6/22/2018I Wayan Santyasa1 PERSAMAAN SCHRODINGER BEBAS WAKTU (PSBW) UNTUK ATOM HIDROGEN.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
HUKUM KEKEKALAN ENERGI
Advertisements

Mengenal Sifat Material
Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr
2. Bilangan kuantum azimut
Integral (1).
STRUKTUR ATOM 1. Model atom Dalton Menurut Dalton :
Mengenal Sifat Material Konfigurasi Elektron dalam Atom
ENERGI FERMI UNTUK ELEKTRON BEBAS DALAM TIGA DIMENSI
Mengenal Sifat Material Konfigurasi Elektron dalam Atom
OSILASI.
Teori Atom Kuantum Oleh NAMA : DRS. SUPARNO NIP :
Integral (1).
A. Perkembangan Teori atom
Spektra atom Hidrogen.
Selamat Datang Dalam Kuliah Terbuka Ini
BAB VIII FISIKA ATOM KELAS : XII IPA
Algoritma Pemotongan Algoritma Gomory Langkah 1 x3* = 11/2 x2* = 1
Perkembangan teori atom
Kelas XII Semester 5 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM
+ Model Atom Bohr e e e Neil Bohr-Swedia ( )
Teori atom Model Atom John Dalton Jj. thomson Ernest rutherford
Model Atom pra-Kuantum dan Teori Kuantum Lama Model Bohr
Teori Kuantum. 17.1Teori Kuantum Cahaya Pada percobaan radiasi benda hitam, Planck menyimpulkan bahwa cahaya terdiri dari paket energi yg disebut kuanta.
BILANGAN KUANTUM.
Model Atom pra-Kuantum dan Teori Kuantum Lama Model Bohr
TEORI BOHR MENGENAI ATOM HIDROGEN
STRUKTUR ATOM.
Kelas XII Semester 5 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
Postulat Mekanika Kuantum, Persamaan Schrödinger, dan Interpretasi Born T. Hidayat.
Momentum Sudut (Bagian 1).
TRIGONOMETRI.
BILANGAN KUANTUM.
Teori Atom Niels Bohr Di awal abad 20 percobaan oleh Ernest rutherford telah dapat menunjukkan bahwa atom terdiri dari sebentuk awan difus elektron bermuatan.
Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
KONFIGURASI ELEKTRON PENGERTIAN energi tinggi
MODEL DAN TEORI ATOM -.
KONFIGURASI ELEKTRON PENGERTIAN energi tinggi
STRUKTUR ATOM.
Momentum Sudut (Bagian 2).
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
TEORI ATOM.
Bab 3 FLUKS LISTRIK, HUKUM GAUSS DAN TEOREMA DIVERGENSI
Model Atom Bohr Keunggulan dapat menjelaskan:
MEDAN LISTRIK HUKUM GAUSS FLUKS LISTRIK
Sifat-Sifat Inti Atom.
STRUKTUR ATOM.
PERTIDAKSAMAAN OLEH Ganda satria NPM :
Teori Atom Mekanika Kuantum Bilangan Kuantum
Sistem Periodik Unsur.
TEORI ATOM 2 BILANGAN KUANTUM.
ATOMIC STRUCTURE.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
TEORI BOHR MENGENAI ATOM HIDROGEN
PERSAMAAN SCHRöDINGER
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
Teori Atom Bohr Disusun oleh Fais Ahnaf A (10) Gatra Gumilang A (12)
MEKANIKA GELOMBANG DAN ATOM
Zainal Abidin, S.Farm., M.Farm., Apt
HUKUM KEKEKALAN ENERGI
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
Teori dan Model Atom Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr.
Atom  netral Ion  bermuatan listrik positif : melepas elektron
Teori Kuantum dan Struktur Atom
STRUKTUR ATOM Partikel Penyusun Atom Elektron (-1e0) : J.J. Thomson
TREM SIMBOL DAN SISTEM MOLEKUL
MODEL DAN TEORI ATOM Oleh: M. Nurissalam, M.Si. -
Teori Kuantum dan Struktur Atom
Teori Kuantum dan Struktur Atom
4.9. PRINSIP KORESPONDENSI Lebih besar bilangan kuantum, lebih dekat pula fisika kuantum pada fisika klasik. Prinsip fisika kuantum demikian berbeda dengan.
Transcript presentasi:

