Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

KESETIMBANGAN ASAM-BASA Konstanta Hasil Kali Ion-ion Air H 2 O + H 2 OH 3 O + (aq) + OH - (aq) Sangat kecil berarti konsentrasi H 2 O dapat dianggap konstan.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "KESETIMBANGAN ASAM-BASA Konstanta Hasil Kali Ion-ion Air H 2 O + H 2 OH 3 O + (aq) + OH - (aq) Sangat kecil berarti konsentrasi H 2 O dapat dianggap konstan."— Transcript presentasi:

1 KESETIMBANGAN ASAM-BASA Konstanta Hasil Kali Ion-ion Air H 2 O + H 2 OH 3 O + (aq) + OH - (aq) Sangat kecil berarti konsentrasi H 2 O dapat dianggap konstan k atau [H + ] [OH - ] Kw = (1,2 x ) x (1,0 x ) = 1,0 x (25 o C) 1

2 Kriteria Larutan Asam, Basa dan Netral [H + ] > [OH - ]  Larutan asam [H + ] = [OH - ]  Larutan netral [H + ] < [OH - ]  Larutan basa Jika Contoh soal : Suatu sampel darah diketahui mempunyai [H + ] = 4,6 x M. Hitung konsentrasi molar [OH - ] dan tentukan jenis larutan. Jawab :Kw = [H + ] [OH - ] = 1,0 x ,0 x = 4,6 x x [OH - ] Maka [OH - ]= 2,2 X mol/L Latihan : Larutan baking soda NaHCO 3 mempunyai [OH - ] = 7,8 x 10-6 mol/L. Berapa [H + ] ? Apakah bersifat asam, basa atau netral ? 2

3 Konsep pH pH adalah nilai – log [H + ] atau pH = - log [H + ] Jika pH < 7, larutan bersifat asam, pH > 7, larutan bersifat basa, pH = 7, larutan netral. Gambar. The pH scale Skala pH beberapa larutan : pH Asam dan Basa Kuat Asam kuat dan basa kuat terdiossosiasi sempurna : pH = -log [H + ] Contoh : Berapa pH larutan NaOH 0,0026 M (25 o C) ? Jawab : pOH = -log (2,6 x ) = 3-log 2,6 = 2,59 pH = 14 – pOH = 14 – 2,59 = 11,41 3

4 Latihan : Hitung pH 0,020 M HCl Pengukuran pH Pengukuran pH dapat dilakukan dengan : pH meter, kertas atau larutan indikator Tabel. pH, [H + ], [OH - ], dan pOH a 4

5 Tabel. Common Acid – Base Indicators Konstanta Ionisasi Asam Konstanta relatif suatu asam dinyatakan dengan konstanta ionisasi asam (Ka) Ionisasi asam lemah : HA + H 2 O H3O + + A - 5

6 Tabel K b Values for Basess 6

7 Contoh soal : pH 0,100 M larutan asam format pada 25 o C adalah 2,38. Hitung Ka ? Jawab : [H + ] = 10 -pH = 10 -2,38 = 4,2 x mol/L HCHO 2 H + + CHO 2 - Kons. Awal Perubahan Kons. Setimbang 0,100 -0,0042 0, ,0042 0, ,0042 0,0042 Ka <10 -3 : asam lemah Ka >1: asam kuat Ka : asam sedang 7

8 Latihan : Konsentrasi asam asetat / asam cuka adalah 0,75 M. Hitung [H+] dan pH nya. Vitamin B, asam nikotinat HC 2 H 4 NO 2, merupakan asam lemah dengan Ka = 1,4 x Berapakah [H + ] dan pH larutan 0,010 M ? Persentase ionisasi asam lemah Persentase ionisasi = Jumlah HA yang terionisasi Jumlah HA awal Contoh soal : Berapakah persentase ionisasi asam asetat 0,10 M ? (Ka = 1,8 x ) 8

9 Jawab HC 2 H 3 O 2 H + + C 2 H 3 O 2 - Kons. Awal Perubahan Kons. Setimbang 0,10 -X (0,1-X)  0,1 0 +X X 0 +X X X= 1,3 X Jadi [H + ] = 1,3 x mol/L Persentase ionisasi = 1,3 x mol/L 0,10 mol/L x 100 = 1,3% 9

10 Konstanta Ionisasi Basa Reaksi ionisasi suatu basa lemah B (aq) + H 2 O BH + (aq) + OH - (aq) Menghitung Kb dari pH Contoh soal : Metilamin CH 3 NH 2 0,100 M mempunyai pH Hitung Kb !! 10 CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH OH - pOH = 14 – 11,80 = 2,2 [OH - ] = 10 -2,2 = 6,3 x 10 -3

