Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I Sub. Pokok Bahasan : SATUAN KONSENTRASI LARUTAN Oleh Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd SMA NEGERI 1 PESANGGARAN BANYUWANGI.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I Sub. Pokok Bahasan : SATUAN KONSENTRASI LARUTAN Oleh Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd SMA NEGERI 1 PESANGGARAN BANYUWANGI."— Transcript presentasi:

1

2 KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I Sub. Pokok Bahasan : SATUAN KONSENTRASI LARUTAN Oleh Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd SMA NEGERI 1 PESANGGARAN BANYUWANGI

3 Setelah Kegiatan ini kamu dapat : 1.Menghitung molalitas larutan. 2.Menghitung molaritas larutan. 3.Menghitung fraksimol komponen larutan. 4.Menghitung kadar larutan dalam %. 5.Mengkonversikan satuan konsentrasi larutan.

4 KONSENTRASI LARUTAN KONSENTRASI LARUTAN Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut. BEBERAPA SATUAN KONSENTRASI LARUTAN ADALAH : 1.Molalitas (m) 2.Molaritas (M). 3.Fraksimol (X). 4.Persen (%)

5 m =. Molalitas ( m ) didefinisikan sebagai banyaknya zat terlarut dalam tiap 1000 gr pelarut. Contoh: 1 m artinya dalam 1000 gr pelarut terdapat 1 mol zat terlarut 0,1 m artinya dalam 1000 gr pelarut terdapat 0,1 mol zat terlarut Secara matematik dapat ditulis : mol mol m = atau m = 1000gr Kg Jika massa pelarut tidak 1000 gr ( misalnya p gr ) maka : 1. Molalitas (m)

6 Keterangan : p = massa pelarut ( dalam gr ) grB = massa zat terlarut MrB = Mr zat terlarut Contoh Soal : 18 gr glukosa ( Mr = 180 )dilarutkan dalam 100 gr air. Hitung molalitas larutan yang terbentuk ! Jawab : m = = 1 molal.

7 Moralitas ( M ) didefinisikan sebagai banyaknya zat terlarut dalam tiap 1000 ml larutan. Contoh: 1 M artinya dalam 1000 ml larutan terdapat 1 mol zat terlarut 0,1 M artinya dalam 1000 ml larutan terdapat 0,1 mol zat terlarut. Secara matematik dapat ditulis : mol mol M = atau M = Lt 1000mL Jika vol larutan tidak 1000 ml ( misalnya x ml ) maka : grB M =. mol atau M =. x x MrB 2. Molaritas (M)

8

9 Fraksimol ( X ) didefinisikan sebagai perbandingan antara jumlah mol komponen larutan dengan jumlah mol total dalam larutan. Misalnya terdapat suatu larutan yang terdiri dari n A mol zat A dan n B mol Zat B maka : n A n B X A = dan X B = nA + nB nA + nB Sehingga : X A + X B = 1 Atau jumlah fraksimol seluruh komponen larutan = 1 3. Fraksimol (X)

10 Contoh Soal : Suatu larutan dibuat dengan jalan mencampurkan 1 mol urea dengan 24 mol air. Hitung fraksimol masing – masing komponen dalam larutan ! Jawab 1 X urea = ( ) = 0,04 X air = 1 – X urea = 1 – 0,04 = 0,96

11 4. Persen ( % )

12

13 KONVERSI ANTAR SATUAN KONSENTRASI

14

15 Melarutkan beberapa zat Contoh : 18 gr glukosa ( Mr 180 ) dan 34,2 gram gula ( Mr = 342 ) dilarutkan dalam 500 gr air. Hitung Molalitas larutan yang terbentuk ! Jawab : Mol glukosa = 18/180 = 0,1mol Mol gula = 34,2/342 = 0,1 mol Molalitas = 1000/500 x ( 0,1 + 0,1 ) = 0,4 molal.

16 TUGAS 1 ( INDIVIDUAL ) Kerjakan di MS Word dan kirimkan ke 1.3 gram urea dilarutkan dalam air hingga membentuk 500 ml larutan. Berapa Molarkah konsentrasi larutan tersebut ? 2.Terdapat 2 molal larutan urea. Berapa persen urea dalam larutan tersebut ? 3.Suatu larutan glukosa mempunyai kadar 18% massa. Jika larutan tersebut mempunyai massa jenis 1,01 gr/ml, berapa molarkah konsentrasi larutan tersebut ? 4.15 gr zat X dilarutkan dalam 100 gram air membentuk larutan dengan konsentrasi 2,5 molal. Hitung Mr zat X. 5.Berapa gram asam sulfat terdapat dalam 100 ml larutan 0,05M ?


Download ppt "KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I Sub. Pokok Bahasan : SATUAN KONSENTRASI LARUTAN Oleh Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd SMA NEGERI 1 PESANGGARAN BANYUWANGI."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google