Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Keseimbangan Elektrolit KIMIA ANALITIK. Larutan Berair Solven/pelarut : air Solven/pelarut : air Solut : gas, cair, padat Solut : gas, cair, padat Jenis.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Keseimbangan Elektrolit KIMIA ANALITIK. Larutan Berair Solven/pelarut : air Solven/pelarut : air Solut : gas, cair, padat Solut : gas, cair, padat Jenis."— Transcript presentasi:

1 Keseimbangan Elektrolit KIMIA ANALITIK

2 Larutan Berair Solven/pelarut : air Solven/pelarut : air Solut : gas, cair, padat Solut : gas, cair, padat Jenis : Jenis : –Elektrolit : kuat dan lemah –Non elektrolit

3 Pembuatan larutan Konsentrasi : Konsentrasi : –Molaritas = –Normalitas = –Molalitas = –Molfraksi = –% v/v = –%b/b = –%b/v =

4 Cara pembuatan larutan Solut padat : CH 3 COOH, NaOH, KOH, KMnO 4 Solut padat : CH 3 COOH, NaOH, KOH, KMnO 4 Solut Cair : HCl, H 2 SO 4, NH 4 OH Solut Cair : HCl, H 2 SO 4, NH 4 OH

5 Solut padat Penimbangan  pelarutan  pengenceran

6 Solut cair : pengenceran

7 Cara pembuatan larutan Untuk membuat 250 ml larutan CH 3 COOH 0,25N, maka berapa gram asam tersebut yang harus dilarutkan Untuk membuat 250 ml larutan CH 3 COOH 0,25N, maka berapa gram asam tersebut yang harus dilarutkan

8 Bagaimana cara membuat larutan 100 ml larutan H 2 SO 4 0,1N dari larutan pekatnya yang mempunyai massa jenis 1,18 g/ml dan kadar 98 %b Bagaimana cara membuat larutan 100 ml larutan H 2 SO 4 0,1N dari larutan pekatnya yang mempunyai massa jenis 1,18 g/ml dan kadar 98 %b

9 Larutan elektrolit lemah Contoh : Contoh : –Asam : CH 3 COOH –Basa : NH 4 OH Reaksi ionisasi : Reaksi ionisasi : – Asam : CH 3 COOH H + + CH 3 COO - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - –Basa : NH 4 OH NH OH - NH 4 OH NH OH -

10 Keseimbangan ionisasi asam [H + ] [CH 3 COO - ] [H + ] 2 [H + ] [CH 3 COO - ] [H + ] 2 Ka = = [CH 3 COOH] [CH 3 COOH] [CH 3 COOH] [CH 3 COOH] [H + ] = [CH 3 COO - ] [H + ] = [CH 3 COO - ]

11 Keseimbangan ionisasi basa [NH 4 + ] [OH - ] [OH - ] 2 [NH 4 + ] [OH - ] [OH - ] 2 K b = = [NH 4 OH] [NH 4 OH] [NH 4 OH] [NH 4 OH] [NH 4 + ] = [OH - ] [NH 4 + ] = [OH - ]

12 Derajad ionisasi (α) Untuk asam : [H + ] [H + ] α = α = [CH 3 COOH] [CH 3 COOH] K a = [Asam] α 2 K a = [Asam] α 2 Untuk asam : [OH - ] [OH - ] α = α = [NH 4 OH] [NH 4 OH] K b = [Basa] α 2 K b = [Basa] α 2

13 pH Ukuran keasaman atau kebasaan pH = - log [H + ] Cara mengukur : – –Kertas lakmus – –Kertas pH universal – –pH meter Nilai : 1< pH< 7 pH = 7 7 < pH <14

14 1. Jika 0,3 gram CH 3 COOH dilarutkan dalam air dan volume akhir dibuat menjadi 100 ml, maka tentukan : a. [CH 3 COOH] b. [CH 3 COO - ] c. Derajad ionisasi (α ) d.pH larutan Diketahui Mr = 60 Ka = 1,85 x 10 -5

15 1. Jika pH dari 250 ml larutan NH 4 OH = 11 dan Kb = 1,85 x Tentukan : Tentukan : a. [ NH 4 OH] a. [ NH 4 OH] b. Derajad ionisasi (α ) b. Derajad ionisasi (α ) c. Berapa gram NH 4 OH terdapat dalam c. Berapa gram NH 4 OH terdapat dalam larutan tersebut larutan tersebut

16 Pengaruh ion sejenis terhadap ionisasi (α) HCl dalam larutan CH 3 COOH HCl dalam larutan CH 3 COOH CH 3 COONa dalam larutan CH 3 COOH CH 3 COONa dalam larutan CH 3 COOH NaOH dalam NH 4 OH NaOH dalam NH 4 OH NH 4 Cl dalam NH 4 OH NH 4 Cl dalam NH 4 OH

17 Contoh Ke dalam 100 ml larutan CH 3 COOH 0,2M : Ke dalam 100 ml larutan CH 3 COOH 0,2M : –Jika ditambah dengan 10mmol HCl, tentukan perubahan α dan pH yang terjadi –Tentukan perubahan α dan pH yang terjadi jika ditambah dengan 0,82 g CH 3 COONa Ka = 2 x 10 -5

18 Ionisasi asam lemah dibasis Misal : Misal : H 2 S H + + HS - Ka 1 H 2 S H + + HS - Ka 1 HS H + + S = Ka 2 HS - H + + S = Ka 2

19 [H + ] 1 [HS - ] 1 [H + ] 1 [HS - ] 1 Ka 1 = Ka 1 = [H 2 S] [H 2 S] [HS - ] 1 = [HS - ] 2 [HS - ] 1 = [HS - ] 2 [H + ] 1 = [H + ] t [H + ] 1 = [H + ] t [H + ] t [S = ] [H + ] t [S = ] Ka 2 = Ka 2 = [HS - ] 2 [HS - ] 2 [H + ] 1 = [HS - ] 1 [H + ] 1 = [HS - ] 1 [H + ] t ≠ [S = ] [H + ] t ≠ [S = ]

20 Buktikan bahwa Ka 1 x Ka 2 x [H 2 S] Ka 1 x Ka 2 x [H 2 S] [H + ] 2 = [H + ] 2 = [S = ] [S = ] [S = ] = Ka 2 [S = ] = Ka 2

21 Contoh-contoh 1. Tentukan pH larutan H 2 S yang mempunyai konsentrasi 0,1M, jika Ka 1 = 9,1 x Ka 1 = 9,1 x Ka 2 = 1,2 x Ka 2 = 1,2 x Tentukan juga α 1 dan α 2 Tentukan juga α 1 dan α 2 Jika ke dalam larutan tersebut ditambah dengan H 2 SO 4 0,01M, tunjukkan perubahan pH dan α 1 dan α 2 yang terjadi Jika ke dalam larutan tersebut ditambah dengan H 2 SO 4 0,01M, tunjukkan perubahan pH dan α 1 dan α 2 yang terjadi

22 2. Tentukan pH dan α 1 dan α 2 larutan asam oksalat (H 2 C 2 O 4 : asam lemah valensi 2) 0,2M jika Ka 1 dan Ka 2 masing-masing = jika Ka 1 dan Ka 2 masing-masing = 2,4 x dan 5,4 x ,4 x dan 5,4 x 10 -5


Download ppt "Keseimbangan Elektrolit KIMIA ANALITIK. Larutan Berair Solven/pelarut : air Solven/pelarut : air Solut : gas, cair, padat Solut : gas, cair, padat Jenis."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google