Teori Atom Bohr Disusun oleh Fais Ahnaf A (10) Gatra Gumilang A (12)

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Perkembangan Teori Atom
Advertisements

Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr
TEORI ATOM Ratih Yuniastri.
STRUKTUR ATOM 1. Model atom Dalton Menurut Dalton :
Departemen Pendidikan Nasional Guru Matapelajaran : Drs.Suparno,MSi Pesona Fisika SMA NEGERI 59 JAKARTA PPPP eeee rrrr kkkk eeee mmmm bbbb aaaa nnnn gggg.
Melakukan kajian ilmiah sehubungan dengan perkembangan teori atom
LANJUT.
Teori Kuantum.
Sedang Memproses data …. Sedang Memproses data ….
Spektrum Gelombang Elektromagnetik
MARI KITA PELIHARA TERUS ALAM KITA
STRUKTUR ATOM DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
STRUKTUR ATOM Model atom Thomson Percobaan Geiger & Marsden
BAB VIII FISIKA ATOM KELAS : XII IPA
By Farid Qim Iya YOGYAKARTA
Perkembangan Teori Atom
Vireldin Lebonna Siri Olivia Veronika Sharon Randy C. Saputra
+ Model Atom Rutherford e Ernest Rutherford -Inggris ( )
Teori atom Model Atom John Dalton Jj. thomson Ernest rutherford
Model Atom pra-Kuantum dan Teori Kuantum Lama Model Bohr
Teori Kuantum. 17.1Teori Kuantum Cahaya Pada percobaan radiasi benda hitam, Planck menyimpulkan bahwa cahaya terdiri dari paket energi yg disebut kuanta.
Berkelas.
- STRUKTUR ATOM MAULINDA IMANSARI.
Model Atom pra-Kuantum dan Teori Kuantum Lama Model Bohr
Struktur Atom Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
TEORI BOHR MENGENAI ATOM HIDROGEN
Model Atom Hidrogen Oleh: Kunjaya.
STRUKTUR ATOM.
POSTULAT KUANTISASI ENERGI DARI PLANCK
Presentasi Fisika Kuantum
Teori Atom Niels Bohr Di awal abad 20 percobaan oleh Ernest rutherford telah dapat menunjukkan bahwa atom terdiri dari sebentuk awan difus elektron bermuatan.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
Teori atom Oleh : Trisno.
STRUKTUR ATOM Model atom Thomson Percobaan Geiger & Marsden
STRUKTUR ATOM Oleh: ISMA FAUZI, S.Pd.
MODEL DAN TEORI ATOM -.
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
STRUKTUR ATOM DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
TEORI ATOM.
Assalamualaikum.
Notasi Penulisan partikel sub Atom
Model Atom Bohr Keunggulan dapat menjelaskan:
Oleh : Drh. Imbang Dwi Rahayu, Mkes
By Smartchem1 (farid Qimiya)
PERKEMBANGAN ATOM PHYSICS SMK PERGURUAN CIKINI.
Teori Atom Mekanika Kuantum Bilangan Kuantum
TEORI ATOM Apakah atom itu? BAYANGKAN JIKA SEBUAH BALOK KAYU DIPOTONG SAMPAI BAGIAN TERKECIL ? APA YANG AKAN KITA DAPATKAN ?B.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
TEORI ATOM.
MODEL DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
ATOM Oleh : FERY EKO PUJIONO.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
TEORI BOHR MENGENAI ATOM HIDROGEN
Model Atom Disampaikan pada: Perkuliahan Fisika Modern 2 Oleh
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Bab. 2 Struktur Atom dan Tabel Periodik Unsur
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN FISIKA 2016
KELOMPOK 7 Ketua : Nur Rachmah H. Sekertaris : A. Nur Ifah Dewi AM
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
Teori dan Model Atom Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr.
KELOMPOK 2 Andina Amanda Zahira Dhita Oktavia
- STRUKTUR ATOM.
STRUKTUR ATOM ELEKTRON DALAM ATOM. RADIASI ELEKTROMAGNETIK Muatan listrik dan kutub magnetik menimbulkan gaya dalam jarak tertentu melalui medan listrik.
TEORI ATOM PART 2.
MODEL DAN TEORI ATOM Oleh: M. Nurissalam, M.Si. -
Perkembangan Teori Atom Perkembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh Thomson (1897), Rutherford.
Perkembangan Model Atom
Transcript presentasi:

Teori Atom Bohr Disusun oleh Fais Ahnaf A (10) Gatra Gumilang A (12) M Zainur Rosid (21) Sammuel (28)

Pengertian Teori Atom Bohr Model atom Bohr mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti berukuran sangat kecil dan bermuatan positif dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif yang mempunyai orbit. Inilah gambar teori model atom Bohr. Penjelasan teori atom Bohr dapat dibaca pada sub bunyi postulat teori atom Bohr di bawah.

