Tetapan Kesetimbangan dan Energi Bebas Kelompok 6 : Fitriyaningrum (41613120023) Faizal Juhri (41613120010) Paulus Chandra R (41 613120030)

Tetapan Kesetimbangan dan Energi Bebas Setimbang adalah keadaan yang stabil tetapi peka terhadap perubah, example: suhu, tekanan, volume, dan konsentrasi Tetapan kesetimbanganadalah besaran yang harus dihitung berdasarkan data percobaan yang ditentukan dengan berbagai cara, misal :pengukuran langsung mengenai zat tersebut. Menurut guldberg dan wage “hasil kali konsentrasi setimbang zat zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat zat diruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. 1.Tetapan Kesetimbangan

Persamaan tetapan kesetimbangan(kc) mA + nB pC + qD kc = [C] 𝐩 . [D] 𝐪 [A] 𝐦 . [B] 𝒏 harga kc selalu tetap jika pada suhu yang tetap Example: tentukan rumus tetapan kesetimbangan untuk persamaan di bawah ini. Jawab: N2(g) + 3H(g) 2NH (g) kc = [NH3] 𝟐 [N2] . [H] harga kc selalu tetap jika pada suhu yang tetap

Manfaat tetapan kesetimbangan kimia: Dapat digunakan untuk meramalkan posisi reaksi yang berkesetimbangan, Apakah reaksi itu jauh terletak kearah hasil reaksi (reaksi mendekati sempurna) atau jauh berada dekat pereaksi (reaksi yang nyaris tidak terjadi). Manfaat tetapan kesetimbangan kimia:

ENERGI BEBAS GIBBS Energi gibbs di lambangkan dengan “G” Merupakan fungsi keadaan termodinamika yang didefinisikan melalui hubungan keterangan: H = entalpi T = suhu mutlak S = entropi G = H – Ts ΔG 𝑜 < 0, proses spontan energi bebas gibbs negatif ΔG 𝑜 = 0, proses reversible ΔG 𝑜 > 0, proses tidak spontan Perubahan energi bebas standard (ΔG) o ) ialah perubahan energi yang terjadi pada Keadaan standar yaitu pada palm dan 25 0 keterangan: ΔG 0 f = perubahan energi bebas pembentukan standar suatu zat. Perusahaan energi bebas dalam suatu reaksi merupakan akibat dari perubahan dalam tekanan/perubahan dalam konsentrasi zat zat yang dipelajari dalam reaksi ΔG 0 ∑ ΔG 0 f (produk) - ∑ ΔG 0 pereaksi Perubahan energi bebas dalam suatu reaksi merupakan akibat dari perubahan dalam tekanan/perubahan dalam konsentrasi zat zat yang terlibat dalam reaksi

Energi bebas dan tekanan Persamaan energi bebas gibbs yaitu entalpi dan entropi Gas ideal = entalpi tidak tergantung pada tekanan, sebab nilai entalpi diketahui oleh adanya aliran kalor pada tekanan tetap. Gas ideal = entropi sangat bergantung pada tekanan atau entropi bergantung pda v0lume. Ketergantungan energi bebas terhadap tekanan itu dapat dirumuskan sbb: G = G* + Rt In (p) keterangan: G = energi bebas pada tekanan tertentu. G* = Energi bebas pada tekanan 1 atm R = tetapan gas universal T = Suhu mutlak. Persamaan energi bebas giebs yaitu entalpi dan entropi Gas ideal = entalpi tidak tergantung pada tekanan, sebab nilai entalpi diketahui oleh adanya aliran kalor pada tekanan tetap. Gas ideal = entropi sangat bergantung pada tekanan atau entropi bergantung pda v05

Reaksi menuju seimbang Untuk memahami hubungan perubahan energi bebas selama reaksi menuju keadaan Setimbang ditinjau dari reaksi tersebut. A(g) B(g) Jika suatu mol gas (A) dimasukan pada tabung dengan tekanan tertentu, maka dimana Pada awalnya hanya ada gas A maka sejalan dengan waktu, A(g) akan terurai menjadi B(g) , inilah hasilnya: a. Energi bebas A(g) = GA = G*A + RT In PA b. Energi bebas B(g) = G(B) = G(B) + RT In PB TOTAL ENERGI BEBAS: Hubungan antara energi bebas dan tetapan kesetimbangan diperoleh persamaan: G = ΔG 0 + RT In a , dimana keadaan kesetimbangan Q = K dan ΔG , 0 Sehingga : G = GA + GB Reaksi menuju seimbang ΔG 0 = - RT In K