Elektrolisis Dr. Indra Noviandri.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
PENYEPUHAN LOGAM KELAS XII / SEMESTER 1 KURIKULUM PENYEPUHAN TEMBAGA
Advertisements

Mochamad Zakki Fahmi Lecturer of Chemistry Dept. Airlangga University
Redoks dan Elektrokimia
ELEKTROLISIS AIR.
Elektrolisis oleh siti zaharah.
Pokok Pembahasan 1. Pengertian Elektrokimia 2. Jenis – jenis sel Elektrokimia 3. Elektroda 4. Potensial Elektroda 5. Reaksi Redoks 6. Termodinamika sel.
Reaksi Redoks Spontan Reaksi ini dapat digunakan sebagai sumber listrik, karena terjadi aliran elektron. Reaksi ini dapat berlangsung antar berbagai fase,
BAB 8.
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
REAKSI REDUKSI-OKSIDASI DAN ELEKTROKIMIA
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
Kimia Sel Volta Kelas XII Semester 1.
Contoh Soal: Hitung potensial sel yang terdiri dari elektroda Zn dan Cu: Zn / Zn 2+ // Cu 2+/ Cu Eo Cu = 0,34 volt Eo Zn = -
ELEKTROKIMIA Listrik (Kelistrikan) dan Perubahan Kimia
SEL ELEKTROKIMIA.
ELEKTROKIMIA Referensi : “Prinsip-prinsip Kimia Modern”
1 Pertemuan > > Matakuliah: >/ > Tahun: > Versi: >
REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA. PENYETARAN REAKSI REDOKS Dalam menyetarakan reaksi redoks JUMLAH ATOM dan MUATAN harus sama harus sama.
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Elektrokimia TIM DOSEN KIMIA DASAR.
ELEKTROKIMIA Kimia SMK
Kimia Dasar II, Dept. Kimia, FMIPA-UI, 2009 Bab 5 Elektrokimia.
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
ELEKTROKIMIA untuk SMK Teknologi dan Pertanian
ELEKTROKIMIA.
Redoks Dan Elektrokimia
1. Sel volta 2. Elektrolisis
SEL ELEKTROKIMIA A. Volta B. Elektrolisis.
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
REAKSI REDOKS ??????.
Titrasi Reduksi Oksidasi (Redoks)
LARUTAN ELEKTROLIT & ELEKTROKIMIA
ELEKTROGRAVIMETRI.
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Reaksi Redoks Spontan Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta-merta. Contohnya adalah reaksi antara logam zink dengan larutan.
materi SMA kelas XII semester ganjil
Proses Terjadinya Korosi
ELEKTROKIMIA.
Bab 2 : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
SMA Muhammadiyah I MEtro
Sel Elektrolisis.
PENYEPUHAN LOGAM KELAS XII / SEMESTER 1 KURIKULUM PENYEPUHAN TEMBAGA
Sumber tegangan adalah alat yang dapat membuat beda potensial
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
REAKSI REDOKS Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA MUHAMMADIYAH I METRO
SEL ELEKTROKIMIA.
ELEKTROKIMIA OLEH : RYANTO BUDIONO.
Kelas XII semester ganjil
Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd
ELEKTROLISIS DENI EBIT NUGROHO HJBJHBJHBJH.
Penggunaan Elektrolisis
Elektrolisis Edi Nasra, S.Si., M.Si.
ELEKTROLISIS LARUTAN HCl DENGAN ELEKTRODA Pt
Pertemuan <<18>> <<ELEKTROLISIS>>
ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4 DENGAN ELEKTRODA Pt
Masya Marchelina Natasukma
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
ELEKTROKIMIA 1. Sel Volta
KELOMPOK 2.
Proses Difusi dan Lapisan Permukaan
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
Oleh : Sunarto Sulkan,S.Pd
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI ELEKTROKIMIA SEL VOLTA SEL ELEKTROLISIS SEL YANG BERUBAH ENERGI KIMIA MENJADI ENERGI LISTRIK CIRI Menggunakan jembatan.
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
Standard State Potensial. Standard State Potential Potensial terukur pada sebuah elektroda kerja dimana arus listrik adalah ½ dari arus limit atau total.
DISUSUN OLEH: USWATUN HASANAH Assalamualaikum Wr, Wb,… MENENTUKAN BESAR TEGANGAN DAN ARUS LISTRIK PADA BUAH MENGKUDU.
Sel Elektrolisis KIMIA Asep Taufik, M.Pd.
ELEKTROKIMIA Elektrolisis a. Pada Anoda (+) : oksidasi
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Transcript presentasi:

