Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 ASAM BASA Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS

REAKSI ASAM DENGAN BASA TITRASI ASAM BASA STOIKIOMETRI LARUTAN Widodo_Prokimia@Yahoo.Com MATERI POKOK KONSEP ASAM BASA REAKSI ASAM DENGAN BASA TITRASI ASAM BASA STOIKIOMETRI LARUTAN TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY TEORI ASAM BASA LEWIS 19/09/2018

KONSEP ASAM BASA 1. Senyawa Asam Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 KONSEP ASAM BASA 1. Senyawa Asam Menurut Arrhenius asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+ (ion hidronium). Contoh asam : HCl, H2SO4, HF,HBr, HNO3, H2S, H3PO4,CH3COOH Reaksi ionisasi sbb: HCl --------- H+ + Cl - H2SO4 ------- 2 H+ + SO4 2- HF ------- H+ + F – HNO3 ------- H+ + NO3 -

Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa asam ada 2: Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa asam ada 2: Asam Kuat : Senyawa asam yang terionisasi sempurna di dalam air. Contoh : HCl -------- H + + Cl - , Xa = 1 H2SO4 ------ 2 H+ + SO4 2- , Xa = 2 HBr -------- H + + Br - , Xa = 1 HNO3 ------- H + + NO3 - , Xa = 1 Catatan: Xa : adalah valensi asam ( jumlah ion H+ yg dihasilkan ).

Besarnya konsentrasi ion H+ pada asam kuat dinyatakan: Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 Besarnya konsentrasi ion H+ pada asam kuat dinyatakan: [ H+ ] = Xa . Ma [ H+] : Konsentrasi ion H+ Xa : Valensi asam kuat Ma : Konsentrasi asam kuat Contoh Soal : Tentukan besarnya konsentrasi ion H + pada larutan berikut: a. Larutan HCl 0,2 M b. Larutan H2SO4 0,03 M c. Larutan HNO3 0,04 M d. Larutan HBr 0,005 M

Penyelesaian : 1a. Diket : Xa = 1 Mb = 0,2 M 1b. Diket : xa = 2 Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 Penyelesaian : 1a. Diket : Xa = 1 Mb = 0,2 M Dit : [H+] = xa . Ma = 1 . 0,2 M = 0,2 M 1b. Diket : xa = 2 Ma = 0,03 M Dit : [H+] = xa . Ma = 2 . 0,03 M = 0,06 M 1c. Diket : ?

b. Asam Lemah : Senyawa asam yang terionisasi tidak Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 b. Asam Lemah : Senyawa asam yang terionisasi tidak sempurna didalam air. Contoh : CH3COOH ====== H + + CH3COO – , Ka = 1,8.10 -5 HF ======= H + + F – , Ka = 6,8 . 10 -4 H2CO3 ====== 2 H + + CO3 2- , Ka = ? HCN ======= H + + CN - , Ka = 4,9 . 10 -10 HCOOH ===== H + + HCOO- , Ka = 1,8 . 10 -4 Catatan : Ka : tetapan asam lemah

Besarnya konsentrasi ion H + pada asam lemah dinyatakan: Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 Besarnya konsentrasi ion H + pada asam lemah dinyatakan: [ H +] = Ka. Ma , Ka : tetapan asam lemah Contoh Soal: Tentukan besarnya konsentrasi ion H+ pada larutan asam lemah : a. Larutan HF 0,02 M , Jika Ka = 1. 10 -5 b. Larutan CH3COOH 0,04 M , JIka Ka = 2.10 -4 c. Larutan HCOOH 0,03 M , Jika Ka = 2. 10 -3 d. Larutan HCN 0,01 M , Jika Ka = 2.10 -4

Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 2. Senyawa Basa Menurut Arrhenius Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH- (hidroksida ) Contoh Basa : NaOH, Ba (OH)2, KOH, Ca(OH)2, AL(OH)3 Reaksi ionisasinya: NaOH -------- Na + + OH - KOH --------- K + + OH - Ba(OH)2 ------ Ba 2+ + 2 OH - Al(OH)3 ------ Al 3+ + 3 OH -

Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa basa ada 2 : Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa basa ada 2 : Basa kuat : Senyawa basa yang terionisasi sempurna di dalam air, (  = 1 ). Contoh : NaOH --------- Na + + OH - , xb = 1 Ba(OH)2 -------- Ba + + 2 OH - , xb = 2 KOH ----------- K + + OH - , xb = 1 Besarnya konsentrasi ion OH – pada basa kuat dinyatakan : [OH-] = xb . Mb Ket: [OH-] : Konsentrasi ion OH – Xb : Valensi basa kuat ; jumlah ion OH- Mb : Molaritas basa kuat

Tentukan konsentrasi ion OH – pada larutan berikut: Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 Contoh soal : Tentukan konsentrasi ion OH – pada larutan berikut: a. Larutan NaOH 0,03 M b. Larutan KOH 2.10 -3 M c. Larutan Ba(OH)2 0,005 M Penyelesaian : 1a. Diket : Xb = 1 1b. Diket : xb = 1 Mb = 0,03 M Mb= 2 . 10 -3 Dit : [OH -] = xb . Mb Dit : [OH-] = xb . Mb = 1 . 0,03 M = 1 . 2.10 -3 = 0,03 M = 2 . 10 -3 M

b. Basa lemah : Senyawa basa yang terionisasi tidak sempurna Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 b. Basa lemah : Senyawa basa yang terionisasi tidak sempurna di dalam air (0). Contoh : NH4OH -------- NH4 + + OH- , kb = 1 . 10 -5 Al (OH)3 -------- Al 3+ + 3 OH- , kb = Besarnya ion OH- pada basa lemah dinyatakan : [ OH -] = kb . Mb Ket : [OH-] = konsentrasi ion OH- Kb = tetapan basa lemah Mb = Molaritas basa lemah

Tentukan konsentrasi ion OH – pada larutan : Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 Contoh Soal : Tentukan konsentrasi ion OH – pada larutan : a. Larutan NH4OH 0,02 M , Jika kb = 1. 10 -5 b. Larutan Al(OH)3 0,04 M , jika kb = 4 . 10 -4 Penyelesaian : 1a. [OH-] = Kb . Mb = 1. 10 -5 . 0,02 = 1. 10 -5 . 2. 10 -2 = 2 . 10 -7 = 2 . 10 -3,5 1b . ………?

Widodo_Prokimia@Yahoo.Com 19/09/2018 TERIMA KASIH KIMIA MEMANG OYE