KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I “SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT” OLEH Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd SMA NEGERI 1 PESANGGARAN BANYUWANGI
SETELAH KEGIATAN INI KAMU DAPAT : Menghitung faktor Van’t Hoff dari zat elektrolit. Menghitung derajat disosiasi zat elektrolit dari data sifat koligatifnya. Menghitung titik didih, titikbeku dan tekanan osmosa larutan elektrolit.
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT Pada thn. 1887 Arhenius mengemukakan teori Disosiasi Elektrolit Contoh CH3COOH CH3COO- + H+ Mula-2 : a Terion : a.α a.α a.α Stb : a - a.α a.α a.α Jadi jumlah partikel dalam larutan = a + a.α = a ( 1 + α ) Kesimpulan : Dalam larutan elektrolit dengan 2 buah jumlah ion maka jumlah Partikel akan naik sebesar : ( 1 + α ) kali
a a.α a.α 2a.α a.α 2a.α a a.α a 2a.α H2CO3 CO32- + 2 H+ Mula-2 : a Terion : a.α a.α 2a.α a.α 2a.α Stb : a - a.α Jadi jumlah partikel dalam larutan = a + 2a.α = a ( 1 + 2α ) Kesimpulan : Dalam larutan elektrolit dengan 3 buah jumlah ion maka jumlah Partikel akan naik sebesar : ( 1 + 2α ) kali Sehingga untuk elektrolit dengan n jumlah ion jumlah partikelnya akan naik sebesar : 1 + ( n – 1 )α kali Pengali ini disebut : Faktor Van’t Hoff dengan lambang : i
LARUTAN ELEKTROLIT ADA HANYA Oleh karena ada kenaikan jumlah partikel dalam larutan maka menurut Van’t Hoff Sifat Koligatif larutan Elektrolit menjadi : Tb = i . m . Kb Tf = i . m . Kf = i . M. R. T i = 1 + ( n – 1 ) PENTING : LARUTAN ELEKTROLIT ADA HANYA PADA PELARUT AIR
Contoh Soal 1 Jika Kf air = 1,86, berapa oC kah titik beku 100 ml 0,1 m larutan NaCl ? Jawab NaCl Na+ + Cl- n = 2 i = 1 + ( n – 1 ) = 1 + ( 2 – 1 ) 1 = 2 Tf = i. m . Kf = 2 . 0,1 . 1,86 = 0,372 oC Tf larutan = 0 – 0,372 = - 0,372 oC
Cotoh Soal 2 100 ml 1 m larutan asam asetat memdidih pada 100,624oC jika Kb air 0,52oC/m berapakah derajat disosiasi ( α ) asam tersebut ? Jawab : CH3COOH CH3COO- + H+ n = 2 i = 1 + ( 2 – 1 ) α i = 1 + α ∆Tb = i. m . Kb 0,624 = ( 1 + α ) x 1 x 0,52 0,624 = 0,52 + 0,52 α 0,52 α = 0,624 – 0,52 = 0,104. α = = 0,2.
Sampun