Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

SOAL-SOAL LATIHAN 1. Tulislah rumus laju untuk reaksi-reaksi berikut ditinjau dari hilangnya reaktan dan munculnya produk: a. I⁻(aq) + OCl⁻(aq)→Cl⁻(aq)+

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "SOAL-SOAL LATIHAN 1. Tulislah rumus laju untuk reaksi-reaksi berikut ditinjau dari hilangnya reaktan dan munculnya produk: a. I⁻(aq) + OCl⁻(aq)→Cl⁻(aq)+"— Transcript presentasi:

1 SOAL-SOAL LATIHAN 1. Tulislah rumus laju untuk reaksi-reaksi berikut ditinjau dari hilangnya reaktan dan munculnya produk: a. I⁻(aq) + OCl⁻(aq)→Cl⁻(aq)+ OI⁻(aq) b. 3O₂(g)→2O₃(g) c. 4NH3(g)+5O₂(g)→4NO(g)+6H₂O(g) 2.Perubahan siklopropana menjadi propena dalam fasa gas adalah reaksi orde pertama dengan konstanta laju 6,7 x 10⁻⁴ /detik pada 500⁰C. a. jika konsentrasi awal siklopropana adalah 0,25 M, berapa konsentrasinya setelah 8,8 menit? b. berapa lama diperlukan agar konsentrasi siklopropana turun dari 0,25 M menjadi 0,15 M? c. berapa lama diperlukan untuk mengubah 74% dari bahan awalnya? 3. Reaksi 2A→B adalah reaksi orde kedua dengan konstanta laju 51/M. menit pada 24⁰C. (a) Dimulai dengan [A]⁰ = 0,0092 M, berapa lama diperlukan agar [A] = 3,7x10⁻³ M? (b) Hitunglah waktu paruh reaksi.

2 [C 5 H 5 N] (mol/L)[CH 3 I](mol/L) Laju(mol/L detik) -4 1,00 x ,00 x ,5 x ,00 x ,00 x ,0 x ,00 x ,00 x ,0 x Dalam mengkaji reaksi piridina (C 5 H 5 N) dengan metil iodida (CH 3 I) dalam larutan benzena, berikut ini adalah data laju reaksi awal yang diukur pada suhu 25 o C untuk berbagai konsentrasi awal dari dua reaktan: 2 a. Tentukan hukum laju untuk reaksi ini b. Hitunglah konstanta laju dan nyatakan satuannya c. Hitunglah laju reaksi untuk larutan dengan [C 5 H 5 N] 5,0 x M dan [CH 3 I] 2,0 x M 4. Dimerisasi tetrafluoroetilena (C 2 F 4 ) menjadi oktafluorosiklobutana (C 4 F 8 ) mempunyai orde kedua untuk pereaksi C 2 F 4 dan pada suhu 450 K konstanta lajunya k = 0,0448 L mol -1 detik -1. Jika konsentrasi awal C 2 F 4 0,100 M, berapa konsentrasinya sesudah 250 detik.

3 6. Carilah molekularitas pada reaksi satu tahap beikut: a. NO + N 2 O 5 b. 2NO + Cl 2 c. Cl + Cl + M d. C 6 H 5 – CH 3NO 2 2NOCl Cl 2 + M C 6 H 5 – CH 7. Identifikasi setiap reaksi elementer berikut sebagai unimolekular, bimolekular, atau termolekular, dan tulislah hukum lajunya a. HCO + O 2 → b. CH 3 + O 2 + N 2 HO 2 + CO →CH 3 O 2 N 2 c. HO 2 NO 2 → HO 2 + NO 2 8. Tetapan laju dari reaksi elementer: BH 4- (aq) + NH 4+ (aq) →BH 3 NH 3 (aq) + H 2 (g) ialah k = 1,94 x L/mol detik pada suhu 30 o C dan reaksi memiliki energi aktivasi 161 kJ/mol. Hitunglah tetapan laju reaksi di atas pada suhu 40 ⁰ C.


Download ppt "SOAL-SOAL LATIHAN 1. Tulislah rumus laju untuk reaksi-reaksi berikut ditinjau dari hilangnya reaktan dan munculnya produk: a. I⁻(aq) + OCl⁻(aq)→Cl⁻(aq)+"

Presentasi serupa


Iklan oleh Google