6/22/2018I Wayan Santyasa1 PERSAMAAN SCHRODINGER BEBAS WAKTU (PSBW) UNTUK ATOM HIDROGEN

6/22/2018I Wayan Santyasa2 Bentuk Umum PSBW

6/22/2018I Wayan Santyasa3 Transformasi

6/22/2018I Wayan Santyasa4

6/22/2018I Wayan Santyasa5 Dengan mensubstitusikan nilai potensial simetri bola dan mengalikan kedua ruas dengan, diperoleh

6/22/2018I Wayan Santyasa6 Sparasi Variabel

6/22/2018I Wayan Santyasa7 Persamaan di atas dibagi dengan Diperoleh

6/22/2018I Wayan Santyasa8 Ruas kanan dan ruas kiri pada persamaan di atas merupakan fungsi yang berbeda. Persamaan tersebut akan bernilai benar jika dan hanya jika kedua ruas merupakan sebuah tetapan yang sama, misalkan tetapan tersebut adalah Untuk ruas kanan diperoleh

6/22/2018I Wayan Santyasa9 Untuk ruas kiri diperoleh Kedua ruas pada persamaan di atas dibagi dengan Ruas kanan dan ruas kiri pada persamaan di atas merupakan fungsi yang berbeda. Persamaan tersebut akan benar jika dan hanya jika kedua ruas merupakan sebuah tetapan yang sama, misalkan tetapan tersebut adalah

6/22/2018I Wayan Santyasa10 Diperoleh 2 buah persamaan berikut

6/22/2018I Wayan Santyasa11 Diperoleh 3 buah persamaan Diferensial

6/22/2018I Wayan Santyasa12 Persamaan dalam Fungsi Radial (R) Energi total E terdiri dari energi kinetik elektron dalam arah radial (kradial), energi kinetik orbital (korbital) yang ditimbulkan oleh gerak elektron mengelilingi inti, dan energi potensialnya

6/22/2018I Wayan Santyasa13 Persamaan tersebut harus tunduk dengan fungsi radial, sehingga harus terpenuhi

6/22/2018I Wayan Santyasa14 Jadi, momentum sudut elektron yang mengelilingi inti (L) terkuantisasi ke dalam

6/22/2018I Wayan Santyasa15 Bilangan Kuantum Utama Nilai n berkaitan dengan besarnya energi atom, makin besar n, energi atom juga semakin besar dan sebaliknya. E1 merupakan energi pada tingkat dasar (ground state). Ini berarti energi terkuantisasi, dengan n = 1, 2, 3,..... adalah bilangan kuantum utama yang menggambarkan tingkat-tingkat energi atom

6/22/2018I Wayan Santyasa16 Bilangan Kuatum Orbital Persamaan ini mengarah pada bentuk fungsi legendre. Kita misalkan

6/22/2018I Wayan Santyasa17

6/22/2018I Wayan Santyasa18 Fungsi terakhir yang diperoleh adalah fungsi legendre dengan variabel cos θ. Solusinya adalah Syarat ini akan dipenuhi jika dan hanya jika = 0, 1, 2, 3,... Konstanta disebut dengan bilangan kuantum orbital.

6/22/2018I Wayan Santyasa19 Bilangan Kuantum Magnetik Solusinya adalah dengan menggunakan rumus abc dimana a = 1, b = 0, dan c = m2

6/22/2018I Wayan Santyasa20 Solusinya adalah Konstanta A, dicari dengan menggunakan syarat ternormalisasi

6/22/2018I Wayan Santyasa21

6/22/2018I Wayan Santyasa22 merupakan komponen dari fungsi gelombang lengkap dan harus berharga tunggal pada setiap titik dalam ruang, sedangkan A merupakan konstanta integrasi z x y 0 dan Mengidentifikasi bidang meridian yang sama, sehingga berlaku persamaan berikut

6/22/2018I Wayan Santyasa23 Persamaan tersebut hanya berlaku bila ml = 0, atau bilangan bulat positif atau negatif (0, ±1, ±2, ±3,...). Konstanta ml ini dikenal dengan bilangan kuantum magnetik atom hidrogen

6/22/2018I Wayan Santyasa24 Tiga Buah Bilangan Kuantum 1.Bilangan Kuantum Utama 2. Bilangan Kuantum orbital 3. Bilangan Kuantum magnetik