Pertemuan <<18>> <<ELEKTROLISIS>> Matakuliah : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>> Tahun : <<2006>> Versi : <<BARU>> Pertemuan <<18>> <<ELEKTROLISIS>>
<< TIK-18>> Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : << TIK-18>>
Materi 1 : Definisi elektrolisis Materi 2 : Reaksi Elektrolisis Outline Materi Materi 1 : Definisi elektrolisis Materi 2 : Reaksi Elektrolisis Materi 3 : Hk Farraday
<<ISI>> Elektrolisis
Rangkaian Alat elektrolisis
Macam-macam reaksi elektrolisis
Bila elektrodanya aktif
Elektroda aktip Reaksinya :
m = muatan ion logam, I = ampere, t = detik I x t = F Hk Farraday Menurut Farraday bahwa jumlah logam yang diendapkan pada katoda, berbanding lurus dengan jumlah arus yang mengalir dan lamanya waktu yang digunakan dalam elektrolisis. WL = Ar L x I x t m x 96500 m = muatan ion logam, I = ampere, t = detik I x t = F
<< Kesimpulan>> Pada elektrolisis terjadi reaksi kimia akibat adanya aliran listrik Elektroda pada sel elktrolisis ada yang aktif ( logam ) dan ada yang inert ( C ) Untuk menghitung logam yang diendapkan dapat menggunakan Hk Farraday W = e I t ------------------------ 96500