KESETIMBANGAN ASAM - BASA Mul-10/10/2016

KESETIMBANGAN ASAM HA + H 2 O H 3 O + + A - CONTOH : HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - NH 4 H + + NH 3 C 6 H 5 NH 3 + H + + C 6 H 5 NH 2 [Al (H 2 O) 6 ] 3+ H + + [Al(H 2 O) 5 (OH - )] 2+

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%) ASAM KUAT DAN LEMAH Contoh : HNO 3, HCl, H 2 SO 4,HClO 4, HBr, HI, HBrO 4 dan HIO 4

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air. Contoh : Asam asetat = CH 3 CO 2 H ASAM KUAT DAN LEMAH

ASAM KUAT HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH ASAM LEMAH HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG KUAT ASAM KUAT : H 2 SO 4, HCl, HNO 3 DAN HClO 4 ASAM LEMAH : H 3 PO 4, HNO 2, HOCl, ASAM ORGANIK

KEKUATAN ASAM DAN BASA NAMA ASAM BASA KONJUGAT HClO 4 ClO 4 HCl Cl - H 2 SO 4 HSO 4 - HNO 3 NO 3 - H 3 O + H 2 O H 2 SO 3 HSO 3 - H 2 SO 4 - SO 4 2- H 3 PO 4 - H 2 PO 4 - HF F - HC 2 H 3 O 2 KEKUATAN C 2 H KEKUATAN H 2 CO 3 MENURUN HCO 3 - MENINGKAT H 2 S HS -

Nama Asam Basa Konjugat HSO 4 - SO 3 2- HCN CN - NH 4 + NH 3 HCO 3 - CO 3 2- HS - S 2- H 2 O OH - NH 3 NH 2 - OH - O 2- Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA Kekuatan menurun Kekuatan meningkat

ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK ASAM MONOPROTIK : MENDONOR 1 PROTON CONTOH : HF, HCl, HNO 3 ASAM POLIPROTIK : MENDONOR LEBIH DARI 1 PROTON ASAM DIPROTIK : MENDONOR 2 PROTON, CONTOH : H 2 SO 4. H 2 SO 4 + H 2 O HSO H 3 O + HSO H 2 O SO H 3 O +

AMPHIPROTIK SENYAWA YANG BISA BERPERAN SEBAGAI ASAM BRONSTED ATAU BASA BRONSTED CONTOH : ION HIDROGEN FOSFAT (HPO 4 2- ) HPO 4 2- (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + PO 4 3- (aq) ACID HPO 4 2- (aq) + H 2 O (l) H 2 PO 4- (aq) + OH - (aq) BASE

AIR SEBAGAI AMFOTIR AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN BASA AUTOIONISASI PADA AIR 2H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH - (aq) K = [H 3 O + ][OH - ] = [H + ][OH - ] K = TETAPAN IONISASI AIR, Kw NILAI Kw TETAP PADA SUHU 25 0 C. BILA SUHU BERUBAH Kw AKAN BERUBAH [H + ] = [OH - ] = 1.0 x10 -7 M Kw = [H + ][OH - ]=(1.0 x M) 2 = 1.0 x M (SUHU 25 0 C)

AUTOIONISASI AIR

[H + ] = [OH - ] NEUTRAL [H + ] > [OH - ] ACIDIC [H + ] < [OH - ] BASIC SKALA pH pH = - log [H + ] pOH = - log [OH - ] pH + pOH = 14 Kw = [H + ] [OH - ] Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H 3 O + ] Jawab : pH = -log [H 3 O + ] log [H 3 O + ] = - pH [H 3 O + ] = 10 -pH (antilog) = 10 -3,12 = 7,6 x pH DAN pOH

KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA ASAM LEMAH K a ASAM LEMAH < 1 pH : 2 - 7

Contoh : 1. Diketahui pH darah manusia 7,41 Berapa pOH, [H + ], [OH - ] ? pOH : pH + pOH = 14 7,41 + pOH = 14 pOH = 6,59 [H + ] : pH = - log [H + ] 7,41 = - log [H + ] 10 -7,41 = [H + ] = 3,89 x M [OH - ] : pOH = - log [OH - ] 6,59 = - log [OH - ] 10 -6,59 = [OH - ] = 2,57 x M Berapa pH pada 0,1 M HNO 3 pH = - log [H+] = - log 0,1 = 1 KESETIMBANGAN ASAM

