Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Laju reaksi Reaksi berlangsung cepat Reaksi berlangsung lambat.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Laju reaksi Reaksi berlangsung cepat Reaksi berlangsung lambat."— Transcript presentasi:

1

2 Laju reaksi

3 Reaksi berlangsung cepat Reaksi berlangsung lambat

4 indikator Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan). Menuliskan ungkapan laju reaksi

5 Konsentrasi Molaritas M = molaritas (mol/liter) n = mol zat terlarut (mol) V = volume larutan (liter) M = molaritas (mol/liter) n = mol zat terlarut (mol) V = volume larutan (liter)

6

7 Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 2 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL! Jawab: Dik: - Massa zat terlarut (NaOH) = 2 gram - Volume larutan = 500 mL =0,5 L = 0,05 mol

8 Hubungan kemolaran dengan kadar M = molaritas ρ = massa jenis Kadar = % massa Mr = massa molar

9 Tentukan molaritas dari asam sulfat pekat yang mengandung 96% H 2 SO 4 dan massa jenis 1,8 kg L–1! (diketahui ArH = 1, S = 32, dan O = 16) Jawab :

10 Pengenceran Berubah Jumlah mol Volume Konsentrasi Tidak Berubah Berubah V 1 = volume larutan sebelum pengenceran V 2 = volume larutan setelah pengenceran M 1 = molaritas larutan sebelum pengenceran M 2 = molaritas larutan setelah pengenceran n1 = n2

11 Tentukan molaritas larutan yang terjadi, jika 50 mL larutan H 2 SO 4 2 M ditambah dengan 150 mL air! Jawab : V 1 M 1 = V 2 M 2 50 mL × 2 M = 200 mL × M 2 M 2 = 0,5 M

12 Pencampuran beberapa larutan

13 Latihan 1.4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air hingga volumnya menjadi 500 mL. Tentukan konsentrasi NaOH dalam larutan tersebut! (MrNaOH = 40) 2. Tentukanlah kemolaran asam nitrat pekat yang mengandung 63% HNO 3, jika massa jenisnya diketahui sebesar 1,3 kg/L 3. Berapa volum air yang harus kita tambahkan pada 50 mL larutan 0,5 M KOH, agar kita memperoleh larutan KOH dengan konsentrasi 0,1M? 4. Berapa gram garam dapur (Mr= 58,5) yang harus dilarutkan untuk membuat 500 mL larutan dengan konsentrasi 0,15 M?

14 Laju?? Laju pesawat 2000 km per jam Laju pesawat 2000 km per jam Laju mobil 100 km per jam Laju mobil 100 km per jam Seberapa cepat atau lambat suatu proses berlangsung ( besarnya perubahan yang terjadi dalam satuan waktu) Seberapa cepat atau lambat suatu proses berlangsung ( besarnya perubahan yang terjadi dalam satuan waktu) Laju

15 Laju reaksi reaksi

16 Ungkapan laju reaksi Misal zat A menjadi B dapat dituliskan sebagai berikut:

17

18 Lihat aku

19 Faktor-faktor yang memepengaruhi laju reaksi Faktor laju reaksi Luas permukaan SuhuKatalis Tekanan (atau volume) Konsentrasi

20 Teori tumbukan Bagaimana suatu reaksi dapat terjadi??

21

22

23 Luas permukaan Makin besar luas permukaan, makin banyak bagian permukaan yang bersentuhan menyebabkan tumbukan makin banyak sehingga laju reaksi makin cepat. Click me Click me

24 konsentrasi Peningkatan konsentrasi berarti jumlah partikel akan menyebabkan tumbukan antar partikel lebih sering terjadi. Banyaknya tumbukan memungkinkan tumbukan yang berhasil akan bertambah sehingga laju reaksi meningkat. Click me Click me

25 suhu Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akan semakin cepat bergerak. Akibatnya frekuensi terjadinya tumbukan semakin besar sehingga mempercepat laju reaksi. Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akan semakin cepat bergerak. Akibatnya frekuensi terjadinya tumbukan semakin besar sehingga mempercepat laju reaksi. Click me Click me

26 tekanan

27 katalis Click me Click me

28 Tugas

29 4 your attention


Download ppt "Laju reaksi Reaksi berlangsung cepat Reaksi berlangsung lambat."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google