DAYA HANTAR LISTRIK BEBERAPA LARUTAN Silahkan mengklik simulasi uji larutan ini LARUTAN GARAM DAPUR LARUTAN ASAM CUKA DEFINISI LARUTAN ELEKTROLIT LARUTAN GULA DATA HASIL PENGAMATAN FLASH ELEKTROLIT

LARUTAN GARAM DAPUR + - + - - + + - + - + - + + - - MENU UTAMA

LARUTAN ASAM CUKA - + - + MENU UTAMA

LARUTAN GULA MENU UTAMA

BISMILLAHIRROHMANIRROHIM DATA HASIL PENGAMATAN NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN DAYA HANTAR LISTRIK 1. Garam Dapur (NaCl) Ionik Lampu Menyala Terang Timbul Gelembung Gas Elektrolit kuat 2. Asam Cuka (CH3COOH) Kovalen Polar Lampu Tak Menyala/ nyala redup Elektrolit Lemah 3. Gula (C12H22O11) Kovalen Non Polar Lampu Tak Menyala Tidak Timbul Gelembung Gas Non Elektrolit Klik Slide Selanjutnya MENU UTAMA

BISMILLAHIRROHMANIRROHIM Elektrolit kuat Elektrolit lemah Non elektrolit Keadaan lampu nyala terang Nyala redup atau mati mati Keadaan elektrode terjadi gelembung gas Terjadi gelembung gas Tidak terjadi gelembung gas Derajat ionisasi Besar kecil Nol (tidak terionisasi) Jumlah ion dalam larutan banyak sedikit Tidak ada MENU UTAMA modifikasi farid

Perbedaan Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik BISMILLAHIRROHMANIRROHIM Perbedaan Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT 1. 2. 3. Dapat menghantarkan listrik Terjadi proses ionisasi (terurai menjadi ion-ion) Lampu dapat menyala terang atau redup dan ada gelembung gas Tidak dapat menghantarkan listrik Tidak terjadi proses ionisasi Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas Klik Slide Selanjutnya MENU UTAMA

Larutan elektrolit dan Non elektrolit Larutan elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan listrik, karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantar arus listrik melalui larutan. Larutan Non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantar listrik, karena zat non elektrolit dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap berupa molekul. Contoh : larutan gula, urea, minyak tanah, bensin, alkohol dll. Larutan elektrolit dibedakan dua: a. Larutan elektrolit kuat : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif baik meskipun konsentrasinya relatif kecil. Contoh : larutan asam kuat : HCl, HNO3, H2SO4, HI, HClO, HClO2 dll. larutan basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dll. larutan garam : NaCl, KBr, K2SO4, Ca(NO3)2, KCl dll b. Larutan elektrolit lemah : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif buruk meskipun konsentrasinya relatif besar. Contoh : larutan asam lemah : HF, H2S, HCN, HCOOH dll larutan basa lemah : Al(OH)3, Zn(OH)2, NH4OH dll modifikasi farid MENU UTAMA

Larutan elektrolit dan Non elektrolit Larutan elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan listrik, karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantar arus listrik melalui larutan. Larutan Non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantar listrik, karena zat non elektrolit dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap berupa molekul. Contoh : larutan gula, urea, minyak tanah, bensin, alkohol dll. Larutan elektrolit dibedakan dua: a. Larutan elektrolit kuat : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif baik meskipun konsentrasinya relatif kecil. Contoh : larutan asam kuat : HCl, HNO3, H2SO4, HI, HClO, HClO2 dll. larutan basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dll. larutan garam : NaCl, KBr, K2SO4, Ca(NO3)2, KCl dll b. Larutan elektrolit lemah : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif buruk meskipun konsentrasinya relatif besar. Contoh : larutan asam lemah : HF, H2S, HCN, HCOOH dll larutan basa lemah : Al(OH)3, Zn(OH)2, NH4OH dll MENU UTAMA modifikasi farid

JENIS LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK SIFAT DAN PENGAMATAN CONTOH SENYAWA REAKSI IONISASI Elektrolit Kuat - terionisasi sempurna - menghantarkan arus listrik - lampu menyala terang - terdapat gelembung gas NaCl, HCl, NaOH, H2SO4, dan KCl NaCl  Na+ + Cl- NaOH  Na+ + OH- H2SO4  H+ + SO4- KCl  K+ + Cl- Elektrolit Lemah - terionisasi sebagian - menghantarkan arus listrik - lampu menyala redup - terdapat gelembung gas CH3COOH, NH4OH, HCN, dan Al(OH)3 CH3COOH  H+ + CH3COO- HCN  H+ + CN- Al(OH)3  Al3+ + 3OH- Non Elektrolit - tidak terionisasi - tidak menghantarkan arus listrik - lampu tidak menyala - tidak terdapat gelembunggas C6H12O6, C12H22O11, CO(NH2)2, dan C2H5OH C6H12O6 C12H22O11 CO(NH2)2 C2H5OH Klik Slide Selanjutnya modifikasi farid MENU UTAMA

Elektrolit senyawa ion dan senyawa kovalen polar Zat elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang dapat terhidrolisis. Semua senyawa ion tergolong zat elektrolit Tidak semua senyawa kovalen polar tergolong zat elektrolit. Perbedaan antara elektrolit senyawa ion dengan senyawa kovalen polar. Daya hantar Jenis elektrolit Padatan Lelehan Larutan Senyawa ion nonkonduktor konduktor Konduktor Senyawa kovalen modifikasi farid MENU UTAMA