Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Entalpi Pembentukan Standar (ΔH° f ) Entalpi Pembentukan standar (ΔH° f ) adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol senyawa dari.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Entalpi Pembentukan Standar (ΔH° f ) Entalpi Pembentukan standar (ΔH° f ) adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol senyawa dari."— Transcript presentasi:

1

2 Entalpi Pembentukan Standar (ΔH° f ) Entalpi Pembentukan standar (ΔH° f ) adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur pembentuknya pada keadaan standar zat yakni pada 25°C dan 1 atm.

3 Tabel 1. Harga Beberapa ΔH° f SenyawaΔH° f H 2 O (g)-241,8 kJ H 2 O (l)-285,8 kJ HBr (g)-36,4 kJ HI (g)+26,5 kJ ΔH° f (unsur) = 0

4 Entalpi Penguraian Standar (ΔH° f ) Entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari kalor pembentukan yaitu kalor yang dibebaskan atau diserap pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya. Harga entalpi pembentukan dan penguraian sama hanya tandanya saling berlawanan.

5 Entalpi Pembakaran Standar (ΔH° c ) Entalpi pembakaran standar adalah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol senyawa menjadi oksidanya pada keadaan standar.

6 Tabel 2. Harga Beberapa Entalpi Pembakaran Standar (ΔH° c ) SenyawaΔH° c (*) H 2 (g)-285,8 kJ C (grafit)-393,5 kJ CO (g)-283,0 kJ CH 4 (g)-890,4 kJ C 2 H 6 (g)-1559, 8 kJ C 2 H 4 (g)-1411,0 kJ C 2 H 2 (g)-1299,6 kJ

7 Entalpi Penguapan Entalpi penguapan adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada penguapan 1 mol zat. Contoh : C (grafit) → C (g)ΔH = +717,0 kJ Na (s)  Na (g) ΔH = +107,3 kJ Br 2 (l)  Br 2 (g) ΔH = +111,9 kJ

8 Entalpi Peleburan Entalpi peleburan adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada peleburan 1 mol zat dari fasa padat ke fasa cair pada titik leburnya. Sebaliknya disebut entalpi pembekuan. Contoh : H 2 O (s)  H 2 O (l) ΔH = +6,01 kJ Fe (s)  Fe (l) ΔH = +14,9 kJ

9 Entalpi Pelarutan Entalpi pelarutan adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada pelarutan 1 mol zat di dalam sejumlah volum pelarut. Contoh : H 2 SO 4 (l)  H 2 SO 4 (aq) ΔH = -54,5 kJ NaCl (s)  NaCl (aq) ΔH = +3,9 kJ

10 Entalpi Hidrasi Entalpi hidrasi adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada perubahan 1 mol kristal tak berhidrat menjadi kristal berhidrat. Contoh : CuSO 4 (s) + 5 H 2 O (l)  CuSO 4.5H 2 O (s) ΔH = -77,6 kJ

11 Entalpi Netralisasi Entalpi netralisasi adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol air dari ion H + (aq) dan ion OH - (aq). Contoh : H + (aq)+OH - (aq)  H 2 O (l)ΔH = -55,9 kJ (Netralisasi asam kuat dan basa kuat)


Download ppt "Entalpi Pembentukan Standar (ΔH° f ) Entalpi Pembentukan standar (ΔH° f ) adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol senyawa dari."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google