PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU LARUTAN BUFFER PERTEMUAN 11 ARIYO P. HIDAYANTO PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU KESEHATAN

KEMAMPUAN AKHIR YANG DIHARAPKAN Mahasiswa mampu untuk mendefinisikan serta menguraikan konsep larutan buffer dalam ilmu kimia

Larutan Buffer Larutan Buffer merupakan suatu larutan yang terbentuk antara asam lemah / basa lemah dengan garamnya (kedua komponennya harus hadir) Larutan Buffer memiliki kemampuan untuk tetap menjaga perubahan pH jika ia ditambahkan dengan sejumlah kecil asam atau basa Larutan Buffer memiliki peran yang sangat penting bagi sistem biologi dan kimia pada makhluk hidup

Larutan Buffer Contoh larutan buffer : pH yang berada didalam tubuh manusia memiliki variasi yang cukup besar antara satu dengan lainnya, misalkan nilai pH darah manusia adalah 7,4 sedangkan nilai pH cairan lambung adalah 1,5. Kedua nilai pH ini berperan sangat krusial bagi fungsi enzim dan juga kesetimbangan tekanan osmotik tubuh dimana fungsi keduanya diatur oleh peran larutan buffer Sebuah larutan buffer harus mengandung sejumlah asam dalam konsentrasi yang besar agar dapat bereaksi dengan ion OH- yang ditambahkan, serta harus mengandung sejumlah basa dengan konsentrasi yang juga sama agar dapat bereaksi dengan ion H+

Larutan Buffer Larutan buffer yang sederhana dapat dibuat dengan menambahkan sejumlah tertentu asam asetat (CH3COOH) yang memiliki konsentrasi molar tertentu dengan garamnya yaitu natrium asetat (CH3COONa) Yang perlu diperhatikan pada larutan buffer adalah dari kedua substansi yang digunakan itu (baik asam asetat maupun natrium asetat) memiliki konsentrasi akhir (pada kondisi ekuilibrium) yang sama dengan konsentrasi pada kondisi mula-mula Larutan yang mengandung kedua substansi itu memiliki kemampuan untuk menetralkan baik asam maupun basa yang ditambahkan

Larutan Buffer Kapasitas buffer menyatakan tingkat keefektifan dari larutan buffer yang sangat bergantung dari jumlah asam dan basa konjugasinya dimana buffer ini dibuat. Semakin besar jumlah asam dan basa konjugasinya, maka semakin besar kapasitas buffer tersebut Secara umum, sistem buffer dapat direpresentasikan sebagai larutan asam – garam atau asam – basa konjugasi. Sehingga pada sistem buffer antara asam asetat dengan natrium asetat yang dicontohkan diatas, dapat ditulis sebagai berikut : CH3COOH/CH3COONa atau secara sederhana sebagai berikut : CH3COOH/CH3COO-

Larutan Buffer SISTEM BUFFER

Larutan Buffer Keterangan gambar : Gambar diatas menunjukkan ilustrasi sistem buffer dengan penggunaan indikator asam-basa Bromfenol Biru. Warna indikator ungu biru menunjukkan bahwa pH diatas 4,6 dan kuning menunjukkan pH dibawah 3 Menunjukkan sebuah larutan buffer yang dibuat dari mereaksikan 50 mL ; 0,1 M CH3COOH dengan 50 mL ; 0,1 M CH3COONa. Larutan yang terbentuk memiliki pH 4,7 dan mengubah indikator menjadi ungu biru Setelah menambahkan 40 mL ; 0,1 M larutan HCl ke dalam larutan a), warna larutan tak berubah yaitu tetap berwarna ungu biru

Larutan Buffer Keterangan gambar : Menunjukkan larutan CH3COOH 100 mL dengan pH 4,7 Setelah penambahan sebanyak 0,3 mL ; 0,1 M larutan HCl, warna akan berubah menjadi kuning. Tanpa peran buffer, pH larutan berkurang dengan cepat menjadi kurang dari 3 pada penambahan 0,1 M larutan HCl tadi

LATIHAN Mana diantara ketiga kombinasi larutan ini yang menunjukkan sistem buffer ? (a) KH2PO4 / H3PO4, (b) NaClO4 / HClO4, (c) C5H5N / C5H5NHCl Jawab : Kriteria untuk sistem buffer adalah kita harus memiliki kombinasi antara Asam lemah dengan garamnya (yang mengandung basa lemah terkonjugasi) atau Basa lemah dengan garamnya (yang mengandung asam lemah terkonjugasi)

LATIHAN H3PO4 adalah asam lemah, sedangkan H2PO4- adalah basa konjugasinya merupakan basa lemah. Sehingga ini adalah sistem buffer Karena HClO4 adalah asam kuat, dan basa konjugasinya yaitu ClO4- merupakan basa sangat lemah, sehingga ion ClO4- tidak akan bergabung dengan ion H+ di dalam larutan untuk membentuk HClO4. Sehingga ini bukan sistem buffer C5H5N merupakan basa lemah, dengan asam konjugasinya yaitu C5H5NH+ adalah asam lemah (merupakan kation dari garam C5H5NHCl). Ini menunjukkan sistem buffer

Larutan Buffer  

Larutan Buffer Dengan : pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14

LATIHAN  

LATIHAN