Campuran Atsiri Larutan Ideal dan larutan Nyata
Campuran Atsiri Apabila termasuk larutan ideal Hukum Roult pA = XA p*A pB = XB p*B pA : tekanan parsial zat A XA : fraksi mol zat A p*A : tekanan uap murni zat A pB : tekanan parsial zat B XB : fraksi mol zat B p*B : tekanan uap murni zat B
Tekanan uap campuran p = pA + pB = XA p*A + XB p*B = p*B + (p*A - p*B)XA
Komposisi uap Hukum Dalton YA XA YB = 1 - YA
Larutan Ideal Aktivitas pelarut Larutan ideal Hukum Roult A(l) = *A(l) + RT ln XA
Larutan yg tidak memenuhi Hukum Roult A(l) = *A(l) + RT ln aA aA = aktivitas ion zat A atau fraksi mol efektif zat A
potensial kimia pelarut murni Larutan yg sangat encer (konsentrasi mendekati nol) XA 1 sehingga aA XA aA = A XA A 1 jika XA 1 potensial kimia pelarut murni A = *A + RT ln XA + RT ln A : koefisien aktivitas
Aktivitas Zat Terlarut Ideal Encer Jika mengikuti Hukum Henry pB = KB XB KB : konstanta empiris Potensial kimia zat B adalah
KB dan p*B merupakan konstanta yang merupakan sifat khas dari zat terlarut B = +B + RT ln XB + RT ln A
aB = B XB Aktivitas Zat Terlarut Nyata B = +B + RT ln aB Jika larutannya sangat encer aB XB dan B 1jika XB 0
Jika komposisi campuran molalitas (m) larutan yang sangat encer (nB <<< nA) Besarnya nB berbanding dengan molalitas mB K : konstanta
Potensial kimia larutan ideal encer Potensial kimia standar B 1 jika mB 0
Potensial kimia larutan nyata