 Merupakan reaksi kimia yang terjadi antara asam dengan basa  Beberapa ilmuan telah memberikan definisi tentang konsep asam basa  Meskipun beberapa definisi terlihat kurang jelas dan berbeda satu sama lain, tetapi definisi-definisi tentang asam basa tersebut saling melengkapi

Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru :Asam Secara Umum :

ASAL USUL TEORI ASAM BASA Lavoisier (1776) mengemukakan teori asam yang hanya terfokus pada asam oksi seperti HNO 3 dan H 2 SO 4. sedangkan asam-asam hidro halida tidak dapat didefinisikan Sir Humphry Davy (1810)memberikan istilah asam untuk senyawa hidrohalida meskiput kurang terstruktur

ASAL USUL TEORI ASAM BASA Berzelius Asam Basa Senyawa-senyawa yang mengandung oksida non logam Senyawa-senyawa yang mengandung oksida logam Hanya berlaku 30 tahun

ASAL USUL TEORI ASAM BASA Justus von Liebig (1838) Asam Basa Zat-zat yang mengandung hidrogen yang dapat digantikan dengan logam Zat-zat yang mengandung hidrogen yang tidak dapat digantikan dengan logam Hanya berlaku 50 tahun

TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru :Asam Secara Umum :

Terdapat 7 teori Asam Basa yang masih dikenal : –Teori Arrhenius –Teori Bronstead-Lowry –Teori Lewis –Teori Pelarut –Teori Lux-Flood –Teori Usanovich –Teori Pearson

Teori Arrhenius (1887) Asam adalah senyawa yang melepaskan H + dalam air. Contoh : Basa adalah s enyawa yang melepaskan OH - dalam air Contoh : Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja. TEORI ASAM BASA

Reaksi tanpa Pelarut Air HCl (g) + NH 3(g)  NH Cl -  NH 4 Cl (s) Asam Basa Reaksi dengan Pelarut Air HCl (g) + H 2 O (aq)  H 3 O + (aq) + Cl - (aq) Asam Basa NH 4 OH (g) + H 2 O (aq)  NH 4 OH 2 + (aq) + OH - (aq) Basa Asam Teori Bronsted – Lowry(1923) Senyawa yg dapat memberikan Asam : Senyawa yg dapat memberikan proton ( H + ) / donor proton. proton ( H + ) / donor proton. Senyawa yg dapat menerima Basa: Senyawa yg dapat menerima proton (H + ) / akseptor proton. proton (H + ) / akseptor proton. Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter CONTOH :

TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi Pasangan asam basa konjugasi : pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl - dan H 2 O – H 3 O + Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H 3 O + Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl -

TEORI ASAM BASA Jelaskan untuk reaksi : NH 3 + H 2 O NH OH - a. Pasangan asam basa konjugasi b. Asam konjugasi c. Basa konjugasi

 Bagaimana dengan? HF (aq) + SO 3 2– (aq)  F – (aq) + HSO 3 – (aq) CO 3 2– (aq) + HC 2 H 3 O 2 (aq)  C 2 H 3 O 2 – (aq) + HCO 3 – (aq) H 3 PO 4 (aq) + OCl – (aq)  H 2 PO 4 – (aq) + HOCl (aq)

TEORI ASAM BASA Senyawa yang dapat Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron menerima pasangan elektron  BF 3 Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH 3 Teori Lewis (1916) Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi : NH 3 + BF  H 3 N – BF 3 HF H F H - N : + B - F H – N : B - F HF H F

Kesetimbangan Air Pada keadaan setimbang Kw = [H + ] [OH - ] Pada suhu kamar T= 25°C Kw = sehingga [H + ] = [OH - ] = 10 -7

Air sebagai amfotir Amfotir : senyawa yang bisa berfungsi sebagai asam dan basa Autoionisasi pada air 2H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH - (aq) K = [H 3 O + ][OH - ] = [H + ][OH - ] K = tetapan ionisasi air, Kw nilai kw tetap pada suhu 25 0 C. bila suhu berubah Kw akan berubah H + ] = [OH - ] = 1.0 x10 -7 M Kw = [H + ][OH - ]=(1.0 x M) 2 = 1.0 x M (SUHU 25 0 C)

