Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Kompetensi I. 1. Mengenal beberapa satuan konsentrasi 2. Dapat mengkonversi satuan konentrasi ke satuan konsentrasi lain 3. Menjelaskan pengertian Sifat.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Kompetensi I. 1. Mengenal beberapa satuan konsentrasi 2. Dapat mengkonversi satuan konentrasi ke satuan konsentrasi lain 3. Menjelaskan pengertian Sifat."— Transcript presentasi:

1 Kompetensi I

2 1. Mengenal beberapa satuan konsentrasi 2. Dapat mengkonversi satuan konentrasi ke satuan konsentrasi lain 3. Menjelaskan pengertian Sifat koligatif larutan 4. Menghitung sifat koligatif larutan 5. Membaca grafik P-T

3  Tuhan menciptakan alam semesta dan manusia dengan berbagai ragam keunikan tetapi semuanya mempunyai tanggung jawab yang sama yaitu meluhurkan nama Tuhan dan kita harus saling melengkapi satu sama lain dan menghormati ciptaan Tuhan yang lain.  Buku biru anotasi : 44 kebebasan meliputi tanggung jawab dalam komunitas, anotasi 36: setiap aspek proses pendidikan akhirnya dapat membimbing kepada pemujaan Allah yang hadir dan berkarya dalam penciptaanNya dan penghormatan penciptaan yang adalah cermin Allah.

4 Campuran Larutan Suspensi Koloid

5 Larutan Campuran Yang homogen Zat terlarutPelarut

6 Perbandingan zat terlarut ke dalam pelarut berapa ? Dalam campuran tidak ada batasan berapa perbandingan antara zat terlarut dan pelarut. Kadar zat terlarut dalam suatu larutan kita kenal sebagai Konsentrasi

7 Konsentrasi M m%XN

8 Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan Contoh : Berapa gram NaOH harus dilaritkan kedalam 200 ml air untuk mendpatkan konsntrasi larutan NaOH 0,1 M ?

9 Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Contoh : Berapa ml benzena yang dibutuhkan untuk melarutkan 3,1 gram etilen glikol (Mr = 62) sehingga terbentuk larutan 0,025 m ? Massa jenis benzena = 0,69 g/ml

10 Menyatakan perbandingan jumlah mol zat dengan jumlah mol total. Misal : dalam larutan terdapat mol zat terlarut (nt) dan mol zat pelarut (np) maka :

11 Suatu larutan gula mempunyai fraksi mol gula 1/11, tentukan molalitas dari larutan gula tersebut?

12 Tb air = C C C C C Tb lar = 100,52 0 C 100,52 0 C 100,52 0 C 101,04 0 C 101,04 0 C Tf air = 0 0 C 0 0 C 0 0 C 0 0 C 0 0 C Tf lar = -1,8 0 C -1,8 0 C -1,8 0 C -3,6 0 C -3,6 0 C

13 Sifat Koligatif larutan adalah sifat yang hanya tergantung dari jumlah partikelnya, tetapi tidak tergantung dari jenisnya.

14 Sifat Koligatif Larutan :  ∆P ( Penurunan tekanan uap jenuh )  ∆tb (Kenaikan titik didih)  ∆tf(Penurunan titik beku)  π (tekanan osmotic)

15

16 Kenapa baju bisa kering? Kan suhu baju tidak mencapai C ? Air the dalam gelas tersebut jika kita biarkan beberapa saat juga akan berkurang, kenapa?

17 Mari kita perhatikan gambarannya sebagai berikut ! sebagai berikut !

18 Pada setiap suhu, zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapanberkurang.

19 Menurut RAOULT : p = P o. X p dimana : p = tekanan uap jenuh larutan P o = tekanan uap jenuh pelarut murni Xp = fraksi mol pelarut Karena X t + X p = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi : P = P o (1 - X t ) P = P o - P o. X t P o - P = P o. X t sehingga : ∆P = P o. Xt dimana : ∆ P = penunman tekanan uap jenuh pelarut P o = tekanan uap pelarut murni Xt = fraksi mol zat terlarut

20 Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air ! Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20 o C adalah 18 mmHg. Latihan soal sbb

21 Pada tekanan 1 atm, air mendidih pada suhu C Adanya ikatan antara zat terlarut (tidak mudah menguap) dan pelerut, maka untuk mendidihkan larutan dibutuhkan energi lebih banyak, tb lebih tinggi dari air

22

23 Percobaan Roult Kenaikan titik didih dipengaruhi oleh molalitas larutannya ∆tb ∆tb ≈ m Perlu tetapan Kb = tetapan kenaikan titik didih molal Menyatakan seberapa kenaikan titik didih tiap molal ∆tb ∆tb = kb. m Tb larutan = tb pelarut + ∆tb

24 Pada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 0 C Batuan es dipermukaan laut adalah air murni atau pelarutnya, sehingga air dibawahnya makin pekat dan titik bekunya makin rendah.

25 Percobaan Roult Penurunan titik beku dipengaruhi oleh molalitas larutannya ∆tf ∆tf ≈ m Perlu tetapan Kf = tetapan penurunan titik beku molal Menyatakan seberapa penurunan titk beku tiap molal ∆tf ∆tf = kf. m Tf larutan = tf pelarut - ∆tf

26 Diskusikan dan kerjakan latihan berikut !

27

28 Mengapa cairan infus bisa masuk ke dalam tubuh kita dan bisa terserap dengan baik ? Mengapa sekarang banyak dijual minuman isotonik, yang katanya cepat diserap tubuh dan langsung segar?

29

30 Atau coba lihat ini!

31 Adalah tekanan yang menahan /menghentikan terjadinya osmosis dari pelarut ke larutan melalui membran semi permiabel

32 Menurut Van’t Hoff, besarnya tekanan osmotik untuk larutan encer dapat dihitung serupa gas ideal yaitu : ∏ V = n RT Menurut Van’t Hoff, besarnya tekanan osmotik untuk larutan encer dapat dihitung serupa gas ideal yaitu : ∏ V = n RT

33 Dimana : Π = tekanan osmotik M = molaritas larutan R = tetapan gas ideal = 0,082 L atm/mol K T = suhu Kelvin

34 Ke dalam 500 ml air dilarutkan 1,5 gram urea (Mr = 60). Tentukan tekanan osmotik larutan yang terjadi yang diukur pada suhu 27 0 C! Penyelesaian :

35 Kerjakan latihanberikut ini !

36 Coba bandingkan ketiga larutan berikut ! 1 liter air 1 mol NaCl 1 liter air 1 mol CaC 2 O 4 1 liter air 1 mol urea tb = 100,52 0 C tb = 101,04 0 C tb = 100,91 0 C

37 Untuk larutan NaCl maka besarnya kenaikan titik didihnya 2 kali larutan urea, untuk kalsium oksalat 1,75 kali larutan urea. UREA = NON ELEKTOLIT NaCl dan CaC2O4 = ELEKTROLIT Berapa perbandingan sifat koligatif larutan elektrolit dibanding non elektrolit?

38 Bagaimana menentukan faktor Van’t Hoff (i) ?

39 Non Elektrolit A (s) A (aq) a mol a mol Elektrolit A (s) n A ion (aq) m a mol t aα mol nα a mol s (a – aα )mol nα a mol

40 Dengan : n = jumlah ion yang terbentuk α= derajat ionisasi

41 Perbedaannya ? Berikut latihannya!

42


Download ppt "Kompetensi I. 1. Mengenal beberapa satuan konsentrasi 2. Dapat mengkonversi satuan konentrasi ke satuan konsentrasi lain 3. Menjelaskan pengertian Sifat."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google