KINETIKA KIMIA  Reaksi Orde Kedua Reaksi Orde Ketiga Waktu Paruh.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
KINETIKA REAKSI Tri Yulianti, SF, Apt.
Advertisements

Pengantar Kinetika Kimia II: Orde Reaksi & Waktu Paruh
HUKUM-HUKUM LAJU REAKSI SEDERHANA.
KINETIKA KIMIA Referensi : “Prinsip-prinsip Kimia Modern”
KETERGANTUNGAN KECEPATAN REAKSI PADA TEMPERATUR
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
KINETIKA KIMIA BAB X.
SOAL-SOAL LATIHAN 1. Tulislah rumus laju untuk reaksi-reaksi berikut ditinjau dari hilangnya reaktan dan munculnya produk: a. I⁻(aq) + OCl⁻(aq)→Cl⁻(aq)+
Persamaan diferensial (PD)
INTEGRAL TAK TENTU.
DR. Aminudin Sulaeman KIMIA DASAR Oleh
REAKTOR UNTUK POLIMERISASI.
Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia Kelas XI Semester I
LAJU DAN MEKANISME DALAM REAKSI KIMIA
BAB 9 KONSEP KINETIKA KIMIA.
LAJU REAKSI.
STANDAR KOMPETENSI 8 Memahami konsep kesetimbangan reaksi
METODE EKSPERIMEN UNTUK MENENTUKAN LAJU REAKSI
Kinetika kimia Shinta Rosalia Dewi.
LAJU REAKSI KONSEP LAJU REAKSI
PERSAMAAN & FUNGSI KUADRAT.
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
1 Pertemuan > > Matakuliah: > Tahun: > Versi: >. 2 Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : >
STANDAR KOMPETENSI: 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.
Hubungan Energi dan Momentum Relativistik
JENIS KATALIS. Definisi Definisi yang lebih tepat ialah zat yang dapat mempercepat reaksi tanpa ikut terkonsumsi oleh keseluruhan reaksi. Mengapa demikian?
Di dalam reaksi kimia, konsentrasi pereaksi (zat-zat yang bereaksi)
LAJU REAKSI.
Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju reaksi
Kinetika Kimia Orde Reaksi & Waktu Paruh
Tugas 3 orang oktober 2015 KIMIA UMUM P Biologi Dr. Kun Sri Buadiasih.
Mitha Puspitasari, S.T., M. Eng Ir. Tunjung Wahyu W., M.T
Mitha Puspitasari, S.T., M. Eng Ir. Tunjung Wahyu W., M.T
PERSAMAAN DIFERENSIAL (PD)
RADIOACTIVE DECAY.
KECEPATAN REAKSI DAN ENERGI
Hubungan Konsentrasi Substrat Dengan Laju reaksi
SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI “B” 2008
Bab 7 Beberapa Faktor yang Memengaruhi Reaksi Enzimatik
Laju Reaksi.
KELAS X SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG
Persamaan Kuadrat Surakarta, 21 Mei 2013.
Sistem persamaan linear satu variabel ( Peubah )
LAJU DAN ORDE REAKSI Oleh: Sri wilda albeta.
Faktor-faktor Laju Reaksi
KOMPETENSI KIMIA KELAS XII
PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
Laju Reaksi Untuk SMK Teknologi
HUKUM TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASI
Pertemuan <<11>> << LAJU REAKSI>>
LAJU DAN MEKANISME DALAM REAKSI KIMIA
Pencocokan Kurva / Curve Fitting
Kelas XI Semester 2 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
TEORI TUMBUKAN ENERGI AKTIVASI LAJU REAKSI
STABILITAS OBAT.
PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
KIMIA DASAR II LAJU REAKSI (2X) KESETIMBANGAN KIMIA (3X)
Teori Tumbukan Molekul (TTM)
KINETIKA KIMIA / KECEPATAN REAKSI By Drs. M. Hasbi, M.Si.
Kinetika orde nol Kinetika orde satu
KESETIMBANGAN RADIOAKTIF. WAKTU PAROH Waktu paruh adalah waktu yag diperlukan oleh zat radioaktif untuk berkurang menjadi separuh (setengah) dari jumlah.
LAJU REAKSI XI IPA.
LAJU REAKSI Standar Kompetensi:  Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta peranannya dalam kehidupan.
A. Menyelesaikan Persamaan Kuadrat
REAKSI ORGANIK. A. PENGERTIAN REAKSI ORGANIK.
 dA v  dB  dC 1. Laju Reaksi 2. Hukum Laju dan Orde Reaksi
Notasi, Orde, dan Derajat
Dasar-Dasar Perhitungan Farmakokinetika
LAJU REAKSI “Faktor – Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi” Oleh: Anggie Oktaviani.S.
Pokok Bahasan Laju reaksi Definisi, penentuan laju sesaat
Transcript presentasi:

KINETIKA KIMIA  Reaksi Orde Kedua Reaksi Orde Ketiga Waktu Paruh

Reaksi Orde Kedua Jika A → B laju reaksi berbanding langsung dg kuadrat konsentrasi reaktan Reaksi Orde Kedua atau

Jika a A + b B → Produk berlaku untuk dua jenis reaktan yang berbeda Jika a ≠ b dan A ≠ B maka

jika diintegrasikan Jika a = b = 1, maka

1. Jika laju reaksi berbanding langsung dengan pangkat tiga konsentrasi dari suatu reaktan. 3 R → Produk maka persamaan laju reaksinya : Reaksi Orde Ketiga

jika diintegrasikan

2. Jika laju reaksi sebanding dengan kuadrat konsentrasi dari reaktan dan pangkat satu dari reaktan yang lain. R1 + R2 → Produk

jika diintegrasikan pada [R1] = [R1]o [R2] = [R2]o

3. Jika Laju reaksi sebanding dengan hasil kali dari ketiga reaktan

jika diintegrasikan pada [R1] = [R1]o [R2] = [R2]o [R3] = [R3]o

Waktu Paruh t0  [C]0 after t1/2 [C] = ½ [C]0 Concentration,[C] time

Waktu Paruh Didefinisikan sebagai waktu yang dibutuhkan bila separuh konsentrasi dari suatu reaktan digunakan untuk n = 1