Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

1. KOMPOSISI LARUTAN 2. SIFAT-SIFAT ZAT TERLARUT 3. KESETIMBANGAN LARUTAN 4. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "1. KOMPOSISI LARUTAN 2. SIFAT-SIFAT ZAT TERLARUT 3. KESETIMBANGAN LARUTAN 4. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN."— Transcript presentasi:

1

2 1. KOMPOSISI LARUTAN 2. SIFAT-SIFAT ZAT TERLARUT 3. KESETIMBANGAN LARUTAN 4. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

3 ZAT TERLARUT PELARUTLARUTAN Komponen minorKomponen utama Sistem homogen + PELARUTAN GULA DALAM AIR

4 KRISTAL DITIMBANG, DILARUTKAN, DAN DIENCERKAN SAMPAI TANDA TERA

5 MOLARITAS (M) jumlah mol zat terlarut per liter larutan M = massa x 1000 atau M = mol Mr V V MOLALITAS (m) jumlah mol zat terlarut per kg pelarut M = massa x 1000 atau M = mol Mr P P FRAKSI MOL (X) perbandingan jumlah mol zat terhadap jumlah keseluruhan mol X t = n t ; X p = n p ; X t + X p = 1 n t + n p

6 mol MgCl 2 = 22,4 x = 0,24 mol mol H 2 O = 0,2001 x x x = 11,1 mol fraksi mol MgCl 2 = =0,021 1 mol 95 g Penyelesaian 1000 cm 3 L 1,00 g cm 3 1 mol 18 g 0,24 mol (11,1 + 0,24) mol

7 massa larutan = 200 g H 2 O + 22,4 g MgCl 2 = 222,4 g volume larutan = 222,4 g x x 204 cm 3 = 0,204 L molaritas MgCl 2 = = 1,15 M molalitas MgCl 2 = = 1,18 mol kg -1 1 cm 3 1,089 g 0,24 mol 0,204 L 0,24 mol 0,200 kg H 2 O

8 PENURUNAN TEKANAN UAP (∆P) KENAIKAN TITIK DIDIH (∆T b ) PENURUNAN TITIK BEKU (∆T f ) TEKANAN OSMOSIS (π)

9 HUKUM RAOULT: P 1 = X 1 P 1 o Penyimpangan negatif Penyimpangan positif ideal X1X1 P1P1 P 1 0

10 mol naftalena = 6,40 g x = 0,05 mol Mol benzena = 78,0 g x = 1 mol Tekanan uap benzena di atas larutan : P benzena = P o x fraksi mol benzena = 0,1252 atm x = 0,119 atm Penyelesaian 1 mol 128,17 g 1 mol 78,0 g 1 mol (1+0,05) mol

11 padat cair gas P 1 atm TfTf Tf0Tf0 Tb0Tb0 TbTb TfTf TbTb ∆T b = K b.m ∆T f = K f.m

12 (A) Berapakah molalitas zat terlarut dalam larutan berair yang titik bekunya 0,450 o C ? (B) Bila larutan ini didapat dengan melarutkan 2,12 g senyawa X dalam 48,92 g H 2 O, berapakah bobot molekul senyawa tersebut ? Penyelesaian (a) m = ∆T f /K f = 0,450 / 1,86 = 0,242 mol/Kg air (b) Mr = 2,12 / (0,04892)(0,242) = 179

13 Van’t Hoff π = M R T π = tekanan osmosis M = konsentrasi R = tetapan gas; 0,08206 L atm mol -1 K -1 T = suhu mutlak ; ( o C + 273)

14 CONTOH Seorang kimiawan melarutkan 2,04 g hemoglobin dalam 100,0 mL. Tekanan osmotiknya 5,83 mmHg pada 22,5 o C. Berapa perkiraan massa molar hemoglobin? Penyelesaian π = 5,83 mmHg = 5,83/760 atm = 0, atm M = π/RT= 0, / (0,08206)(295,5) = 0, mol L -1 Konsentrasi 2,04 g dalam 100,0 mL = 20,4 g dalam 1,00 L Jadi massa molar hemoglobin = 20,4 g / 0, mol = 64,5 x 10 4 g/mol

15 1. Pada banyak negara, seseorang secara hukum dinyatakan mabuk jika dalam darahnya terkandung etil alkohol (C 2 H 5 OH) dengan konsentrasi 0,1 g (atau lebih) per desiliter. Nyatakan “konsentrasi ambang” ini dalam mol L Suatu larutan asam hidroklorida dalam air mengandung 38,00 % asam hidroklorida berdasar massa. Rapatannya ialah 1,1886 g cm -3 pada suhu 20°C. Hitunglah molaritas, fraksi mol, dan molalitasnya pada suhu tersebut. 3. Suatu larutan berair asam asetat (C 2 H 4 O 2 ) 6,0835 M memiliki rapatan 1,0438 g cm -3. Hitunglah molalitasnya.

16 4. Suatu larutan berair AgNO 3 (digunakan untuk penyiapan emulsi fotografi perak klorida) 1,241 M memiliki rapatan 1,171 g cm -3. Hitunglah molalitasnya. 5. Air sedikit larut dalam cairan nitrogen. Pada suhu -196°C (titik didih nitrogen cair), fraksi mol air dalam larutan jenuh ialah 1,00 x Hitunglah massa air yang dapat dilarutkan dalam 1,00 kg nitrogen cair mendidih. 6. Sedikit air larut dalam metana cair pada -161°C menghasilkan larutan yang fraksi mol airnya adalah 6,0 x Tentukan massa air yang larut dalam 1,00 L larutan ini jika rapatan larutannya adalah 0,78 g cm -3.

17 8. Suatu larutan asam perklorat adalah 60,0% HClO 4 berdasar massa. Larutan ini sekaligus juga 9,20 M pada suhu 25°C. 1. Hitunglah rapatan larutan ini 2. Berapa volume larutan ini yag harus digunakan untuk membuat 1,00 L larutan asam perklorat 1,00 M 7. Asam fosfat pekat yang dijual untuk laboratorium biasanya mengandung 90% H 3 PO 4 berdasar massa (sisanya adalah air). Larutan seperti ini mengandung 12,2 mol H 3 PO 4 per liter larutan pada suhu 25°C. Berapa volume larutan harus digunakan untuk membuat 2,00 L asam fosfat 1,00 M


Download ppt "1. KOMPOSISI LARUTAN 2. SIFAT-SIFAT ZAT TERLARUT 3. KESETIMBANGAN LARUTAN 4. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google