Ikatan kimia BENTUK MOLEKUL

Ingat pelajaran lalu Masih ingatkah kalian tentang struktur Lewis ? Coba kalian gambarkan struktur Lewis dari senyawa H2O dan CCl4 ?

Ingat dia ?

Fenomena Coba perhatikan gambar di atas, apa yang menyebabkan hal tersebut ? Untuk lebih jelasnya mari kita saksikan video berikut ini

Tujuan Menentukan jumlah DEI dan DEB berdasarkan struktur lewis suatu senyawa. Menentukan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan teori VSEPR. Menjelaskan hubungan bentuk molekul suatu senyawa dengan kepolaran senyawa.

Ayo Bergabung dgn Kelompokmu !!! KLP 2 Aida Ganna Y Muh. Hamzah Rizkika Annisa Khoirul M Ariq F KLP 3 Dian M Syifaa Izzah Al Attar M Hanif Eva M Claviria KLP 1 Ahmad Winda Annisa S Bill Ahmad Kristiani Regina T KLP 4 Chandra Femi Diandra Ramadhan M Helldy Nadya Syifa KLP 5 St Rayuni Savina Raditya Ricardo Nisya Qonita Nidia P KLP 6 Alfi S Alya A Tri Jaka Verizal Dinah O Miranti

Perhatikanlah struktur lewis beberapa senyawa berikut ! BF3 CH4   Coba kalian bandingkan dengan bentuk goemetrimolekulnya ! BF3 CH4

Rumusan Masalah Bagaimana menentukan bentuk molekul suatu senyawa? Bagaimana hubungan antara bentuk molekul dengan kepolaran senyawa?

Mari Kita Studi Literatur

Untuk Menjawab Pertanyaan Kalian, silakan diskusikan dan kerjakan LKS yang dibagikan

Jumlah domain elektron ditentukan : Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain. Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain. Contoh: H2O Struktur Lewis Pasangan Elektron Bebas Elektron ikatan H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 DEB = 2 domain jumlah domain = 2 + 2 = 4 domainmain

Bentuk dasar molekul (DEB & DEI) Tetrahedral (DEB+DEI=4) Linear (DEB+DEI=2) Oktahedral (DEB+DEI=6) Trigonal planar (DEB+DEI=3) Bipiramida trigonal (DEB+DEI=5)

BENTUK/STRUKTUR RUANG MOLEKUL

Bentuk Geometri Molekul Bentuk molekul merujuk pada susunan tiga dimensi dari atom-atom dalam molekul. Di dalam suatu molekul terdapat suatu atom yang menjadi pusat dikelilingi oleh atom-atom yang lain yang berikatan baik ikatan tunggal, rangkap dua atau tiga. Struktur lewis dari suatu molekul menggambarkan posisi domain elektron yang mengelilingi atom pusat baik domain elektron ikatan (DEI) atau domain elektron bebas (DEB).

Oleh karena antar elektron tersebut memiliki muatan yang sejenis, maka akan terjadi gaya tolak-menolak Pasangan elektron tersebut akan cenderung meminimumkan gaya tolak tersebut dengan cara membentuk suatu susunan tertentu (berupaya untuk saling menjauh)

Teori ini disebut juga dengan teori VSEPR MENU TEORI DOMAIN ELEKTRON Teori domain elektron adalah suatu cara meramalkan geometri molekul berdasarkan tolak-menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Teori ini disebut juga dengan teori VSEPR

Domain elektron dibedakan menjadi Setiap eletron ikatan (tunggal, rangkap, atau rangkap tiga) Jumlah domain elektron ditentukan dari Merupakan satu domain Setiap pasangan elektron bebas Domain elektron dibedakan menjadi Domain elektron ikatan (DEI) Pasangan elektron ikatan(PEI) memiliki Domain elektron bebas (DEB) Pasangan elektron bebas(PEB) Jumlah domain dapat menggambarkan bentuk geometri suatu senyawa.

Jumlah domain elektron ditentukan : Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain. Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain. Contoh: H2O Struktur Lewis Pasangan Elektron Bebas Elektron ikatan H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 DEB = 2 domain jumlah domain = 2 + 2 = 4 domainmain

Teori domain elektron dapat digunakan untuk meramalkan geometri molekul suatu senyawa dengan menggunakan rumus: AXnEm Dimana: A = atom pusat X = semua atom yang terikat ke atom pusat E = domain elektron bebas (DEB) n = jumlah DEI m = jumlah DEB Dari rumus tersebut digunakan Tabel 1 (klik tombol) untuk menentukan nama dari bentuk molekul. Tabel 1

Berikut gambar strukturnya: Domain elektron DEI DEB Bentuk Molekul 2 Linear 3 Segitiga sama sisi trigonal 1 Bengkok 4 Tetrahedron Piramida Trigonal Planar bentuk V atau non-linear 5 Bipiramida Trigonal Bentuk Jungkitan Planar bentuk T 6 Oktahedron Piramida Segiempat Terdistorsi / Oktahedron terdistorsi Planar Segiempat Berikut gambar strukturnya:

PENGARUH GEOMETRI MOLEKUL TERHADAP KEPOLARAN MOLEKUL Dapat diperkirakan dari geometri molekulnya. Kepolaran Molekul Momen dipol = 0, molekul bersifat non-polar. Bentuk molekul simetris Hal ini akan menentukan resultan momen dipol ikatan-ikatan kovalennya. Momen dipol ≠ 0, molekul bersifat polar. Bentuk molekul tak simetris CONTOH Klik Tombol

