Dra. Rasyimah Rasyid, M.Pd.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Rumus pH Hidrolisa Garam dari Asam Kuat Basa Lemah
Advertisements

BAB 7 Larutan Penyangga dan Hidrolisis Next.
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
KESETIMBANGAN LARUTAN
Berapa pH larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M,
Kesetimbangan Kimia Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
TITRASI ASAM - BASA ASIDI ALKALIMETRI.
LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA
ASIDI ALKALIMETRI lanjutan
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA
Keseimbangan Elektrolit
GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER
MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT
Pengertian Prosedur Jenis titrasi asam basa
TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius
HIDROLISIS GARAM ERMA NURHIDAYATI
Konsep asam basa Indriana Lestari.
HIDROLISIS.
KELAS XI IPA SEMESTER II OLEH HARYANTI,MPd
Pertemuan <<10>> <<LARUTAN>>
TITRIMETRI ETRINALDI VALENT ANGGI ARIAWAN BAYU ANATIFANI.
JENIS-JENIS GARAM: garam tidak terhidrolisis (Garam netral) : berasal dari asam kuat dengan basa kuat , pH=7 Garam hidrolisis sebagian a. Hidrolisis.
ASIDI-ALKALIMETRI.
KESETIMBANGAN LARUTAN
JENIS JENIS REAKSI KIMIA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
KESETIMBANGAN LARUTAN
KESETIMBANGAN LARUTAN
Air murni merupakan suatu elektrolit yang sangat lemah. Dengan
KESETIMBANGAN ASAM BASA
Metode Titrimetri / Volumetri
METODE ANALISIS TITRIMETRI
HIDROLISIS Materi Pelajaran KIMIA Presented by Dra. Tetti E. Siahaan
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
Kesetimbangan Kimia Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
KESETIMBANGAN REAKSI.
KESETIMBANGAN ASAM BASA
Titrasi Reduksi Oksidasi (Redoks)
SISTEM KONSENTRASI LATIHAN SOAL DAN KESEIMBANGAN REAKSI
Metode Titrimetri / Volumetri
KOMPLEKSOMETRI.
KESETIMBANGAN ASAM-BASA
Dra. Rasyimah Rasyid, M.Pd.
MENGENAL BERBAGAI LARUTAN BUFFER
ENTER EXIT.
BAB IV TITRASI ASAM-BASA.
TITRASI PENGENDAPAN Djadjat Tisnadjaja.
Bab III Analisis Volumetri.
ARGENTOMETRI Dr. Endang Tri Wahyuni, MS. Lab. Kimia Analitik
Reaksi Netralisasi SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI “B” 2009
SOAL SOAL HIDROLISIS LANJUT TUTUP.
Tugas Kimia Kelas XI IPA
TITRASI ASAM BASA.
TETAPAN IONISASI ASAM BASA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
Metode Titrimetri / Volumetri
Arifin Surya Lukita XI IPA I
Asam dan Basa To play the movies and simulations included, view the presentation in Slide Show Mode.
Metode Titrimetri / Volumetri
ARGENTOMETRI By: OKTADIANA PAKIDING, S.Pd. Tujuan pembelajaran yang ingin dicapai : Menjelaskan pengertian argentometri Menjelaskan prinsip dasar argentometri.
KELAS XI IPA SEMESTER II OLEH HARYANTI,MPd
STANDAR KOMPETENSI Siswa mampu mendeskripsikan sifat – sifat larutan, metode pengukuran dan penerapannya. Kompetensi Dasar Siswa memahami jenis garam yang.
Titrasi Asam Basa Powerpoint Templates Oleh: Deismayanti Lia Agustina
TITRASI KONDUKTOMETRI Disusun Oleh: Lulu Munisah ( )
SMAN 1 ADONARA TIMUR Jalan Taman Siswa No. 01 Telpon (HP)
Kelarutan (s)  Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut.  Satuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam.
HASIL KALI KELARUTAN KELOMPOK 3 KELAS 1 KA NAMA:  Dwi Sandi Wahyudi  Intan Nevianita  Nola Dwiayu Adinda  Renny Eka Dhamayanti.
HIDROLISIS GARAM DAN BUFFER
Kesetimbangan Asam dan Basa 1
Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan
Transcript presentasi:

Dra. Rasyimah Rasyid, M.Pd. Pertemuan 4 PEKI 4202 Oleh: Dra. Rasyimah Rasyid, M.Pd.

Persamaan ionisasi H2O  H+ + OH- K = Ionisasi asam lemak HA H+ + A- Kq = [H+] = V . Ka [asam]

KCN  K+ + CN- H2O  OH- + H+ ↕ HCN Kesetimbangan air terganggu dan bergeser ke kanan sehingga [OH­-] > [H+] Larutan bersifat basa.

Reaksi hidrolisis: NH4+ + H2O  NH4OH + H+ Kh = Kh = = [H+]2 = PH = 7 – ½ log [gram] – ½ pkb

[A+] [B-] = Ksp AB maka larutan tepat jenuh [A+] [B-] < Ksp AB maka larutan belum jenuh [A+] [B-] > Ksp AB maka larutan lewat jenuh Ksp Pbcl2 = [Pb2+] [cl-]2 Reaksi berjalan ke kiri Pbcl2 yang larut makin sedikit

Untuk mengukjur asam dan basa telah bereaksi dipakai titrasi. Titrasi yang melibatkan pengukuran kadar asam dan basa disebut titrasi asidi alkali metri.

Titik akhir, terjadi perubahan warna indikator sebagai tanda berakhirnya titrasi. Jumlah mol asam [H+] = mo; basa [OH-] adalah titik ekivalen VH+ x MH+ = VOH- x MOH-