Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Elektrolisis Dr. Indra Noviandri. Sel Volta + - Zn 2+ 0,1 M ZnCu Cu 2+ 0,1 M Zn  Zn 2+ + 2eCu 2+ + 2e  Cu 1,10 volt e.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Elektrolisis Dr. Indra Noviandri. Sel Volta + - Zn 2+ 0,1 M ZnCu Cu 2+ 0,1 M Zn  Zn 2+ + 2eCu 2+ + 2e  Cu 1,10 volt e."— Transcript presentasi:

1 Elektrolisis Dr. Indra Noviandri

2 Sel Volta + - Zn 2+ 0,1 M ZnCu Cu 2+ 0,1 M Zn  Zn eCu e  Cu 1,10 volt e

3 Sel Elektrolisis? + - Zn 2+ 0,1 M ZnCu Cu 2+ 0,1 M Zn  Zn eCu e  Cu e 0,5 V

4 Sel Elektrolisis + - Zn 2+ 0,1 M ZnCu Cu 2+ 0,1 M Zn e  ZnCu  Cu e e 1,5 V

5 Potensial Elektrolisis W app = E a – E k + iR W app = potensial elektrolisis E a = potensial anoda E k = potensial katoda I = arus R = hambatan sel

6 Elektrolisis Air Katoda: 2H 2 O + 2e  H 2 +2OH - Anoda: 2H 2 O  O 2 + 4H + + 4e H2OH2O Pt

7 Potensial elektroda Katoda: Anoda:

8 Potensial lebih pembentukan gas Gas H 2 dan O 2 sebelumnya tidak ada dalam larutan Diperlukan energi lebih untuk menghasilkan gas Pada katoda diperlukan energi ekstra untuk membentuk gas H 2, sehingga reaksi terjadi pada potensial yang lebih negatif dari –0,417 V (E k -  k ) Pada anoda diperlukan energi ekstra untuk membentuk gas O 2, sehingga reaksi terjadi pada potensial yang lebih positif dari 0,817 V (E a +  a ) E app = (E a +  a ) - (E k -  k ) + iR E app = E a – E k +  k +  a + iR

9 Perubahan potensial selama elektrolisis Larutan analit mengandung CuNO 3, PbNO 3 dan HNO 3 dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M Potensial lebih pembentukan gas H 2 pada elektroda Pt adalah 1,0 V Potensial lebih pembentukan gas O 2 pada elektroda Pt adalah 1,0 V Jika dialirkan arus sebesar 1 mA Reaksi apa yang terjadi di katoda? Reaksi apa yang terjadi di anoda? Larutan analit Pt

10 Reaksi yang mungkin? Katoda: Cu e  Cu Pb e  Pb 2H + + 2e  H 2 2H 2 O + 2e  H 2 + 2OH - Anoda: 2H 2 O  O 2 + 4H + + 4e

11 Potensial reduksi

12 Reaksi pada elektroda Urutan reaksi pada katoda: Reduksi Cu 2+ (E k =0,308V) Reduksi Pb 2+ (E k =-0,155V) Reduksi H + (E k =-0,059-1,000=-1,059V) Reduksi H 2 O (E k =-0,063-1,000=-1,063V) Reaksi pada anoda: Oksidasi H 2 O

13 Proses Elektrolisis Elektron Atom Cu yang mengendap Ion Cu elektroda Lapis difusi larutan

14 Pemisahan secara elektrolisis Berapa potensial katoda pada saat 99,99 %Cu 2+ telah mengendap? Konsentrasi Cu 2+ yang tersisa dalam larutan 0,01% x 0,1 M = M


Download ppt "Elektrolisis Dr. Indra Noviandri. Sel Volta + - Zn 2+ 0,1 M ZnCu Cu 2+ 0,1 M Zn  Zn 2+ + 2eCu 2+ + 2e  Cu 1,10 volt e."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google