11 pKa dan pKb pKa = -log Ka makin besar pKa, asam makin lemah pKb = -log makin besar pKb, basa makin lemah Ka x Kb = Kw (untuk pasangan asam – basa konjugat) Basa konjugat suatu asam sangat lemah adalah basa relatif kuat Asam konjugat suatu basa sangat kuat adalah basa relatif lemah Latihan : HIO mempunyai pKa 10,6. Pka HBrO = 8,64. Mana asam yang lebih lemah pKa asam asetat pada suhu 25 o C = 4,47. Berapa pKb basa konjugatnya C 2 H 3 O 2 -. Tulis pers. Kesetimbangannya. 11

12 Buffer (Penyangga pH) Larutan buffer : Larutan yang dapat mempertahankan pH bila ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa Umumnya terdiri atas : asam lemah HA dan basa konjugatnya A - pH larutan Buffer atau 12

13 Kesetimbangan pada Larutan Buffer Jika rasio [HA]/[A - ] meningkat maka [H 3 O + ] meningkat Jika rasio [HA]/[A - ] turun maka [H 3 O + ] turun CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O +

14 Jawab : Kapasitas Buffer Adalah : Ukuran kemampuan buffer menahan perubahan pH ditentukan oleh ukuran molaritas komponen-komponen yang terlibat 13 Contoh soal : Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampur 0,11 M NaC 2 H 3 O 3 (Na-asetat) dan asam asetat 0,090 M. Hitung pH !

15 Contoh Soal Hitung pH larutan buffer terdiri dari 0,50 M CH 3 COOH dan 0,50 M CH 3 COONa Berapa pH setelah penambahan 0,020 mol NaOH padat kedalam 1 L larutan buffer diatas Berapa pHsetelah penambahan 0,20 mol HCl ke 1 L larutan buffer (a) Diketahui Ka = 1,8 x 10 -5, asumsi volume tidak berubah CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + Mula0,50-0,500 Berubah-x-+x+x Setimbang0,50-x- 0,50+x 0,50+x 0,50 – x ≈ 0,50 dan 0,50 + x ≈ 0,50

16 (a) (b) Setelah penambahan 0,020 mol NaOH ke 1 L Larutan [OH - ] = 0,020 mol/1 L = 0,020 M CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - + H 2 O Mula0,50-0,500 Tambahn-0,020-- Setelah th0,4800,52-

17 CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + Mula0,48-0,520 Berubah-x-+x+x Setimbang0,48-x- 0,52+xx Asumsi 0,48 – x ≈ 0,48 dan 0,52 + x ≈ 0,52 (c) Dengan cara yang sama pH pada soal (c) menjadi 4,70

18 16 Hidrolisis Ion - Ion Anion asam lemah terhidrolisis, asam kuat tidak Logam golongan IA dan IIA (Kec. Be) tidak terhidrolisis Ion amonium terhidrolisis  larutan sedikit asam pH Larutan Garam Contoh : Hitung pH larutan (K-asetat) 0,15M, Kb = 5,7 x Jawab. Konsentrasi Awal0,1500 Perubahan-X+X Konsentrasi setimbang (0,15-X)  0,15 (X+y)(X-y) C 2 H 3 O H 2 O HC 2 H 3 O 2 + OH -

19 17 Maka x= 9,2 x pOH = -log (9,2 x ) = 5,04 maka pH = 14-5,04 = 8,96 Hidrilisis Anion Poliprotik Contoh soal : Hitung pH larutan Na 2 CO 3 0,15 M Jawab. Konsentrasi Awal0,1500 Perubahan-X+X Konsentrasi setimbang (0,15-X)  0,15 (X) CO H 2 O HCO OH -

20 [OH - ] = 5,7 x ; pOH = -log (5,7 x ) = 2,24 maka pH = 14 – 2,24 = 11,76 18

21 191 Titrasi Asam Basa Titrasi Asam kuat dengan Basa kuat

22 20 Titrasi Asam lemah dengan Basa kuat FIGURE Titration curve titrating a weak acid (0,20 M acetic

23 21 Titrasi Basa lemah dengan Asam kuat FIGURE Titration curve for the titration of weak base (0,020 M NH 3 ) with a strong acid (0,20 M HCl)

24 Contoh soal : Hitung pH larutan hasil sesudah 20,00 mL NaOH 0,2M Ditambahkan dengan 25,00 mL HC 2 H 3 O 2 0,2M Jawab. Jml mol asam lar. Asal = 25 mL asam x 0,20 mol HC 2 H 3 O mL asam = 0,0050 mol HC 2 H 3 O 2 Jml mol NaOH yang ditambahkan = 20,00 mL x 0,20 mol NaOH 1000 mL larutan = 0,0040 mol NaOH Sisa asam : 0,005 mol – 0m0040 mol = 0,0010 mol HC 2 H 3 O 2 22

