BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
IKATAN KIMIA Tim Dosen Kimia Dasar FTP.
Advertisements

STRUKTUR LEWIS DAN TEORI VSEPR
3.
Bentuk Molekul.
Ratih Yuniastri MOLEKUL.
Tugas Kimia “Ikatan Kovalen dan Kepolaran Ikatan”
MODEL-MODEL IKATAN KIMIA
Amalia Sholehah Jurusan T. Metalurgi FT – UNTIRTA
BAB 4 IKATAN KIMIA.
BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTARMOLEKUL
Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA
SOAL BONUS Pada P T tertentu suatu logam trivalen( logam bervalensi 3 sebanyak 11,2 gram dilarutkan dalam asam sulfat 4 M ( berlebihan ) menghasilkan 6.
Ikatan Kimia Ikatan Kimia :
IKATAN KOVALEN (lanjutan).
Susunan Elektron Gas Mulia
BENTUK MOLEKUL Oleh : Anggiat S.S.P.T
Enter.
Menentukan geometri (bentuk) molekul dengan: 1. Teori domain
Nuris1 IKATAN KIMIA Semua atom yang ada di alam cenderung memperoleh keadaan yang stabil. (seperti GAS MULIA) Mengapa Gas Mulia Stabil ? Konfigurasi elektron.
Bentuk molekul Model pembelajaran Numbered Head Together (NHT)
RESONANSI Resonansi adalah delokalisasi elektron pada molekul atau ion poliatomik tertentu dimana ikatannya tidak dapat dituliskan dalam satu struktur.
IKATAN KOVALEN.
IKATAN ION DAN IKATAN KOVALEN Oleh: Dewi Nuraini
KELAS X SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG
IKATAN KIMIA.
IKATAN KIMIA DWI HARI SUGIARTO HHHH PPL SMAN 3 BOYOLALI MATERI LATIHAN
Ikatan Kimia ION KOVALEN LOGAM I. HIDROGEN G. van der Waals L-NL
IKATAN KIMIA.
Mengapa Gas Mulia Stabil ?
3.
Ikatan kimia Annullene, C18H18 Ricin Nanotube.
MUDUL 11 PEMBENTUKAN IKATAN KOVALEN DAN STRUKTUR MOLEKUL
Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA
Berkelas.
IKATAN KOVALEN.
Oleh : Agustinus Maulana, S.Pd. Guru Kimia SMA NEGERI SUBAH
Zaka Jordi Alba MEMPERSEMBAHKAN
Pertemuan 1 By Retno Ringgani, S.T., M.Eng
3.3. STRUKTUR MOLEKUL TERISOLASI: SIFAT IKATAN KIMIA KOVALEN
Ikatan Kimia II: Geometri Molekular dan Hibridasasi Orbital Atom
Bentuk Molekul.
Ikatan Kovalen.
Ikatan Kovalen Kelompok 2 Adzhani R
Ikatan kimia BENTUK MOLEKUL.
STRUKTUR MOLEKUL.
Aluwisius Sukrisno, S.Pd
Ikatan Kimia dan Struktur Molekul
TUGAS KIMIA TIK Prof. Edi Cahyono, M.Si
Geometri/struktur molekul : Model VSEPR
Struktur Molekul Bentuk molekul Molekul Linier = sudut ikatan 180
KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan Kimia Ikatan Kimia :
Tipe ikatan kimia Ikatan: gaya yang mengikat 2 atau lebih unsur dan membuat atom2 berfungsi sbg satu kesatuan Example: H-O-H Energi.
Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA
CREATED BY : DENNIS RAMADHAN Powered By : panduankimia.net
GEOMETRI MOLEKUL Panduankimia.net.
STRUKTUR LEWIS DAN TEORI VSEPR
THE SHAPES OF MOLECULES
KELAS X SEMESTER 2 SMK BINA NUSA SLAWI IKATAN KIMIA Kimia SMK.
Unsur-unsur golongan VIIIA di dalam tabel periodik, yaitu unsur He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn disebut unsur-unsur gas mulia. Unsur- unsur tersebut sulit.
BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTARMOLEKUL Standar kompetensi Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat.
Ikatan Kimia ION KOVALEN LOGAM I. HIDROGEN G. van der Waals L-NL
STRUKTUR LEWIS DAN TEORI VSEPR
STRUKTUR LEWIS DAN TEORI VSEPR
KONSEP DASAR IKATAN KIMIA
KIMIA ORGANIK “IKATAN KIMIA” BAGUS FAMELLA FENNY PUTRI DOSEN PEMBIMBING : Dr. Neny Rochyani, M.T. Univ PGRI Palembang Teknik Kimia.
STRUKTUR DAN GAYA ANTAR MOLEKUL
DIANA ANDRIANI MM., MT1 KIMIA DASAR III. TERMOKIMIA.
BENTUK MOLEKUL. Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa. Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain.
Ikatan Kimia Ikatan Kimia :Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks.
Transcript presentasi:

BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN IKATAN KIMIA BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN

TIDAK DAPAT DIRAMALKAN DARI RUMUS EMPIRIS BENTUK MOLEKUL SUATU GAMBARAN GEOMETRIS YANG DIHASILKAN JIKA INTI ATOM-ATOM TERIKAT DIHUBUNGKAN OLEH GARIS LURUS. TIDAK DAPAT DIRAMALKAN DARI RUMUS EMPIRIS PERCOBAAN

Teori Valence-Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) Penggambaran bentuk molekul dengan bantuan VSEPR didasari oleh penggambaran struktur Lewis sebagai model 2 dimensi Dalam teori VSEPR atom pusat akan menempatkan secara relatif grup (bisa berupa atom atau pasangan elektron) pada posisi tertentu Prinsip dasarnya: masing-masing grup elektron valensi ditempatkan sejauh mungkin satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan. Notasi yang dipakai: A = atom pusat, X = atom sekitar yang berikatan dan E = grup elektron valensi yang tidak berikatan (sunyi)

NOTASI VSEPR AXmEn A =atom pusat X =atom yang berikatan E =elektron mandiri m/n =jumlah atom/elektron AXmEn CONTOH : AX4E2 Berarti empat atom X dan dua pasangan elektron mandiri tersebar di sekeliling atom pusat A

TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON VALENSI (VSEPR) PASANGAN ELEKTRON IKATAN CENDERUNG BERJAUHAN / SALING TOLAK PASANGAN ELEKTRON MANDIRI MENGGAMBARKAN ARAH PASANGAN ELKTRON TERHADAP INTI SEBUAH ATOM

KEEMPAT PASANG ELEKTRON SALING TERPISAH ELEKTRON VALENSI PADA ATOM Ne KEEMPAT PASANG ELEKTRON SALING TERPISAH 109.5º UNTUK MENGURANGI PENGARUH TOLAKAN SESAMANYA, KEEMPAT PASANG ELEKTRON INI MEMBENTUK TETRAHEDRAL

5 Bentuk Dasar Molekul

IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL

MOLEKUL CH4, NH3 & H2O H H H H H H H H H ●● ●● 109,5° N C O 107,3° ●● 104,5° H H H H H H PASANGAN-PASANGAN > PASANGAN-PASANGA > PASANGAN-PASANGAN MANDIRI MANDIRI MANDIRI IKATAN IKATAN IKATAN

IKATAN RANGKAP? AX2E BENGKOK S O O NOTASI VSEPR DIAPLIKASIKAN DALAM SEMUA IKATAN KIMIA , TIDAK MEMBEDAKAN TUNGGAL ATAU GANDA ●● AX2E BENGKOK S O O IKATAN RANGKAP >> ELEKTRON MANDIRI >> ELEKTRON BERIKATAN

Keterangan Tambahan Ikatan rangkap memberikan gaya tolakan lebih kuat dibanding ikatan tunggal Pasangan elektron sunyi juga memberikan tolakan lebih kuat dibanding pasangan elektron berikatan

DISTRIBUSI GEOMETRIS DARI PASANGAN ELEKTRON JUMLAH PASANGAN MANDIRI NOTASI VSEPR GEOMETRI MOLEKUL SUDUT IKATAN IDEAL CONTOH 2 LINIER AX2 180 BeCl2 3 PLANAR TRIGONAL AX3 120 BF3 1 AX2E BENGKOK SO2 4 TETRAHEDRAL AX4 TETRAHE-DRAL 109,5 CH4 AX3E PIRAMID 107,3 NH3 AX2E2 104,5 H2O

