Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Laju Reaksi. SK, KD dan Indikator Konsep Laju Reaksi Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Evaluasi Referensi Kemolaran Selesai KONTEN.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Laju Reaksi. SK, KD dan Indikator Konsep Laju Reaksi Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Evaluasi Referensi Kemolaran Selesai KONTEN."— Transcript presentasi:

1 Laju Reaksi

2 SK, KD dan Indikator Konsep Laju Reaksi Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Evaluasi Referensi Kemolaran Selesai KONTEN

3 SK KD Ind 3.Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor- faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Standar Kompetensi, Kompetensi Dasar & Indikator

4 SK KD Ind 3.1Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Standar Kompetensi, Kompetensi Dasar & Indikator

5 SK KD Ind 1.Menjelaskan kemolaran larutan 2.Menghitung kemolaran larutan 3.Menjelaskan pengertian laju reaksi 4.Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

6 Kemolaran Kemolaran (M) adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya mol (n) zat terlarut dalam 1 liter larutan atau BACK X gram solut air V liter larutan

7 Pengenceran dalah menambah pelarut untuk memperkecil konsentrasi larutan. dimana: V 1, M 1 : volume dan konsentrasi larutan mula-mula V 2, M 2 : volume dan konsentrasi hasil pengenceran Kemolaran Larutan 1 Larutan 2 Pelarut

8 Campuran larutan sejenis dengan konsentrasi berbeda menghasilkan larutan dengan konsentrasi : Kemolaran Larutan X a Molar Larutan X c Molar Larutan X b Molar

9 Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi pereaksi atau zat hasil reaksi tiap satuan waktu. Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu Konsep Laju Reaksi Larutan Na 2 S 2 O 3 NaCl + S + H 2 SO 3 Larutan HCl +

10 Mengukur Laju Reaksi Mengamati perubahan warna terhadap waktu. Contoh : reaksi HCl + Na 2 S 2 O 3 Mengamati pembentukan gas. Contoh : reaksi HCl + CaCl 2 Titrasi asam-basa Contoh : Reaksi asam cuka + alkohol menghasilkan senyawa berbau harum.

11 Laju reaksi dipengaruhi oleh : Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi Suhu Luas permukaan sentuhan / Ukuran partikel Konsentrasi Katalis Kembali

12 Suhu Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakin banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan HCl (aq) + Na 2 S 2 O 3 (aq)

13 Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi: Hubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal diperoleh data sebagai berikut: Suhu ( o C)Laju reaksi (M/detik) t 0,3 0,6 1,2 2,4 Vt Suhu

14 Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi: Dari data diperoleh hubungan: Setiap kenaikan suhu 10 o C, maka laju mengalami kenaikan 2 kali semula, maka secara matematis dapat dirumuskan Dimana : V t = laju reaksi pada suhu t V o = laju reaksi pada suhu awal (t o ) Suhu

15 Konsentrasi Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan. Ilustrasi Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan, di jalan lenggang atau dijalanan padat? ?

16 Hubungan kuantitatif perubahan konsentrasi dengan laju reaksi ditetapkan melalui percobaan. Sebagai patokan laju raksi ditulis sebagai laju perubahan konsentrasi reaktan. Bilangan pangkat yang menghubungkan laju reaksi dan konsentrasi pereaksi disebut tingkat reaksi atau orde reaksi. Konsentrasi

17  Reaksi orde 0, perubahan konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi  Reaksi orde 1, perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 2 kali.  Reaksi orde 2, perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 4 kali. Orde Reaksi Konsentrasi

18 Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Konsentrasi Laju reaksi Reaksi Orde 0 Reaksi Orde 1 Reaksi Orde 2

19 Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Konsentrasi Laju reaksi Reaksi Orde 0 Reaksi Orde 1 Reaksi Orde 2 Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi

20 Konsentrasi Laju reaksi Reaksi Orde 2 Reaksi Orde 1 Reaksi Orde 0 Lanjut Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi

21 Untuk reaksi A + B  C Persamaan laju reaksi ditulis : V =k.[A] m.[B] n Dimana : k = tetapan laju reaksi m = orde reaksi untuk A n = orde reaksi untuk B Orde reakasi total = m + n Konsentrasi