AUTOIONISASI AIR

Konsep pH Merupakan nilai derajat keasaman /kebasaan dari suatu larutan pH menujukkan Aktivitas ion Hidrogen dalam larutan Diperkenalkan oleh sØrensen (1909) Untuk derajat kebasaan dikenal dengan pOH Dirumuskan pH = - Log [H + ] dan pOH = -Log [OH - ]

Karena pada air yang netral [H + ] = [OH - ]= maka pH = pOH = 7 (netral) pH 7 bersifat asam pH > 7 atau pOH < 7 bersifat basa Konsep pH

 [H + ] = [OH - ] NEUTRAL  [H + ] > [OH - ] ACIDIC  [H + ] < [OH - ] BASIC  SKALA pH pH = - log [H + ] pOH = - log [OH - ] pH + pOH = 14 Kw = [H + ] [OH - ] Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H 3 O + ] Jawab : pH = -log [H 3 O + ] log [H 3 O + ] = - pH [H 3 O + ] = 10 -pH (antilog) = 10 -3,12 = 7,6 x pH DAN pOH

 HA + H 2 O H 3 O + + A - Melibatkan penguraian / disosiasi dari suatua asam atau basa CONTOH : HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - NH 4 H + + NH 3 C 6 H 5 NH 3 + H + + C 6 H 5 NH 2 Al (H 2 O) 6 ] 3+ H + + [Al(H 2 O) 5 (OH - )] 2+

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%) Contoh : HNO 3, HCl, H 2 SO 4,HClO 4, HBr, HI, HBrO 4 dan HIO 4

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air. Contoh : Asam asetat = CH 3 CO 2 H ASAM KUAT DAN LEMAH

Asam kuat menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah Asam lemah menghasilkan basa terkonjugasi yang kuat Asam kuat : H 2 SO 4, HCl, HNO 3 dan HClO 4 Asam lemah : H 3 PO 4, HNO 2, HOCl, asam organik

KEKUATAN ASAM DAN BASA  NAMA ASAM BASA KONJUGAT HClO 4 ClO 4 HCl Cl - H 2 SO 4 HSO 4 - HNO 3 NO 3 - H 3 O + H 2 O H 2 SO 3 HSO 3 - H 2 SO 4 - SO 4 2- H 3 PO 4 - H 2 PO 4 - HF F - HC 2 H 3 O 2 KEKUATAN C 2 H KEKUATAN H 2 CO 3 MENURUN HCO 3 - MENINGKAT H 2 S HS -

Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA Nama Asam Basa Konjugat HSO 4 - SO 3 2- HCN CN - NH 4 + NH 3 HCO 3 - CO 3 2- HS - S 2- H 2 O OH - NH 3 NH 2 - OH - O 2- Kekuatan menurun Kekuatan meningkat

KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA ASAM LEMAH K a ASAM LEMAH < 1 pH : 2 - 7

Kaitan antara Ka dengan pH  Pada jumlah molar yang sama, pH Asam lemah lebih tinggi dari pH asam kuat

KESETIMBANGAN PADA ASAM  DISSOSIASI ASAM LEMAH TIDAK SEMPURNA CONTOH : Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7,2 x Jawab : HF (aq) H + (aq) + F - (aq) Ka= 7,2 x10 -4 H2O (l) H + (aq) + OH - (aq) Kw= 1,0 x ICE TABLE HFH+H+ +F 100 -x+x 1-xxx I C E HF = 1 –x, karena x dianggap kecil, maka HF = 1 Jadi : Ka = 7.2 x = x 2 x = = [H + ] pH = - log [H + ] pH = - log pH = 2.57 Ka = x2x2 1-x

Pertanyaan Berapa pH larutan 0,1 M HOCl? Bila diketahui Ka = 3,5 x 10 -8

MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG TERDISOSIASI KONSENTRASI PERSENTASE ZAT YANG TERURAI TERDISOSIASI (α) = X 100 % KONSENTRASI ZAT SEMULA CONTOH : BERAPA PERSENTASE TERDISSOSIASI PADA LARUTAN 1 M HF. DIKETAHUI [H + ] PADA KEADAAN SETIMBANG = 2,