Elektrolisis Dr. Indra Noviandri

Sel Volta + - e Zn Cu Zn  Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e  Cu 1,10 volt Zn2+ 0,1 M Zn Cu Cu2+ 0,1 M Zn  Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e  Cu 1,10 volt e

Sel Elektrolisis? e + - Zn  Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e  Cu 0,5 V Zn2+ 0,1 M Cu2+ 0,1 M Zn  Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e  Cu e 0,5 V

Sel Elektrolisis e + - Zn2+ + 2e  Zn Cu  Cu2+ + 2e 1,5 V Zn2+ 0,1 M Cu2+ 0,1 M Zn2+ + 2e  Zn Cu  Cu2+ + 2e e 1,5 V

Potensial Elektrolisis Wapp = Ea – Ek + iR Wapp = potensial elektrolisis Ea = potensial anoda Ek = potensial katoda I = arus R = hambatan sel

Elektrolisis Air 2H2O + 2e  H2 +2OH- 2H2O  O2 + 4H+ + 4e Katoda: Pt Anoda: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e H2O Pt

Potensial elektroda Katoda: Anoda:

Potensial lebih pembentukan gas Gas H2 dan O2 sebelumnya tidak ada dalam larutan Diperlukan energi lebih untuk menghasilkan gas Pada katoda diperlukan energi ekstra untuk membentuk gas H2, sehingga reaksi terjadi pada potensial yang lebih negatif dari –0,417 V (Ek - k) Pada anoda diperlukan energi ekstra untuk membentuk gas O2, sehingga reaksi terjadi pada potensial yang lebih positif dari 0,817 V (Ea + a) Eapp = (Ea + a) - (Ek - k) + iR Eapp = Ea – Ek + k + a + iR

Perubahan potensial selama elektrolisis Larutan analit mengandung CuNO3, PbNO3 dan HNO3 dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M Potensial lebih pembentukan gas H2 pada elektroda Pt adalah 1,0 V Potensial lebih pembentukan gas O2 pada elektroda Pt adalah 1,0 V Jika dialirkan arus sebesar 1 mA Reaksi apa yang terjadi di katoda? Reaksi apa yang terjadi di anoda? Larutan analit Pt

Reaksi yang mungkin? Katoda: Cu2+ + 2e  Cu Pb2+ + 2e  Pb 2H+ + 2e  H2 2H2O + 2e  H2 + 2OH- Anoda: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e

Potensial reduksi

Reaksi pada elektroda Urutan reaksi pada katoda: Reduksi Cu2+ (Ek =0,308V) Reduksi Pb2+ (Ek =-0,155V) Reduksi H+ (Ek =-0,059-1,000=-1,059V) Reduksi H2O (Ek =-0,063-1,000=-1,063V) Reaksi pada anoda: Oksidasi H2O

Proses Elektrolisis Lapis difusi larutan elektroda Elektron Atom Cu yang mengendap Ion Cu elektroda

Pemisahan secara elektrolisis Berapa potensial katoda pada saat 99,99 %Cu2+ telah mengendap? Konsentrasi Cu2+ yang tersisa dalam larutan 0,01% x 0,1 M = 10-5 M