KINETIKA KIMIA Reaksi Orde Kedua Reaksi Orde Ketiga Waktu Paruh
Reaksi Orde Kedua Jika A → B laju reaksi berbanding langsung dg kuadrat konsentrasi reaktan Reaksi Orde Kedua atau
Jika a A + b B → Produk berlaku untuk dua jenis reaktan yang berbeda Jika a ≠ b dan A ≠ B maka
jika diintegrasikan Jika a = b = 1, maka
1. Jika laju reaksi berbanding langsung dengan pangkat tiga konsentrasi dari suatu reaktan. 3 R → Produk maka persamaan laju reaksinya : Reaksi Orde Ketiga
jika diintegrasikan
2. Jika laju reaksi sebanding dengan kuadrat konsentrasi dari reaktan dan pangkat satu dari reaktan yang lain. R1 + R2 → Produk
jika diintegrasikan pada [R1] = [R1]o [R2] = [R2]o
3. Jika Laju reaksi sebanding dengan hasil kali dari ketiga reaktan
jika diintegrasikan pada [R1] = [R1]o [R2] = [R2]o [R3] = [R3]o
Waktu Paruh t0 [C]0 after t1/2 [C] = ½ [C]0 Concentration,[C] time
Waktu Paruh Didefinisikan sebagai waktu yang dibutuhkan bila separuh konsentrasi dari suatu reaktan digunakan untuk n = 1