Kaitan antara Ka dengan α Dimana : α = derajat disosiasi Ka = konstanta asam Ca = konsentrasi awal asam Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1.8 x ) pada larutan dengan konsentrasi 0,1 M

Jawab : HFH+H+ +F-F x+x 0.1-xxx I C E Ka = (X 2 / 0.1) = 1.8 X X = 1.3 x M = [H + ] % dissosiasi = (1.3 x )/ 0.1 x 100 % = 1.3 %

KONSTANTA KESEIMBANGAN BASA LEMAH K b BASA LEMAH < 1 pH :

KONSTANTA BASA  BASA SEBAGAI ASEPTOR PROTON  KONSTANTA DISSOSIASI : B (aq) + H 2 O (l) BH + (aq) + OH - (aq) [BH + ] [OH - ] Kb = [B] Contoh : Hitung pH larutan NH 3 15 M (Kb = 1.8 x )

Jawab : NH 3 (aq) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH - (aq) H 2 O (l) H + (aq) + OH - (aq) NH 3 (aq)+H 2 O (l)NH 4 +(aq) x-+x 15-x-x I C E K b = 1.8 X = [NH 4 +][OH - ]/[NH 3 ]= (x)(x)/ 15-x = x 2 /15.0 X = √1,8 X X 15 = 1.6 X = [OH - ] pOH = - log [OH - ] = - log 1.6 X = pH = OH - (aq) 0 + x x

Contoh lain :  HITUNG pH DARI 5,0 X NaOH  JAWAB : pOH = - log [OH - ] = - log 5,0 x = 1,3 pOH + pH = 14 jadi pH = 14 – 1,3 = 12,7 KESETIMBANGAN BASA

Hubungan Ka, Kb, [H 3 O] dan pH

ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK  Asam monoprotik : mendonor 1 proton contoh : HF, HCl, HNO 3  Asam poliprotik : mendonor lebih dari 1 proton  Asam diprotik : mendonor 2 proton, contoh : H 2 SO 4.  H 2 SO 4 + H 2 O HSO H 3 O +  HSO H 2 O SO H 3 O +

AMPHIPROTIK  Senyawa yang bisa berperan sebagai asam bronsted atau basa bronsted contoh : ion hidrogen fosfat (HPO 4 2- ) HPO 4 2- (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + PO 4 3- (aq) ACID HPO 4 2- (aq) + H 2 O (l) H 2 PO 4- (aq) + OH - (aq) BASE

KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA Kesetimbangan Asam Asam Monoprotik : Asam diprotik : [H + ] [A - ] Ka = [HA] HA H + + A - Ka = Konstanta kesetimbangan asam H 2 A H + + A - [H + ] [A - ] Ka = [H 2 A]

Nilai Ka : Ka > 10 : Asam kuat Ka < 10 : Asam lemah Ka 1 x Ka 2 = ????? Konstanta kesetimbangan Asam pada 25 0 C NamaRumusKa Asam KloridaHCl1,0 x 10 7 Asam NitratHNO 3 sifat asam Asam SulfatH 2 SO 4 1,0 x 10 9 (Ka 1 ) 1,2 x (Ka 2 ) Asam FloridaHF6,6 x Asam NitritHNO 2 5,1 x Asam SulfitaH 2 S1,1 x (Ka 1 ) 1,0 x (Ka 2 ) K E S E T I M B A N G A N A S A M D A N B A S A HA - H + + A 2- [H + ] [A 2- ] Ka 2 = [HA - ]

K E S E T I M B A N G A N A S A M D A N B A S A Kesetimbangan Basa Basa Monohidroksi : [B + ] [OH - ] Kb = [BOH] BOH B + + OH - Kb =Konstanta kesetimbangan basa Basa dihidroksi : B(OH) 2 B (OH) - [B 2+ ] [OH - ] 2 Kb = B[OH] 2

K E S E T I M B A N G A N A S A M D A N B A S A TUGAS Carilah 20 jenis asam dan basa, beserta rumus molekul dan nilai konstanta kesetimbangannya, serta klasifikasikan berdasarkan kekuatan sifat asamnya.