REAKSI-REAKSI KIMIA Disusun oleh: 1. ENING PRAMUDHITA 41613120056 2. AINUL HANA 41613120059 3. HARYADI 41613120070

JENIS-JENIS REAKSI KIMIA 1. Macam-macam reaksi kimia a. Raksi Penggabungan b. Reaksi Penguraian c. Reaksi Pedesakan atau Pergantian (Pertukaran Tunggal) d. Reaksi Metatetis (Pertukaran Ganda) e. Reaksi Pembakaran 2. Reaksi Dalam Larutan a. Persamaan Ion dan Molekul b. Reaksi Pengendapan c. Reaksi Netralisasi d. Reaksi Pembentukan Gas e. Energi dan Reaksi Kimia

1. Macam-macam Reaksi Kimia a. Reaksi penggabungan reaksi penggabungan adalah reaksi dimana dua buah zat bergabung membentuk zat ketiga. Kasus paling sederhana adalah jika dua unsur bereaksi membentuk senyawa. Misalnya logam natrium bereaksi dengan gas klorin membentuk natrium klorida. Persamaan kimianya: 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)

b. Reaksi penguraian Reaksi penguaraian adalah suatu reaksi senyawa tunggal membentuk dua atau lebih zat baru. Biasanya reaksi reaksi ini berlansung dalam suhu tinggi agar teruai. Beberapa senyawa yang dapat teruai dengan menaikkan suhu misalnya KClO3 . Senyawa ini jika dipanaskan akan terurai menjadi KCl dan gas oksigen. Persamaan kimianya: KClO3(s) 2KCl(s) + CO2(g)

c. Reaksi pendesakan atau pergantian ( Pertukaran tunggal ) Reaksi pendesakan atau disebut juga reaksi pertukaran tunggal adalah reaksi dimana suatu unsur bereaksi dengan senyawa menggantikan unsur yang terdapat dalam senyawa itu. Misalnya, jika logam besi dicelupkan ke dalam larutan tembaga (II) nitrat, akan mengendapkan logam tembaga. Persamaan kimianya adalah: 2Fe(s) + Cu(NO3)2(aq) Cu(s) + Fe(NO3)2(aq)

d. Reaksi metatesis (pertukaran ganda) reaksi metatesis atau reaksi pertukaran ganda adalah reaksi yang melibatkan pertukaran bagian dari pereaksi. Jika peraksi adalah senyawa ionik dalam bentuk larutan , bagian yang bertukaran adalah kation dan anion dari senyawa . Persmaan kimianya : 2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) 2KNO3(aq) + PBI2(s)

e. Reaksi pembakaran Reaksi yang dipelajari sejauh ini dapat dinyatakan sebagai peristiwa penata ulang atom – atom. Namun demikian , masih ada satu jenis lain yaitu reaksi pembakaran, yang dicirikan oleh fakta bahwa salah stu pereaksinya adalah oksigen. Reaksi pembakaran adalah reaksi suatu zat dengan oksigen, biasanya pereaksi cepat disertai pelepasan kalor membentuk nyala. Contoh pembakaran senyawa karbon: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)

2. Reaksi dalam larutan a.Persamaan ion dan molekul banyak reaksi-reaksi kimia dalam bentuk larutan mekibatkan reaksi ionik. Misalnya pada reaksi pembentukan CaCO3. salah satunya cara untuk membuat CaCO3 adalah dengan mereaksikan kalsium hidroksida dan natrium karbonat. Persamaan kimia untuk reaksi ini adalah: Ca(HO)2(aq) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + 2NaOH(aq)

b. Reaksi pengendapan 3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca(PO4)2 + 6NaCl Reaksi pembentukan endapan di dalam larutan didasarkan pada fakta bahwa salah satu produk biasanya tidak larut dalam air. Senyawa seperti natrium klorida dan kalsium klorida mudah larut di dalam air. Persamaan kimianya: 3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca(PO4)2 + 6NaCl

c. Reaksi netralisasi Reaksi netralisasi adalah reaksi suatu asam dan basa yang menghasilkan senyawa ion dan boleh juga air. Senyawa-senyawa ionik selain hidroksida dan oksida yaitu garam. Garam-garam dapat diperoleh dari reaksi netralisasi. Contoh persamaan kimianya: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

e. Reaksi pembentukan gas Dalama reaksi kimia, selain dapat membentuk produk reaksi berupa endapan, juga terdapat sejumlah reaksi yang menghasilkan gas. Karbonat dan sulfit dapat bereaksi dengan asam menghasilkan materi gas. Persamaan kimianya: H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)

e. Energi dan Reaksi Kimia Hampir semua reaksi-reaksi kimia melibatkan perubahan energi dalam bentuk kalor. Reaksi yang melepaskan kalor dinamakan reaksi eksoterm, ditandai dengan meningkatnya suhu pada reaktor atau terbentuknya percikan api. Reaksi yang membutuhkan kalor dinamakan reaksi endoterm, ditandai dengan menurunnya suhu reaktor. Bentuk energi yang terkandung dalam suatu materi berupa energi kinetik dan energi potensial. Persamaan kimianya: CH4(l) + 2CO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + energi