Penjelasan Teori Atom Bohr Niels Bohr mengajukan teori atom Bohr ini pada tahun 1915. Karena model atom Bohr merupakan modifikasi (pengembangan) dari model atom Rutherford, beberapa ahli kimia menyebutnya dengan teori atom Rutherford-Bohr. Walaupun teori atom Bohr ini mengalami perkembangan, namun kenyataannya model atom Bohr masih mempunyai kelemahan. Namun demikian, beberapa poin dari model atom Bohr dapat diterima. Tidak seperti teori atom Dalton maupun teori atom Rutherford, keunggulan teori atom Bohr dapat menjelaskan tetapan Rydberg untuk garis spektra emisi hidrogen. Itulah salah satu kelebihan teori atom Niels Bohr. Model atom Bohr berbentuk seperti tata surya, dengan elektron yang berada di lintasan peredaran (orbit) mengelilingi inti bermuatan positif yang ukurannya sangat kecil. Gaya gravitasi pada tata surya secara matematis dapat diilustrasikan sebagai gaya Coulomb antara nukleus (inti) yang bermuatan positif dengan elektron bermuatan negatif.

Bunyi Postulat Teori Atom Bohr Teori atom Bohr kiranya dapat dijelaskan seperti berikut: Elektron mengitari inti atom dalam orbit-orbit tertentu yang berbentuk lingkaran. Orbit-orbit ini sering disebut sebagai kulit-kulit elektron yang dinyatakan dengan notasi K, L, M, N ... dst yang secara berututan sesuai dengan n = 1, 2, 3, 4 ... dst. Elektron dalam tiap orbit mempunyai energi tertentu yang makin tinggi dengan makin besarnya lingkaran orbit atau makin besarnya harga n. Energi ini bersifat terkuantisasi dan harga-harga yang diijinkan dinyatakan oleh harga momentum sudut elektron yang terkuantisasi sebesar n (h/2π) dengan n = 1, 2, 3, 4 ... dst. Selama dalam orbitnya, elektron tidak memancarkan energi dan dikatakan dalam keadaan stasioner. Keberadaan elektron dalam orbit stasioner ini dipertahankan oleh gaya tarik elektrostatik elektron oleh inti atom yang diseimbangkan oleh gaya sentrifugal dari gerak elektron. Elektron dapat berpindah dari orbit satu ke orbit lain yang mempunyai energi lebih tinggi bila elektron tersebut menyerap energi yang besarnya sesuai dengan perbedaan energi antara kedua orbit yang bersangkutan, dan sebaliknya bila elektron berpindah ke orbit yang mempunyai energi lebih rendah akan memancarkan energi radiasi yang teramati sebagai spektrum garis yang besarnya sesuai dengan perbedaan energi antara kedua orbit yang bersangkutan. Atom dalam molekul dikatakan dalam keadaan tingkat dasar (ground state) apabila elektron-elektronnya menempati orbit-orbit sedemikian sehingga memberikan energi total terendah. Dan apabila elektron-elektron menempati orbit-orbit yang memberikan energi lebih tinggi daripada energi tingkat dasarnya dikatakan atom dalam tingkat tereksitasi (excited state). Atom dalam keadaan dasar lebih stabil daripada dalam keadaan tereksitasi.

Model Hidrogen Bohr Contoh paling sederhana dari model atom hidrogen Bohr (Z = 1) atau sebuah ion mirip hidrogen (Z > 1), yang mempunyai elektron bermuatan negatif mengelilingi inti bermuatan positif. Energi elektromagnetik akan diserap atau dilepaskan ketika sebuah elektron berpindah dari lintasan satu ke lintasan lain. Jari-jari dari lintasan bertambah sebagai n2, dimana n adalah bilangan kuantum utama. Transisi dari 3 ke 2 menghasilkan garis pertama dalam deret Balmer. Untuk hidrogen (Z = 1) akan menghasilkan foton dengan panjang gelombang 656 nm (cahaya merah).

Kelemahan Teori Atom Bohr Walaupun dinilai sudah revolusioner, tetapi masih ditemukan kelemahan teori atom Bohr yaitu: Melanggar asas ketidakpastian Heisenberg karena elektron mempunyai jari-jari dan lintasan yang telah diketahui. Model atom Bohr mempunyai nilai momentum sudut lintasan ground state yang salah. Lemahnya penjelasan tentang prediksi spektra atom yang lebih besar. Tidak dapat memprediksi intensitas relatif garis spektra. Model atom Bohr tidak dapat menjelaskan struktur garis spektra yang baik. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman.