Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Kimia terapan PPS Pend Sain. Lingkup Penerapan Ilmu kimia: -Dasar Teori Kimia -Penerapan dalam kehidupan sehari-hari -Lingkup Kuliah: - Larutan dan Koloid.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Kimia terapan PPS Pend Sain. Lingkup Penerapan Ilmu kimia: -Dasar Teori Kimia -Penerapan dalam kehidupan sehari-hari -Lingkup Kuliah: - Larutan dan Koloid."— Transcript presentasi:

1 Kimia terapan PPS Pend Sain

2 Lingkup Penerapan Ilmu kimia: -Dasar Teori Kimia -Penerapan dalam kehidupan sehari-hari -Lingkup Kuliah: - Larutan dan Koloid -Pencampuran -pemisahan -Kesetimbangan Kimia - Kesetimbangan homogen - Kesetimbangan heterogen -Kesetimbangan asam basa - Elektrokimia - Baterai - elektrolisis - Elektroplating - Pewarnaan logam

3 Kimia Terapan BAHAN (BAHAN2) BAHAN BARU NILAI BARU PROSES KIMIA (PENGETAHUAN, TEKNOLOGI DAN SENI)

4 Kimia Terapan Proses kimia Dari Bahan Ke Bahan - Pemisahan (pemurnian) - Distilasi - Ekstraksi - Disposisi(pengendapan) - Analisis - Pencampuran - Pencampuran fisik - Pencampuran reaksi - Pembentukan senyawa - Pembentukan aliase - Sintesis

5 Kimia Terapan - Membuat bahan: kebutuhan Bahan dan kebutuhan Energi - pemisahan (analisis) - pencampuran (sintesis) Catatan: bahan baru bisa berupa bahan antara maupun bahan jadi - Meningkatkan mutu dan nilai bahan -Mutu fisik: kelenturan, kekerasan, daya hantar listrik dsb -Mutu penampilan: warna, kilapnya, dsb -Mutu cita-rasa: rasa, warna, aroma -Mutu Ketahanan: keawetan -Mutu Karakter khusus:

6 Kimia Terapan - Pemisahan/pemurnian bahan - Distilasi; Pembuatan alkohol 95%, pemurnian air - Ekstraksi; Pengambilan minyak atsiri, minyak nabati - Fermentasi: Pembuatan alkohol, pengambilan minyak nabati - Pengendapan (Koagulasi); Pembuatan kristal garam - Elektrolisis: Pembuatan hidrogen, NaOH, Cl 2 - Elektrodisposition: Pemurnian logam - Pencampuran bahan - Pencampuran fisik; pembuatan semen, aliase logam dsb - Reaksi kimia: Polimerisasi, reaksi hidrolisis, penggaraman, redoks Catatan: bahan baru bisa berupa bahan antara maupun bahan jadi

7 Karakter Bahan - Bahan Murni - Karakter Fisik: fase, volatilitas, pembekuan - Karakter Kimia: reaktifitas, asam, basa - Bahan Campuran - Karakter fisik campuran - Karakteristik kimia campuran

8 Karakter Bahan - Bahan Murni - Karakter Fisik: fase, volatilitas, pembekuan - Karakter Kimia: reaktifitas, asam, basa - Bahan Campuran - Karakter fisik campuran - Karakteristik kimia campuran

9 PROSES DALAM KIMIA - PENGAMBILAN BAHAN - PEMBUATAN BAHAN BARU(SINTESIS) - DAUR ULANG

10 PROSES DALAM KIMIA - PENGAMBILAN BAHAN (a). Pemisahan Bahan campuran Heterogen: Filtrasi, Sedimentasi/dekantasi, Flotasi, dan Sentrifugasi (b). Pemisahan Bahan Campuran Hompogen: Distilasi, Kristalisasi,Evavorasi, Ekstraksi, presipitasi, rekrestalisasi, X- Sorpsi, kromatografi, pembekuan, stripping, pemisahan secara elektrik.

11 PROSES DALAM KIMIA - PENGAMBILAN BAHAN: (a). Campuran heterogen (a). Campuran heterogen Filtrasi: Pemisahan dengan menggunakan saringan Sedimentasi-dekantasi: pengendapan diikuti dengan pemisahan langsung dari pelarutnya Flotasi: bahan yang lebih ringan diapungkan dengan bahan pengapung Sentrifugasi: diputar sehingga bahan yang lebih berat terkumpulkan memisah.

12 PROSES DALAM KIMIA - PENGAMBILAN BAHAN: (a). Campuran homogen (a). Campuran homogen Distilasi: dasar perbedaan tekanan uap/ttk didih Kristalisasi: dasar titik jenuh Evaporasi: dasar perbedaan fase Ekstraksi: dasar perbedaan keterlarutan Presipitasi, dasar perbedaan karakter endapan X-Sorpsi: absorpsi dan adsorpsi, karakter sorbsi Lainnya: kromatografi, pembekuan, stripping, pemsiahan secara elektrik.

13 Kimia Terapan Pertemuan ke 3 LARUTAN DIAGRAM FASE LARUTAN KESETIMBANGAN KELARUTAN DIAGRAM FASE LARUTAN KESETIMBANGAN KELARUTAN DIAGRAM FASE LARUTAN HUKUM ROULT

14 Tekanan Uap pelarut DIAGRAM FASE DAN PEMISAHAN

15 Tekanan Uap pelarut 760 mm Hg (1 atm) Temperatur/ o C Tekanan/torr

16 Tekanan Uap pelarut 760 mm Hg (1 atm) Hubungan P dan T dinyatakan dalam Persamaan Clausius–Clapeyron Temperatur/ o C Tekanan/torr ln(p 2 /p 1 ) =  H vap /R(1/T 1 -1/T 2 )

17 Tekanan Uap pelarut Hubungan P dan T dinyatakan dalam Persamaan Clausius–Clapeyron ln(p 2 /p 1 ) =  H vap /R(1/T 1 -1/T 2 ) Heats of Vaporization, Boiling Points, and Vapor Pressures of Some Common Liquids Heat of Vaporization at Vapor Boiling Point Heat of Pressure at 1 atm (°C) Vapor Liquid at (torr at 20°C) J/g kJ/moL water, H 2 O ethyl alcohol, CH 3 CH 2 OH benzene, C 6 H diethyl ether, CH 3 CH 2 OCH 2 CH carbon tetrachloride, CCl ethylene glycol, CH 2 OHCH 2 OH

18 Tekanan Uap pelarut Hubungan P dan T dinyatakan dalam Persamaan Clausius–Clapeyron ln(p 2 /p 1 ) =  H vap /R(1/T 1 -1/T 2 ) Some Melting Points and Heats of Fusion Melting Point Heat of Fusion Substance (°C) J/gkJ/mol methane, CH ethyl alcohol, CH3CH2OH water, H2O naphthalene, C10H silver nitrate, AgNO aluminum, Al sodium chloride, NaCl

19 Temperatur dan Penambahan Kalor Eksoterm Endoterm Jumlah kalor Temperaturr Membeku Mencair Mendidih Mengembun Padat Cair Gas Q = c*m *  T Q =  H f *m Q =  H vap *m Q = c*m *  T

20 Temperatur dan Tekanan Uap Campuran 0 X A 1 P’ B PAPA PBPB Hukum Dalton, P tot = P A + P B Hukum Roult, P A = X A P’ A P’ A 1 X B 0 P tot = P A + P B LARUTAN IDEAL

21 Temperatur dan Tekanan Uap Campuran 0 X A 1 P’ B PAPA PBPB Hukum Dalton, P tot = P A + P B Hukum Roult, P A = X A P’ A P’ A 1 X B 0 P tot = P A + P B LARUTAN IDEAL

22 Temperatur dan Tekanan Uap Campuran 0 X A 1 T’ B P PBPB Hukum Dalton, P tot = P A + P B Hukum Roult, P A = X A P’ A T’ A 1 X B 0 P tot = P A + P B Q R 1. Mula2 X 0 didihkan, mendidih Di Titik P, komposisi uapnya Adalah X Q. 2. Distilasi kedua, mendidih pada titik R. Diperoleh komposisi uapnya adalah X s S X0X0 XQXQ XSXS LARUTAN IDEAL

23 Temperatur dan Tekanan Uap Campuran PERSAMAAN CLASIUS-CLAPEYRON Ln (p/p 0 ) =  H pr /R (1/T 1 2 – 1/T 2 2 )

24 Pertemuan ke-3: Distilasi

25

26 Extraksksi Pelarut Baca di Ekstraksi menggunakan dua fase saling tak larut untuk memisahkan suatu zat terlarut dari satu fase ke fase lainnya. Distribusi dari zat terlarut ke dalam pelarut masing-masing adalah mempunyai kondisi setimbang yang dijelaskan dalam teori partisi Water panas dapat mengekstraksi tannins, theobromine, and caffeine (bahan-bahan berharga) dari daun teh. Ekstraksi banyak menggunakan pelarut organik untuk memisahkan larutan bahan berharga yang telah diekstrak menggunakan air.

27 Extraksksi Pelarut

28 Elevasi titik didih, Penurunan Titik Beku dan perubahan tekanan uap

29 Elevasi titik didih dan Penurunan Titik Beku  T b =K b X B  Tb =K f X B X B = m B x 1000/m p

30 Elevasi titik didih dan Penurunan Titik Beku Ethylen glycol, HOCH 2 CH 2 OH digunakan untuk radiator coolant

31 Tekanan Osmosis Konsep Osmosis, tekanan osmosis,  = CRT Penawaran Air (proses Osmosis terbalik) Konsep sumber energi osmosis

32 Tekanan Osmosis Konsep Desalinasi, osmosis terbalik by Tomas Harrysson, David Lönn and Jesper Svensson isotonic drink Sports medicine 1. A sports drink used to simply replace fluid and electrolytes lost during prolonged exercise. See Sports drink 2. A sports drink that replaces water and electrolytes and contains either fructose or glucose polymers allowing slow release of carbohydrates for replenishing reserves of energy consumed while exercising.

33 Tekanan Osmosis Konsep minuman isotonilk, osmosis terbalik isotonic drink Sports medicine 1. A sports drink used to simply replace fluid and electrolytes lost during prolonged exercise. See Sports drink 2. A sports drink that replaces water and electrolytes and contains either fructose or glucose polymers allowing slow release of carbohydrates for replenishing reserves of energy consumed while exercising g sugar One litre of warm water Pinch of salt 200ml of sugar free squash Mix, cool and drink Here are two other recipes for isotonic drinks: Drink two: Fruit Academy •200ml ordinary fruit squash •800ml water •A pinch of salt Mix them all together in a jug and cool down in fridge. Drink three: Sport Academy Thirst Burst •500ml unsweetened fruit juice (orange, apple, pineapple) •500ml water Mix them all together in a jug and cool down in fridge.

34 Tekanan Osmosis Konsep sumber energi osmosis by Tomas Harrysson, David Lönn and Jesper Svensson

35 Tekanan Osmosis Konsep penawaran air dengan osmosis terbalik

36 Tekanan Osmosis Prinsip proses hemodialysis Dalam pencucian daran Clean Electrolyte and protein (dialysate)

37 Pertemuan ke4: Kesetimbangan Kelarutan Pengambilan/Pemisahan Bahan padat dari larutan Konsep kelarutan, kelarutan suatu bahan adalah banyaknya kuantitas bahan yang dapat larut dalam satuan volume pelarut/atau yang sepadan Dalam istilah kimia adalah mol/Lt atau molar Hasil kali kelarutan harga konstante dimana menhyatakan hasil kali kelarutan dari konsentrasi fragmen aktif suatu bahan tersebut: A s --- B aq + 2C aq Ksp = [B][C][C] atau [B][C] 2 (Apabila koefisien aktivitas dianggap 100%) Jika [B][C] 2 > Ksp larutan lewat jenuh dan terbentuk endapan Jika [B][C]2 < Ksp larutan belum jenuh dan tak terbentuk terbentuk endapan. Mka bahan padatan dapat diambil dari larutannya dengan membuat lewat jenuh

38 Kesetimbangan Kelarutan Pengambilan/Pemisahan Bahan padat dari larutan Natrium asetat

39 Kesetimbangan Kelarutan Daur Ulang Aluminium: Al + H 2 SO 4  Al 2( SO 4 ) 3 dibuat jenuh dengan penguapan (pengurangan pelarut) kemudian di endapkan/dikristalkan

40 Kesetimbangan Kelarutan Daur Ulang Aluminium: Al + HCl  AlCl 3 dibuat jenuh dengan penguapan (pengurangan pelarut) kemudian di endapkan/dikristalkan

41 Kesetimbangan Komplek Komplek dan pewarnaan logam: Pewarnaan aluminium dengan KCN, erbentuk reaksi Al + KCN  K x Al(CN) y dengan warna permanen menempel metalik keemasan. Warna ini dapat dikembangkan dengan komplek-komplek lainya seperti dengan ion SCN - dan lainnya Logam-logam dengan garam komplek yang melekat dapat diwarnai dengan cara ini, misalnya krom. Besi Tidak bisa, karena garam besi akan luntur/larut Kesetimbangan komplek dapat digunakan dalam sistem pewarnaan, karena senyawa komplek pada umumnya berwarna Kesetimbangan Komplek dapat digunakan dalam sistem pewarnaan, karena senyawa komplek pada umumnya berwarna

42 Kesetimbangan Asam basa Suatu bahan dapat digolongkan menjadi asam betral dan basa dari derajad keasamannya: Derajad keasaman, pH = -log[H + ] Kebalikannya derajad kebasaan, pOH = -log [OH - ] pH + pOH = pK w, kesetimbangan air, dimana pK w tetap pada suhu tetap. Jadi kesetimbangan air adalah kesetimbangan asam basa, jika pH=pOH bahan disebut netral. Secara teoritik pengertian asam dan basa berkembang untuk pengkajian pelarut non air, tetapi secara praktek bahan sudah dapat diidentifikasi asam atau basa, dengan bermacam ukuran Kesetimbangan asam basa dapat digunakan dalam sistem bahan pembersih, karena senyawa asam basa dapat melarutkan pengotor

43 Kesetimbangan Asam basa Ceking asam basa menggunakan indikator atau alat pH meter

44 Kesetimbangan Asam basa pH dari beberapa bahan

45 Kesetimbangan Asam basa Senyawaan garam organik rantai panjang berfungsi sebagai sabun/detergen 142 gr minyak kelapa 142 gr minyak sawit 452 gr minyak zaitun 102 gr NaOH 240 gr air 20 gr pewangi

46 Kesetimbangan Asam basa Senyawaan garam organik rantai panjang berfungsi sebagai sabun/detergen 142 gr minyak kelapa 142 gr minyak sawit 452 gr minyak zaitun 102 gr NaOH 240 gr air 20 gr pewangi

47 Kesetimbangan Asam basa Senyawaan garam organik rantai panjang berfungsi sebagai sabun/detergen DETERJEN Karakteristik deterjen yang dibutuhkan Daya cuci maksimum Biaya per 1 kali mencuci minimum Biodegradebility maksimum PEMBUATAN DETERJEN Alkylbenzene + oleum alkylbenzena sulfonat Tallow fatty alcohol + oleum fatty alcohol sulfonat Sulfonat + sulfat + NaOH sodium salt Sodium salt + builders deterjen

48 Kesetimbangan Asam basa Senyawaan garam organik rantai panjang berfungsi sebagai sabun/detergen REAKSI KIMIA PEMBUATAN DETERJEN I. Sulfonasi R– C6H5 + H2SO4.SO3  R–C6H5–SO3H + H2SO4 REAKSI KIMIA II. Sulfasi Reaksi Utama R-CH2OH + SO3H2O  R’OSO3H + H2O  H= -325 sd -350 Kj/kg Reaksi tambahan R-CH2OH + R’-CH2-OSO3H  R’-CH2-O-CH2-R’ + H2SO4 R’-CH2-CH2OH + SO3  R’-CH=CH2 + H2SO4 R-CH2OH + SO3  RCHO + H2O +SO2 R-CH2OH + 2 SO3  RCOOH + H2O +SO2 Netralisasi dengan NaOH hasil sulfonasi (R I) dengan sulfasi (R II) ditambah NaOH dan STTP (Sodium Tripolyphosphat) yang dibawa dalam bentuk Na5P3O11, kemudian dan terjadi hidrasi Na5P3O H2O + Na5P3O11.6 H2O

49 BAHAN-BAHAN PEMBUATAN DETERJEN 1. SURFACTANS Untuk mengurangi tegangan permukaan Jenis bahan : Alkyl Benzene Sulfonat (ABS) dan Fatty Alcohol Sulfonat 2. SUDS REGULATOR (pengatur busa) Untuk membantu surfactan dalam proses pencucian Jenis bahan : asam lemak 3. Builders Untuk penguat daya cuci deterjen Jenis bahan : Sodium Tripoli Phosphat (STPP) untuk mencegah redeposisi Bahan ini bekerjasama dengan surfactan untuk meningkatkan daya cuci Soda abu 4.Additive a. Pencegah korosi : Natrium Silicate b. Anti redeposisi agent : Carboxyl Methyl Cellulose (CMC) c. Penghambat noda,bercak : Benzotriazole d. Pemutih (mengubah ultraviolet menjadi cahaya yang terlihat) : bluings, dari jenis Peroxygen e, Anti microbial agent : carbonilides, salycyl anilides f. Penghilangan noda : g. Estetika : parfum

50 Fermentasi dalam kimia


Download ppt "Kimia terapan PPS Pend Sain. Lingkup Penerapan Ilmu kimia: -Dasar Teori Kimia -Penerapan dalam kehidupan sehari-hari -Lingkup Kuliah: - Larutan dan Koloid."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google