Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN. Sifat koligatif larutan meliputi : A. Penurunan tekanan uap larutan B. Kenaikan titik didih C. Penurunan titik beku D. Tekanan.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "SIFAT KOLIGATIF LARUTAN. Sifat koligatif larutan meliputi : A. Penurunan tekanan uap larutan B. Kenaikan titik didih C. Penurunan titik beku D. Tekanan."— Transcript presentasi:

1 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

2 Sifat koligatif larutan meliputi : A. Penurunan tekanan uap larutan B. Kenaikan titik didih C. Penurunan titik beku D. Tekanan osmotik

3 A. Penurunan Tekanan Uap Larutan. Tekanan uap larutan P = P°.X pelarut 1. Penurunan tekanan uap larutan non elektrolit ΔP = P°.X terlarut P° = tekanan uap pelarut murni ΔP = penurunan tekanan uap larutan X t = fraksi mol zat terlarut

4 2. Penurunan tekanan uap larutan elektrolit ΔP = P°.X terlarut. i P° = tekanan uap pelarut murni ΔP = penurunan tekanan uap larutan X t = fraksi mol zat terlarut i = faktor Van‘t Hoff = { 1 + (n-1)α }

5 SOAL : 1.Sebanyak 18 g glukosa (M r = 180) dilarutkan dalam 90 g air (M r = 18). Jika tekanan uap air jenuh pada suhu 30°C 32 mmHg, tentukan tekanan uap larutan dan penurunan tekanan uap larutan?

6 Jawab :

7 P° = 32 mmHg X p = 0,9804 X t = 0,0196 Tekanan uap larutan P = P°. X p = 32 mmHg x 0,9804 = 31,37 mmHg Penurunan tekanan uap larutan ΔP = P°.X terlarut = 32 mmHg x 0,0196 = 0,63 mmHg

8 B. Kenaikan Titik Didih Larutan 1.Larutan non elektrolit ΔT b = m. K b ΔT b = kenaikan titik didih m = molalitas K b = konstanta kenaikan titik didih

9 2. Larutan Elektrolit ΔT b = m. K b. i ΔT b = kenaikan titik didih m = molalitas K b = konstanta kenaikan titik didih i = faktor Van‘t Hoff = { 1 + (n-1)α } α = derajat ionisasi

10 SOAL : 1.Sebanyak 15 g urea (M r =60) dilarutkan dalam 400 g etanol. Jika K b etanol = 1,19 °C/m dan titik didih etanol = 78,4°C. Tentukan titik didih larutan urea dalam etanol tersebut !

11 Jawab : ΔT b urea = m. K b T b urea = T b pelarut + ΔT b = 78,4°C + 0,744°C = 79,144°C

12 C. Penurunan Titik Beku Larutan 1.Larutan non elektrolit ΔT f = m. K f ΔT f = penurunan titik beku m = molalitas K f = konstanta penurunan titik beku

13 2. Larutan Elektrolit ΔT f = m. K f. i ΔT f = penurunan titik beku m = molalitas K f = konstanta penurunan titik beku i = faktor Van‘t Hoff = { 1 + (n-1)α } α = derajat ionisasi

14 SOAL : 1. Sebanyak 11,7 g NaCl (M r =58,5) dilarutkan 500 g air. Jika K f air = 1,87°C/m, tentukan titik beku larutan tersebut !

15 Jawab : NaCl (aq) → Na + (aq) + Cl - (aq) n = 2 Elektrolit kuat α = 1 i = { 1+ (n-1)α} = { 1+ (2-1)1} = 2 ΔT f NaCl = m. K f. i T f lar. NaCl = T f pelarut - ΔT f = 0° - 1,448°C = - 1,488°C

16 D. Tekanan Osmotik Tekanan hidrostatis yang disebabkan berpindahnya partikel pelarut dari larutan encer kelarutan yang lebih pekat melalui selaput semipermeabel

17 1.Tekanan osmotik larutan non elektrolit π = M.R.T = g/M r x 1000/ larutan x R x T π = tekanan osmotik larutan R = 0,082 L.atm.mol -1.K -1 T = ( °C )K

18 2. Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit π = M.R.T.i π = tekanan osmotik larutan M = molaritas larutan R = tetapan 0,082 L.atm.mol -1.K -1 T = (°C + 273)K i = {1+(n-1)α} α = derajat ionisasi

19 SOAL : 1. Berapa tekanan osmotik larutan 0,1M KNO 3 pada temperatur 27°C jika dalam larutan KNO 3 terionisasi sempurna?

20 Jawab : KNO 3 → K + + NO 3 - n = 2, α =1 π = M.R.T.i = 0,1 x 0,082 x (27+273) x {1+(n-1)1} = 0,1 x 0,082 x 300 x 2 = 4,92 atm

21 SOAL : 2. Larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling besar dengan konsentrasi 0,01 M adalah : a.C 6 H 12 O 6 b.CaCl 2 c.CO(NH 2 ) 2

22 Jawab : a.C 6 H 12 O 6 (non elektrolit) π = M.R.T = 0,01 RT b. CaCl 2 (elektrolit) n=3 π = M.R.T.i = 0,01 RT.3 = 0,03 RT c. CO(NH 2 ) 2 (non elektrolit) = 0,01 RT


Download ppt "SIFAT KOLIGATIF LARUTAN. Sifat koligatif larutan meliputi : A. Penurunan tekanan uap larutan B. Kenaikan titik didih C. Penurunan titik beku D. Tekanan."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google