PERKEMBANGAN REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI MELIA HESTIATI, S.Pd

Presentasi berjudul: "PERKEMBANGAN REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI MELIA HESTIATI, S.Pd"— Transcript presentasi:

1 PERKEMBANGAN REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI MELIA HESTIATI, S.Pd

2 Pengertian I – Berdasarkan Zat yang Bereaksi
Oksidasi ialah reaksi pengikatan/penambahan oksigen Contoh : 4Fe(s) + 3O2(g)  2Fe2O3(s) Reduksi ialah reaksi pelepasan/pengurangan oksigen Contoh : Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g)

3 Pengertian II – Berdasarkan Perpindahan Elektron
Latihan : Tentukan oksidasi dan reduksi ! a] Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g) b] 3S(s) + 2KClO3(s)  2KCl(s) + 3SO2(g) Pengertian II – Berdasarkan Perpindahan Elektron Oksidasi ialah reaksi pelepasan elektron Contoh : Ca  Ca2+ + 2e- (elektron dikanan tanda panah) Reduksi ialah reaksi pengikatan/Penangkapan elektron Contoh : F2 + 2e-  2F- (elektron dikiri tanda panah)

4 Karena reaksi Oksidasi selalu bersamaan dengan reaksi Reduksi (zat yang satu melepas dan zat yang lain menangkap) maka kedua reaksi sering ditulis bersamaan seperti berikut :

5 Pengertian III – Berdasarkan Bilangan Oksidasi Tiap Atom
Oksidasi ialah reaksi naiknya bilangan oksidasi suatu atom Reduksi ialah reaksi turunnya bilangan oksidasi suatu atom Bilangan Oksidasi yaitu bilangan yang menyatakan muatan sebuah atom bila atom tersebut melepaskan atau menerima elektron pada saat pembentukan senyawa.

6 Oksidasi ialah reaksi naiknya bilangan oksidasi suatu atom
Reduksi ialah reaksi turunnya bilangan oksidasi suatu atom Karena reaksi Oksidasi selalu bersamaan dengan reaksi Reduksi maka, reaksinya disebut sebagai reaksi reduksi-oksidasi (Reaksi Redoks) Contoh :

7 keterangan : Cl pada Cl2(g) memiliki biloks 0 karena Cl2(g) merupakan unsur Na pada Na(s) memiliki biloks 0 karena Na(s) merupakan unsur NaCl merupakan senyawa jadi total biloks atom-atomnya = 0, sehingga biloks NaCl = biloks Na + biloks Cl 0 = biloks Cl biloks Cl = Dikenal istilah : Reduktor : 1. Zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi 2. Zat yang mengalami reaksi oksidasi Oksidator : 1. Zat yang meyebabkan zat lain mengalami oksidasi 2. Zat yang mengalami reaksi reduksi Jadi, pada contoh di atas yang berperan sebagai Reduktor yaitu Na(s) dan yang berperan sebagai Oksidator yaitu Cl2(g) Catatan : Koefisien zat tidak mempengaruhi biloks.