Teori atom : Kata atom berasal berasal dari bahasa Yunani yang berarti UNIVERSITAS ISLAM INDONESIA FM-UII-AA-FKA-07/R3 MATERI/BAHAN MATA KULIAH Fakultas : TEKNOLOGI INDUSTRI Pertemuan ke : KETIGA Jurusan/Program Studi : TEKNIK MESIN Modul ke : I Kode Mata Kuliah : 61200121 Jumlah Halaman : 12 Nama Mata Kuliah : Kimia Dasar Mulai Berlaku : 2009 Dosen : Dra. Kamariah Anwar, MS Teori atom : Kata atom berasal berasal dari bahasa Yunani yang berarti a : tidak , tomos : dibelah Jadi tom adalah bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibelah lagi Teori atom Dalton : Atom adalah bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibelah lagi Atom bersifat sederhana, tidak memiliki struktur Atom unsur yang sama mempunyai sifat yang sama, atom unsur yang berbeda mempunyai sifat yang berlainan. 4. Atom mempunyai kemampuan tertentu untuk bergabung satu sama lain, tetapi di dalam proses penggabungan bahwa atom tertentu hanya bisa bergabung dengan sejumlah tertentu atom lain tidak dapat dijelaskan

16 X 8 Y + 8 X2Y Law of______________________________

Penemuan elektron oleh Faraday : ion positif (Na+ ) Energi Atom Na Pertanyaan : dapatkah atom-atom memiliki sifat tertentu kalau atom tidak memiliki struktur ? Para ahli sepakat bahwa atom harus memiliki struktur Penemuan elektron oleh Faraday : ion positif (Na+ ) Energi Atom Na ion negatif (e_ )

A = alpha B = gamma C = beta J.J. Thomson, mengukur massa/muatan of e- (1906 Nobel Prize in Physics)

Thomson’s muatan/massa e- = -1.76 x 108 C/g Mengukur massa e- (1923 Nobel Prize in Physics) muatan e- = -1.60 x 10-19 C Thomson’s muatan/massa e- = -1.76 x 108 C/g massa e- = 9.10 x 10-28 g

(1908 Nobel Prize in Chemistry) particle velocity ~ 1.4 x 107 m/s (~5% speed of light) atoms positive charge is concentrated in the nucleus proton (p) has opposite (+) charge of electron mass of p is 1840 x mass of e- (1.67 x 10-24 g)

Rutherford’s Model of the Atom atomic radius ~ 100 pm = 1 x 10-10 m nuclear radius ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m

Kesimpulan dari model atom Rutherford (1911) Bagian terbesar ruangan didalam atom merupakan ruang kosong Atom terdiri dari inti atom sebagai pusat massa dan pusat muatan positif, sedang elektron bergerak mengelilingi inti

Chadwick’s Experiment (1932) H atoms - 1 p; He atoms - 2 p mass He/mass H should = 2 measured mass He/mass H = 4 a + 9Be 1n + 12C + energy neutron (n) is neutral (charge = 0) n mass ~ p mass = 1.67 x 10-24 g

Model Atom Rutherford-Bohr Disusun berdasar pada “Postulat Bohr” oleh Niels Bohr (1913), seperti berikut : - Dalam atom, elektron bergerak dengan energi level tertentu, sehingga elektron memiliki ergi tertentu - Elektron dalam atom dalam keadaan stationer - jika elektron bergerak dengan lintasan lengkung, maka elektron mengikuti hukum mekanika biasa dengan momentum angular terkuantisasi dan merupakan kelipatan bilangan bulat h/2π mvr = n h/2π Model Atom Rutherford-Bohr KESETIMBANGAN GAYA ELEKTRON Ze2/r2 = mv2/r Jari-jari lintasan elektron dalam atom Kuantisasi momentum angular mvr = n h/2π

Energi elektron dalam atom hidrogen Energi total = energi kinetik + energi potensial = ( ½ mv2 ) + ( - Ze2/r ) = - ½ Ze2/r = - ( 2mZ2e4/h2 ) 1/n2 n = 1, 2, 3, .......... Jika (h2/4π2me2) = ao = jari-jari atom Bohr (ao = 0,529167 Å) Maka : n = 1, 2, 3, .........