OLEH : VOVY VOESVITA SARY A1F007039 TEORI ASAM DAN BASA OLEH : VOVY VOESVITA SARY A1F007039

TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : : Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru Basa : Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :

Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air. Contoh : TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air. Contoh : HCl ----- H+ + Cl- HNO3 ----- H+ + NO3- Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam air Contoh : NaOH ----- Na+ + OH- NH4OH ----- NH4+ + OH- Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.

Asam Arrhenius : senyawa penghasil H+ (H3O+) dalam air Basa Arrhenius : senyawa penghasil OH- dalam air

TEORI BRONSTED - LOWRY DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS ASAM : PENDONOR PROTON BASA : ASEPTOR PROTON TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK LARUTAN, TAPI BISA UNTUK MOLEKUL, ION, DAN GAS

Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter TEORI ASAM BASA Teori Bronsted - Lowry Asam : senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) / donor proton. Basa: senyawa yg dapat menerima proton (H+) / akseptor proton. Reaksi tanpa Pelarut Air HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + Cl-  NH4Cl(s) Asam Basa Reaksi dengan Pelarut Air HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) Asam Basa NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq) Basa Asam Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter

Asam Brønsted : pendonor proton Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton Basa terkonjugasi Asam terkonjugasi basa asam

ASAM BRONSTED CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS HNO3 (aq) + H2O(l) NO3 (aq) + H3O (aq) ACID CAN BE ANIONS NH4+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq) CAN BE CATION H2PO4- (aq) + H2O (l) HPO42- (aq) + H3O+ (aq)

BASA BRONSTED Pada MOLEKUL NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq) Pada ANION CO32- (aq) + H2O (l) HCO3- (aq) + OH- (aq) BASE Pada KATION Al(H2O)5(OH)2+ (aq) + H2O (l) Al (H2O)6 (aq) + OH- (aq)

BRONSTED –LOWRY FASE GAS NH3 + HCl [NH4]+ + [Cl]-

Contoh asam basa Bronsted-Lowry

AIR SEBAGAI AMFOTIR AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN BASA AUTOIONISASI PADA AIR 2H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq) K = [H3O+][OH-] = [H+][OH-] K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw NILAI Kw TETAP PADA SUHU 250C. BILA SUHU BERUBAH Kw AKAN BERUBAH [H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 M Kw = [H+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M (SUHU 250C)

AUTOIONISASI AIR

Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H2O H3O+ + Cl- TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H2O H3O+ + Cl- Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi Pasangan asam basa konjugasi : pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl- dan H2O – H3O+ Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl-

Pasangan asam dan basa konjugasi

Soal diskusi . . . NH3 + H2O NH4+ + OH- Jelaskan untuk reaksi : TEORI ASAM BASA Soal diskusi . . . Jelaskan untuk reaksi : NH3 + H2O NH4+ + OH- a. Pasangan asam basa konjugasi b. Asam konjugasi c. Basa konjugasi

NH3 + H2O NH4+ + OH- Jawaban : Pasangan asam basa konjugasi Asam konjugasi Basa konjugasi Basa Asam Pasangan asam basa konjugasi

ASAM – BASA MODEL LEWIS TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI ARRHENIUS DAN BROSTED-LOWRY ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA ASEPTOR PASANGAN ELEKTRON DARI ATOM LAIN UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU BASA LEWIS ADALAH SENYAWA PENDONOR PASANGAN ELEKTRON UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU

Asam dan Basa Lewis Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan elektron dari basa Lewis. Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan kovalen koordinasi Contoh : Pembentukan ion hidronium (H3O+) dari H2O + H+

Reaksi Asam/Basa Lewis

BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS H+ + OH- H2O asam basa H+ + H2O H3O+ H+ + NH3 NH4+ H+ + CN- HCN

HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI Hemoglobin : heme dan globin Heme : interaksi antara O2 dengan CO Fe dalam Hb sebagai asam Lewis O2 dan CO sebagai basa Lewis. Kompleks Heme

Beberapa keunggulan asam basa Lewis yaitu sebagai berikut : Dapat menjelaskan sifat asam, basa dalam pelarut lain atau pun tidak mempunyai pelarut. Teori asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Contohnya pada pembentukan senyawa komplek. Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat organic seperti DNA dan RNA yang mengandung atom nitrogen yang memiliki pasangan elektron bebas.

Teori Lewis …… NH3 + BF3 ------- H3N – BF3 H F H F Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi : TEORI ASAM BASA NH3 + BF3 ------- H3N – BF3 H F H F H - N : + B - F H – N : B - F H F H F Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF3 Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH3

TIGA MODEL ASAM BASA MODEL ASAM BASA ARRHENIUS H+ PRODUCER OH- PRODUCER BRONSTED-LOWRY H+ DONOR H+ ACCEPTOR LEWIS ELECTRON-PAIR ACCEPTOR DONOR

Terima Kasih