22 Persamaan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan. Misalnya untuk reaksi : NO (g) + Cl 2(g)  NOCl 2(g) Diperoleh data percobaan sebagai berikut : Perc[NO] M[Cl 2 ] MV M/s ,1 0,2 0,3 0,1 0,2 0,1 0, ? Konsentrasi

23 Persamaan umum laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah : V = k.[NO] m.[Cl 2 ] n Orde NO = m Orde Cl 2 = n Lihat percobaan 1 dan 3 Lihat percobaan 1 dan 2 Konsentrasi

24 Maka persamaan laju reaksinya adalah : V=k.[NO] 1.[Cl 2 ] 2 Harga k diperoleh dengan memasukan salah satu data percobaan Konsentrasi Maka laju reaksi pada percobaan 4 adalah : V= k.[NO].[Cl 2 ] 2 V= ,3. 0,3 2 V= 108 Ms -1

25 Luas Permukaan Pisahkan Mana yang lebih luas permukaannya? Sepotong tahu utuh atau sepotong tahu dipotong 4?

26 Ulangi Lanjut Luas Permukaan

27 Perhatikan bahwa luas permukaan tahu utuh lebih kecil dari tahu yang dipotong 4 Sekarang! Mana yang lebih luas permukaannya, gula berukuran butir kasar atau gula berukuran butiran halus? Mana yang lebih mudah larut, gula yang berukuran butir kasar atau yang berukuran butiran halus ? LUAS PERMUKAAN

28 Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan dan semakin besar peluang adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahan Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi pun akan semakin cepat. LUAS PERMUKAAN

29 Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi. Ada 2 jenis katalis : 1.Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan pada akhir rekasi terbentuk kembali. 2.Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya sebagai media reaksi saja. KATALIS + V2O5V2O5 V 2 O 5 sebagai katalis

30 Katalis bekerja dengan cara menurunkan energi aktivasi yaitu jumlah energi minimum yang diperlukan agar tumbukkan menghasilkan reaksi. Kembali KATALIS Ea tanpa katalis Ea dengan katalis

31 Evaluasi 5 5 Dalam bejana bervolume 10 L, mula-mula terdapat 5 mol gas NO 2. Gas tersebut mengalami penguraian menurut reaksi : 2 NO 2(g)  2 NO (g) + O 2(g). Setelah tiga jam tersisa 1,4 mol gas NO 2. Tentukan a.Laju reaksi penguraian gas NO 2 ! b.Laju pembentukan gas NO! c.Laju pembentukan gas O 2 !

32 Evaluasi Diketahui reaksi A + B + C  D. Jika persamaan laju reaksinya : v = k.[B] 2.[C] 1, berapa kali perubahan laju reaksinya bila konsentrasi masing-masing komponen pereaksi diperbesar 2 kali semula?

33 Evaluasi Dari percobaan reaksi A + B  AB, diperoleh data sebagai berikut Tentukan A.Orde reaksi untuk A dan B B.Persamaan laju reaksi C.Harga tetapan laju reaksi D.Laju reaksi jika konsentrasi A 0,026 M dan konsentrasi B 0,021 M

34 Evaluasi Jika laju suatu reaksi meningkat 2 kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 15 o C dan pada suhu 30 o C lajunya M/s, berapakah laju reaksinya pada 105 o C?

35 Dari data berikut : PercFe[HCl] MSuhu o C Serbuk Kepingan Serbuk Kepingan Serbuk 0,1 0,3 0, Urutkan kelajuan reaksinya dari yang paling lambat ke yang paling cepat Kembali EVALUASI

36 Referensi Petrucci, Ralph. H, Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern. Terjemahan Suminar. Jakarta: ErlanggaPetrucci, Ralph. H, Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern. Terjemahan Suminar. Jakarta: Erlangga Brady, James E. dan J.R. Holum Fundamentals of Chemistry. Edisi 3, New York: Jon Willey & Sons, Inc.Brady, James E. dan J.R. Holum Fundamentals of Chemistry. Edisi 3, New York: Jon Willey & Sons, Inc. Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia SMA Kelas XI Semester I, Jakarta: YudistiraParning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia SMA Kelas XI Semester I, Jakarta: Yudistira Kembali

37


Download ppt "Laju Reaksi. SK, KD dan Indikator Konsep Laju Reaksi Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Evaluasi Referensi Kemolaran Selesai KONTEN."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google