan 4 PEKI 4202 Oleh: Dra. Rasyimah Rasyid, M.Pd.
Persamaan ionisasi H2O H+ + OH- K = Ionisasi asam lemak HA H+ + A- Kq = [H+] = V . Ka [asam]
KCN K+ + CN- H2O OH- + H+ ↕ HCN Kesetimbangan air terganggu dan bergeser ke kanan sehingga [OH-] > [H+] Larutan bersifat basa.
Reaksi hidrolisis: NH4+ + H2O NH4OH + H+ Kh = Kh = = [H+]2 = PH = 7 – ½ log [gram] – ½ pkb
[A+] [B-] = Ksp AB maka larutan tepat jenuh [A+] [B-] < Ksp AB maka larutan belum jenuh [A+] [B-] > Ksp AB maka larutan lewat jenuh Ksp Pbcl2 = [Pb2+] [cl-]2 Reaksi berjalan ke kiri Pbcl2 yang larut makin sedikit
Untuk mengukjur asam dan basa telah bereaksi dipakai titrasi. Titrasi yang melibatkan pengukuran kadar asam dan basa disebut titrasi asidi alkali metri.
Titik akhir, terjadi perubahan warna indikator sebagai tanda berakhirnya titrasi. Jumlah mol asam [H+] = mo; basa [OH-] adalah titik ekivalen VH+ x MH+ = VOH- x MOH-