KESETIMBANGAN PADA ASAM DISSOSIASI ASAM LEMAH TIDAK SEMPURNA CONTOH : Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7,2 x Jawab : HF (aq) H + (aq) + F - (aq) Ka= 7,2 x10 -4 H2O (l) H + (aq) + OH - (aq) Kw= 1,0 x ICE TABLE HFH+H+ +F 100 -x+x 1-xxx I C E HF = 1 –x, karena x dianggap kecil, maka HF = 1 Jadi : Ka = 7.2 x = x 2 x = = [H + ] pH = - log [H + ] pH = - log pH = 2.57 Ka = x2x2 1- x

KESETIMBANGAN ASAM Contoh lain : Berapa pH larutan 0,1 M HOCl? Bila diketahui Ka = 3,5 x Jawab : HOClH+H+ + OCl - 0,100 -x+x 0,1-xxx I C E Ka = X 2 / 0,1-X = 3,5 x X = 5,916 x = [H + ] pH = - log [H + ] = - log 5,916 x = 4,23

MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG TERDISOSIASI KONSENTRASI PERSENTASE ZAT YANG TERURAI TERDISOSIASI = X 100 % KONSENTRASI ZAT SEMULA CONTOH : BERAPA PERSENTASE TERDISSOSIASI PADA LARUTAN 1 M HF. DIKETAHUI [H + ] PADA KEADAAN SETIMBANG = 2.7 X JAWAB : 2.7 X /1.00 X 100% = 2.7 %

Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1.8 x ) pada larutan dengan konsentrasi 0,1 M Jawab : HFH+H+ +F-F x+x 0.1-xxx I C E Ka = (X 2 / 0.1) = 1.8 X X = 1.3 x M = [H + ] % dissosiasi = (1.3 x )/ 0.1 x 100 % = 1.3 %

Given this equation : COCl₂ CO + Cl₂ Calculate all three equilibrium concentrations when Kc = 0,680 M whit initial concentrations of [CO] = 0,500 M and [Cl₂] = 1,00 M.

BASA ARRHENIUS : SENYAWA YANG MENGHASILKAN OH - DALAM LARUTAN BRONSTED-LOWRY : ASEPTOR PROTON BASA KUAT : TERDISSOSIASI SEMPURNA BASA LEMAH : TERDISSOSIASI TIDAK SEMPURNA CONTOH : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI : NaOH DAN KOH CONTOH LAIN : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI TANAH ANTASIDA : PENGHILANG ASAM LAMBUNG

KONSTANTA KESEIMBANGAN BASA LEMAH K b BASA LEMAH < 1 pH :

KONSTANTA BASA BASA SEBAGAI ASEPTOR PROTON KONSTANTA DISSOSIASI : B (aq) + H 2 O (l) BH + (aq) + OH - (aq) [BH + ] [OH - ] Kb = [B] Contoh : Hitung pH larutan NH 3 15 M (Kb = 1.8 x )

Jawab : NH 3 (aq) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH - (aq) H 2 O (l) H + (aq) + OH - (aq) NH 3 (aq)+H 2 O (l)NH 4 +(aq) x-+x 15-x-x I C E K b = 1.8 X = [NH 4 +][OH - ]/[NH 3 ]= (x)(x)/ 15-x = x 2 /15.0 X = √1,8 X X 15 = 1.6 X = [OH - ] pOH = - log [OH - ] = - log 1.6 X = pH = OH - (aq) 0 + x x

Contoh lain : HITUNG pH DARI 5,0 X NaOH JAWAB : pOH = - log [OH - ] = - log 5,0 x = 1,3 pOH + pH = 14 jadi pH = 14 – 1,3 = 12,7 KESETIMBANGAN BASA

Hubungan Ka, Kb, [H 3 O] dan pH

SOAL-SOAL : 1.Sejumlah kristal NaOH (Ar Na = 23, ) = 16, H = 1) dilarutkan dalam air sehingga didapat larutan dengan volume 100 mL. Jika ke dalam larutan ditambahkan air lagi sampai volumenya 10 L, didapat suatu larutan dengan pH = 11. Hitung massa kristal NaOH yang dilarutkan tersebut. 2.Larutan CH₃COOH yang memiliki pH = 3 Ka = 10⁻⁵, jika diencerkan 100 kali, berapa pH dari larutan yang dihasilkan tersebut. 3.Suatu larutan HCl 0,1 M volume 10 mL ditambahkan 90 mL air, hitung berapa pH awal dan akhir dari larutan tersebut. 4.Sebanyak 0,37 g Ca(0H)₂ (Mr = 74) dilarutkan dalam air sampai volume 250 mL, berapa pH larutan yang terbentuk tersebut.