25 pH larutan buffer Na-asetat : pH = pKa + log [anion] [asam] = 4,74 + log [0,004] [0,001] = 5,34 23

26 Kesetimbangan Kelarutan 16.6 AgCl (s) Ag + (aq) + Cl - (aq) K sp = [Ag + ][Cl - ]K sp adalah Konstanta hasil kali kelarutan MgF 2 (s) Mg 2+ (aq) + 2F - (aq) K sp = [Mg 2+ ][F - ] 2 Ag 2 CO 3 (s) 2Ag + (aq) + CO (aq) K sp = [Ag + ] 2 [CO ] Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) 3Ca 2+ (aq) + 2PO (aq) K sp = [Ca 2+ ] 3 [PO ] 2 Pelarutan suatu padatan ionik dalam larutan aqueous: Q = K sp Larutan jenuh Q < K sp Larutan tak jenuh Tidak mengendap Q > K sp Larutan lewat jenuh Terbentuk endapan

27 16.6

28 Solubilitas Molar (mol/L) Jumlah mol solut yang terlarut dalam 1 L larutan jenuh Solubilitas (g/L) Jumlah gram solut yang terlarut dalam 1 L larutan jenuh 16.6

29 Berapa solubilitas of perak klorida dalam g/L ? AgCl (s) Ag + (aq) + Cl - (aq) K sp = [Ag + ][Cl - ] Mula (M) Berubah (M) Equilibrium (M) s+s +s+s ss K sp = s 2 s = K sp  s = 1.3 x [Ag + ] = 1.3 x M [Cl - ] = 1.3 x M Solubilitas AgCl = 1.3 x mol AgCl 1 L soln g AgCl 1 mol AgCl x = 1.9 x g/L K sp = 1.6 x

30

31 Jika 2.00 mL larutan NaOH M ditambahkan ke 1.00 L larutan M CaCl 2, Apakah akan terjadi pengendapan? 16.6 Ion-ion yangada dalam larutan: Na +, OH -, Ca 2+, Cl -. Ca(OH) 2 satu-satunya yang mungkin larut (aturan solubilitas). Apakah Q > K sp for Ca(OH) 2 ? [Ca 2+ ] 0 = M [OH - ] 0 = 4.0 x M K sp = [Ca 2+ ][OH - ] 2 = 8.0 x Q = [Ca 2+ ] 0 [OH - ] 0 2 = 0.10 x (4.0 x ) 2 = 1.6 x Q < K sp Tidak ada precipitate yang terbentuk

32 Berapa konsentrasi Ag yang dibutuhkan untuk mengendapkan HANYA AgBr dalam larutan yang mengandung baik Br - dan Cl - Pada konsentrasi 0.02 M? AgCl (s) Ag + (aq) + Cl - (aq) K sp = [Ag + ][Cl - ] K sp = 1.6 x AgBr (s) Ag + (aq) + Br - (aq) K sp = 7.7 x K sp = [Ag + ][Br - ] [Ag + ] = K sp [Br - ] 7.7 x = = 3.9 x M [Ag + ] = K sp [Cl - ] 1.6 x = = 8.0 x M 3.9 x M < [Ag + ] < 8.0 x M

33 Pengaruh Ion Senama dan Solubilitas The presence of a common ion decreases the solubility of the salt. Berapa solubilitas molar AgBr dalam (a) air murni dan (b) M NaBr? AgBr (s) Ag + (aq) + Br - (aq) K sp = 7.7 x s 2 = K sp s = 8.8 x NaBr (s) Na + (aq) + Br - (aq) [Br - ] = M AgBr (s) Ag + (aq) + Br - (aq) [Ag + ] = s [Br - ] = s  K sp = x s s = 7.7 x

34 pH and Solubility The presence of a common ion decreases the solubility. Insoluble bases dissolve in acidic solutions Insoluble acids dissolve in basic solutions Mg(OH) 2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH - (aq) K sp = [Mg 2+ ][OH - ] 2 = 1.2 x K sp = (s)(2s) 2 = 4s 3 4s 3 = 1.2 x s = 1.4 x M [OH - ] = 2s = 2.8 x M pOH = 3.55 pH = At pH less than Lower [OH - ] OH - (aq) + H + (aq) H 2 O (l) remove Increase solubility of Mg(OH) 2 At pH greater than Raise [OH - ] add Decrease solubility of Mg(OH)


Download ppt "KESETIMBANGAN ASAM-BASA Konstanta Hasil Kali Ion-ion Air H 2 O + H 2 OH 3 O + (aq) + OH - (aq) Sangat kecil berarti konsentrasi H 2 O dapat dianggap konstan."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google