Meramalkan Kepolaran Molekul BCl3 Bentuk molekul BCl3 yang segitiga sama sisi (simetris) menyebabkan dipol-dipol ketiga ikatan saling meniadakan. BCl3 memiliki 3 ikatan kovalen B—Cl yang bersifat polar, karena atom Cl lebih elektronegatif daripada atom B B Cl Momen dipol = 0 Jadi… Molekul BCl3 bersifat non-polar

Meramalkan Kepolaran Molekul NH3 Bentuk molekul NH3 yakni piramida trigonal ( tak simetris) menyebabkan dipol-dipol ketiga ikatan tidak saling meniadakan. Molekul NH3 memiliki 3 ikatan kovalen N—H yang bersifat polar, karena keelektronegatifan N > H. H N Momen dipol ≠ 0 Jadi,… Molekul NH3 bersifat polar

NF3 SeCl4 SbCl5 BrF5 SnCl2 POCl3 SF4 AsH3 Latihan. Tentukan tipe molekul dan nama bentuk molekul dari senyawa berikut: NF3 SeCl4 SbCl5 BrF5 SnCl2 POCl3 SF4 AsH3

TEORI Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) Meramalkan bentuk geometris molekul dari domain elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara domain elektron. Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul AB2 2 linier linier B

Jangan Berkedip !!!

2 ikatan atom pd pusat atom Cl Be 0 ps bebas pd pusat atom 2 ikatan atom pd pusat atom

Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul AB2 2 linier linier AB3 3 segitiga datar AB4 4 tetrahedron tetrahedron des 07 design by galuh

TETRAHEDRON

Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul AB2 2 linier linier AB3 3 segitiga datar AB4 4 tetrahedron tetrahedron segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB5 5

Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul AB2 2 linier linier AB3 3 segitiga datar AB4 4 tetrahedron tetrahedron AB5 5 segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB6 6 oktahedron oktahedron

Oktahedron

Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul trigonal planar trigonal planar AB3 3 trigonal planar AB2E 2 1 menekuk

Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul AB4 4 tetrahedron tetrahedron segitiga bipiramida AB3E 3 1 tetrahedron

Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul AB4 4 tetrahedron tetrahedron AB3E 3 1 tetrahedron segitiga bipiramida Menekuk / bentuk V H O AB2E2 2 2 tetrahedron

Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB5 5 Segitiga bipiramida Bentuk Jungkitan/ Tetrahedron terdistorsi AB4E 4 1

Bentuk Jungkitan Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB5 5 AB4E 4 1 Segitiga bipiramida Bentuk Jungkitan Segitiga bipiramida AB3E2 3 2 Bentuk T Cl F

Bentuk Jungkitan Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida AB5 5 AB4E 4 1 Segitiga bipiramida Bentuk Jungkitan AB3E2 3 2 Segitiga bipiramida Bentuk T Segitiga bipiramida AB2E3 2 3 linier I

Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul AB6 6 oktahedron Segiempat piramida Br F AB5E 5 1 oktahedron

Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Rumus Jumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat Susunan domain elektron Geometri Molekul AB6 6 oktahedron AB5E 5 1 oktahedron Segiempat piramida Segiempat datar Xe F AB4E2 4 2 oktahedron

Panduan untuk menerapkan model VSEPR Tulis struktur Lewis molekul tersebut. Hitung jumlah domain elektron disekitar atom pusat. Gunakan TPEKV untuk meramalkan geometri molekulnya. Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4? S F S O AB4E AB2E tetrahedron terdistorsi menekuk

Bentuk dasar molekul (DEB & DEI) Tetrahedral (DEB+DEI=4) Linear (DEB+DEI=2) Oktahedral (DEB+DEI=6) Trigonal planar (DEB+DEI=3) Bipiramida trigonal (DEB+DEI=5)

Bentuk molekul linier Dalam bentuk ini, atom-atom tertata pada 1 garis lurus. Sudut ikatannya adalah 1800 Bentuk molekul segitiga datar / planar Atom-atom dalam molekul, berbentuk segitiga yang tertata dalam bidang datar, 3 atom berada pada titik sudut segitiga sama sisi dan terdapat atom di pusat segitiga. Sudut ikatan antar atom yang mengelilingi atom pusat sebesar 1200 Bentuk molekul tetrahedron Atom-atom berada dalam suatu ruang piramida segitiga dengan ke-4 bidang permukaan segitiga sama sisi. Sudut ikatannya 109,50

Bentuk molekul trigonal bipiramida Atom pusat terdapat pada bidang sekutu dari 2 buah limas segitiga yang saling berhimpit, sedangkan ke-5 atom yang mengelilinginya akan berada pada sudut- sudut limas segitiga yang dibentuk. Sudut ikatan masing-masing atom pada bidang segitiga = 1200 sedangkan sudut bidang datar dengan 2 ikatan yang vertikal = 900

Bentuk molekul oktahedron Adalah suatu bentuk yang terjadi dari 2 buah limas alas segiempat, dengan bidang alasnya berhimpit, sehingga membentuk 8 bidang segitiga. Atom pusatnya terletak pada pusat bidang segiempat dari 2 limas yang berhimpit. Sudut ikatannya = 900

Bentuk dasar molekul (DEB & DEI) Tetrahedral (DEB+DEI=4) Linear (DEB+DEI=2) Oktahedral (DEB+DEI=6) Trigonal planar (DEB+DEI=3) Bipiramida trigonal (DEB+DEI=5)