BENTUK MOLEKUL

Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa. Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain elektron. Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion).

 Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain. Jumlah domain elektron ditentukan :  Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain. Contoh: H2OH2O Struktur Lewis Pasangan Elektron Bebas Elektron ikatan H 2 O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 PEB = 2 domain jumlah domain = = 4 domain

SO 2 Struktur Lewis PEB Elektron ikatan SO 2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain 1 ikatan rangkap = 1 domain & 1 PEB = 1 domain jumlah domain = = 3 domain Latihan Soal. Tentukan jumlah domain dalam masing-masing molekul berikut: a.NH 3 b.CO 2 c.XeF 4 d.POCl 3

Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis E = (EV – X) / 2 E = pasangan elektron bebas (PEB) EV = elektron valensi atom pusat X = jumlah elektron terikat Contoh: PEB dari H 2 O Atom pusatnya O, E = (EV. O – X) / 2 = (6 – 2 )/ 2 = 2 Tentukan PEB molekul berikut! a.NH 3 b.PCl 5 c.XeF 4 d.IF 3

Rumusan Tipe Molekul yang mengikat Oksigen Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi. Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2. Contoh menentukan PEB dari POCl 3 E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2 = { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2 = 0

Tentukan PEB atom pusat dari Molekul berikut: 1.SO 2 2.CO 2 3.XeO 2

Prinsip Teori Domain Elektron: 1.Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa sehingga tolakkannya menjadi minimum. 2.Urutan kekuatan tolakan domain elektron: PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya sudut ikatan pada bentuk molekulnya. 3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI).

Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB): Jumlah domainContohBentuk molekul 2BeCl 2 3BF 3 linear Segitiga samasisi AX 2 AX 3

4CH 4 Jumlah domainContohBentuk molekul 5 PCl 5 tetrahedral bipiramida segitiga A BeBe BeBe BeBe BaBa BaBa 109,5 0 B A B B B AX 4 AX 5

Jumlah domainContohBentuk molekul 6SF B B B B B B A oktahedral AX 6

Bagaimana jika bentuk molekul atom pusat memiliki PEB ? Rumusan Tipe Molekul Ikatan Tunggal  Atom Pusat dilambangkan sebagai A  domain elektron ikatan dilambangkan sebagai X  domain PEB dilambangkan sebagai E Contoh : H 2 O - Domain ikatan = 2, maka X 2 - PEB = 2, maka E 2 Jadi tipe molekul H 2 O adalah AX 2 E 2

Latihan Soal Tentukan tipe molekul berikut! a.NH 3 b.PCl 5 c.AlF 3 d.XeF 4 e.IF 3

Bentuk Molekul Jumlah domain Tipe UmumTipe turunanBentuk molekul 2AX 2 3 linear Segitiga samasisi AX 3 - AX 2 E bengkok

piramida segitiga AX 3 E Tipe turunanBentuk molekul tetrahedral AX 4 Jumlah Domain 4, Tipe Umumnya = tetrahedral

Tipe turunanBentuk molekul AX 2 E 2 Bengkok (104,5 0) Jumlah Domain 4, Tipe Umumnya = tetrahedral tetrahedral AX 4

Tipe turunanBentuk molekul AX 4 E Segi empat terdistorsi Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga AX 5

Tipe turunanBentuk molekul AX 3 E 2 Bentuk T Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga AX 5

Tipe turunanBentuk molekul AX 2 E 3 linear Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga AX 5

Tipe turunanBentuk molekul AX 5 E Piramida segiempat Jumlah Domain 6, Tipe Umumnya = oktahedral AX 6

Tipe turunanBentuk molekul AX 4 E 2 Bujur sangkar Jumlah Domain 6, Tipe Umumnya = oktahedral AX 6

Latihan. Tentukan tipe molekul dan nama bentuk molekul dari senyawa berikut: a.NF 3 b.SeCl 4 c.SbCl 5 d.BrF 5 e.SnCl 2 f.POCl 3 g.SF 4 h.IF 4 - i.PO 4 3-

Diolah untuk bahan pengajaran kelas XI IPA Sem 1 Sumber AP Chemistry – Ch 9 Mr. Christopherson