Hukum dasar Kimia

Hipotesis: setiap perubahan kimia, akan terjadi perubahan massa Kesalahan: tidak memperhitungkan adanya gas oksigen pada saat pembakaran, dan zat buangan hasil pembakaran, CO2 dan H2O

Hukum Lavoiser (Kekekalan massa) Percobaan: Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama ( Hk. Kekekalan Massa)

Contoh soal Sebanyak 2,4 gram magnesium dibakar dengan oksigen. Jika oksigen yang bereaksi 1,6 gram, maka magnesium oksida yang dihasilkan dapat dihitung berdasar hk kekekalan massa.

Hukum Proust

Hukum Proust (Perbandingan Tetap) Joseph Louis Proust (1799) ‏ Hukum Perbandingan Tetap: “Suatu bahan yang terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan tertentu & perbandingan tersebut tetap”

Hukum Proust hk proust mengatakan bahwa perbandingan unsur unsur dalam senyawa tertentu dan tetap. jadi tidak tergantung asal daerah. yang kita cari adalah perbandingan massa natrium dengan massa clorin pada masing-masing sampel. CONTOH : DARI ANALISIS SUATU GARAM DIBERBAGAI DAERAH SBB ASAL GARAM MASSA GARAMMASSA NATRIUM INDRAMAYU MADURA IMPORT 2 GRAM 1,5 GRAM 2,5 GRAM 0,8 GRAM 0,6 GRAM 1,0 GRAM

Hukum Proust ANALISA DARI DATA DI ATAS : RUMUS GARAM ADALAH NaCl. ASAL GARAMMASSA GARAMMASSA Na MASSA Cl Massa( NaCl - Na) Massa Na : Cl INDRAMAYU MADURA IMPORT 2 GRAM 1,5 GRAM 2,5 GRAM 0,8 GRAM 0,6 GRAM 1, 0 GRAM 1,2 gram 0,9 gram 1,5 gram 1 : 1,5 Ternyata perbandingan MASSA Na dan Cl tetap, berarti HK PROUST terpenuhi

Hukum Dalton

Hukum Dalton (perbandingan berganda) Jika dua buah unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa, maka perbandingan massa salah satu unsur yang terikat pada massa unsur lain yang sama merupakan bilangan sederhana dan bulat. CONTOH : BELERANG ( S )DAN OKSIGEN ( O) MEMBENTUK 2 JENIS SENYAWA SAMPELKADAR BELERANG I II 50 % 40 %

Hukum Dalton (perbandingan berganda) Hk dalton mengatakan jika massa salah satu unsur dalam kedua senyawa adalah sama, maka perbandingan unsur yang lain dalam kedua senyawa merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Jadi analisa data di atas sbb : SAMPEL KADAR BELERANG KADAR OKSIGEN MASSA S : MASSA O MASSA O 1 : MASSA O 2 I II 50 % 40 % 50 % 60 % 1 : 1 2 : 3 = 1 : 1,5 2 : 3 PERBANDINGAN 2 : 3 MERUPAKAN BILANGAN BULAT DAN SEDERHANA. JADI MEMENUHI HUKUM DALTON.

Hukum Gay Lusac

Hukum Gaylusac (Perbandingan volume) Pada suhu dan tekanan yang sama (P,T), perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana BERARTI PERBANDINGAN VOLUME GAS = PERBANDINGAN KOEFISIEN Volume A = koef. A Volume B koef. B Contoh : Pembakaran gas etana sesuai persamaan reaksi : 2 C 2 H 6(g) + 7 O 2(g) 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O (g) Berapa volume gas CO 2 terbentuk pada pembakaran 5 liter gas etana ?

Hukum Avogadro

Hukum avogadro Pada suhu dan tekanan yang sama (P,T), gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama pula HUB. JUMLAH MOLEKUL, VOLUME DAN KOEFISIEN REAKSI SBB : VOLUME X = JUMLAH MOLEKUL X = KOEF. X VOLUME Y = JUMLAH MOLEKUL Y = KOEF. Y BESAR BILANGAN / TETAPAN AVOGADRO (L ) = 6,02 X 10 23

CONTOH : Gas hydrogen dan gas nitrogen dapat bereaksi membentuk gas amoniak (NH 3 ) pada (T,P) yang sama. Jika digunakan 40 ml gas nitrogen, tentukan a. volume gas hydrogen yang diperlukan ! b. volume gas amoniak yang dihasilkan ! Reaksi setara : 3 H 2(g) + N 2(g) 2 NH 3(g() Perbandingan koef. 3 : 1 : 2 Perbandingan volum 3 : 1 : 2 a. Gas Hidrogen yang diperlukan = 3 /1 x 40 ml = 120 ml. b. Gas amoniak terbentuk = 2 / 1 x 40 ml = 80 ml.

Latihan soal Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 20 gram gas oksigen, dihasilkan senyawa karbon dioksida sebanyak 22 gram dan terdapat sisa oksigen 4 gram. Perbandingan karbon dan oksigen adalah… A. 2:3B. 3:4C. 3:6D. 3:8E. 4:7 Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah 3:8. Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 20 gram oksigen, massa karbon dioksida yang terbentuk adalah… A. 33 gramB. 22 gramC. 26 gramD gramE. 29 gram Sebanyak 200 mL gas NxOy dipanaskan pada suhu tertentu menghasilkan 400 mL gas nitrogen monoksida dan 300 mLgas oksigen. Rumus molekul oksida nitrogen itu adalah… A. NOB. NO2C. N2O3D. N2O4E. N2O5 Unsur A dan B dapat membentuk 2 senyawa dengan data berikut. F f Meurut hukum perbandingan berganda dari Dalton, perbandingan massa B pada senyawa I dan massa B pada senyawa II adalah… A. 2.3B. 2:5C. 1:3D. 1:2E. 1:1 senyawaMassa AMassa B I3.2 gram II0.8 gram1.2 gam