TETRAHE-DRAL TAK BERATURAN SF4 5 BIPIRAMID TRIGONAL AX5 PIRAMID 90; 120 PCl5 1 AX4E TETRAHE-DRAL TAK BERATURAN SF4 2 AX3E2 BENTUK T 90 ClF3 3 AX2E3 LINIER 180 XeF2 6 OKTAHEDRAL AX6 SF6 AX5E PIRADMIDA BUJURSANG-KAR BrF5 AX4E2 PLANAR BUJURSANG-KAR XeF4

MOLEKUL POLAR & MOMEN DWIKUTUB TERJADI PERGESERAN DALAM MOLEKUL, ATOM YANG MEMILIKI ELEKTRONEGATIFITAS AKAN BERGESER KE KUTUB POSITIF V - - - ++ ++ ++ ++ ++ ++ MOLEKUL YANG MEMILIKI MUATAN LISTRIK BERBEDA=MOMEN DWI KUTUB (µ) µ = δ . d µ ≠ 0  POLAR µ = 0  NON POLAR

CONTOH MOLEKUL H2, CO2, H2O DAN HCl BERSIFAT POLAR ATAU NON POLAR? JAWAB H H O H Cl

IKATAN HIDROGEN GAYA TARIK ELEKTROSTATIK DI ANTARA ATOM HIDROGEN DAN ATOM ELEKTRONEGATIF N,O, Cl & F O N H 2-Nitrofenol O

GAYA LONDON IKATAN TARIKAN DWIKUTUB-DWIKUTUB HIDROGEN LEBIH KUAT δ- δ+ LEBIH KUAT GAYA LONDON

ENERGI IKATAN & PANJANG IKATAN SEJUMLAH ENERGI YANG DIBUTUHKAN UNTUK MEMUTUSKAN SATU MOL IKATAN KIMIA SUATU SPESIES DALAM FASA GAS ENERGI DILEPASKAN ΔH = NEGATIF ENERGI DISERAP ΔH = POSITIF SEMAKIN PENDEK JARAK IKATAN JARAK ANTARA INTI-INTI ATOM YANG BERIKATAN SEMAKIN KUAT IKATAN KIMIANYA

PEMUTUSAN DAN PEMBENTUKAN H2 PEMUTUSAN IKATAN : H2(g) 2 H(g) ΔH=+435 kJ/mol PEMBENTUKAN IKATAN 2H(g) H2(g) ΔH=-435 kJ/mol CONTOH: HITUNG ΔH UNTUK REAKSI: CH4(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g) ΔH C-H:414; Cl-Cl:243; C-Cl:326; H-Cl:431 kJ/mol

PERUBAHAN ENTALPI REAKSI JUMLAH PERUBAHAN ENTALPI UNTUK PEMUTUSAN IKATAN DAN PEMBENTUKAN IKATAN ΔH REAKSI ΔHrx0 = ΔH0pemutusan ikatan + ΔH0pembentukan ikatan ENERGI IKATAN DAN PERUBAHAN ENTALPI IKATAN LEMAH IKATAN KUAT ΔH<0 (EKSOTERM) IKATAN KUAT IKATAN LEMAH ΔH>0 (ENDOTERM)

Eksotermik vs Endotermik Dalam reaksi eksotermik energi total ikatan produk terbentuk lebih besar dibanding energi total pemutusan ikatan reaktan Dalam reaksi endotermik energi total ikatan produk terbentuk lebih kecil dibanding energi total pemutusan ikatan reaktan

SOAL LATIHAN TULISKAN STRUKTUR LEWIS, MUATAN FORMAL NOTASI VSEPR, BENTUK GEOMTRI MOLEKUL DAN SIFAT KEPOLARAN DARI: a. ClF5 b. SeF4 c. CH3Cl d. PI5 e. XeOF4 HITUNG ΔH REAKSI DAN SIFAT REAKSI DARI: PEMBAKARAN GAS HIDROGEN JK H H H H H H H H H C C C C H + Cl2 H C C C C H H H Cl Cl H H

Latihan Prediksikan bentuk molekul dan sudut ikatan senyawa: PF3 COCl2 CS2 PbCl2 CBr4 SF2