Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

SEL ELEKTROKIMIA. SEL ELEKTROKIMIA A. VoltaB. Elektrolisis.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "SEL ELEKTROKIMIA. SEL ELEKTROKIMIA A. VoltaB. Elektrolisis."— Transcript presentasi:

1 SEL ELEKTROKIMIA

2 SEL ELEKTROKIMIA A. VoltaB. Elektrolisis

3 A. Sel Volta 1.Gambar Sel Volta 2.Notasi Sel 3.Potensial Reduksi 4.Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi dengan Potensial Sel

4 1. Gambar Sel Volta

5 Deret Volta Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

6 2. Notasi Sel jembatan garam anode Zn (s) / Zn 2+ (aq) // Cu 2+ (aq) / Cu (s) katode elektrode anode elektrolit anode Elektrode katode Elektrolit katode

7 3. Potensial Reduksi

8 4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi Redoks dengan Potensial Sel E° sel = E° reduksi - E° oksidasi Reaksi berlangsung spontan jika E° sel > 0

9 Contoh: 1. 1.Tentukan potensial sel dan notasi sel dari reaksi Zn (s) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu Diketahui : Zn e → Zn E°= volt Cu e → Cu E°= volt

10 Jawab: E° sel Zn(s) +Cu 2+ → Zn 2+ +Cu = +1.10volt Notasi Sel E° oksidasi Zn → Zn e = volt Zn(s)/Zn 2+ (aq) // Cu 2+ (aq) / Cu(s) E° reduksi Cu e → Cu = volt

11 B. Elektrolisis Penguraian zat-zat kimia oleh arus listrik searah. Pada peristiwa ini terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia.

12 Contoh: 1. Elektrolisis lelehan Ag 2 O dengan elektroda Pt Ag 2 O(l)  2Ag + + O 2– Katoda(–) : Ag + + e  Ag(s) Anoda (+) : 2O 2–  O 2 (g) + 4e Jawab: )x 4 )x 1 2Ag 2 O(l)  4Ag(s) + O 2 (g) )x 2

13 Bentuk larutan dengan elektroda inert 1.Jika golongan utama, yang direduksi H 2 O Kation 2. Jika golongan transisi, yang direduksi kation tersebut

14 1.Jika mengandung atom O, yang dioksidasi H 2 O Anion 2. Jika tidak mengandung atom O, yang dioksidasi anion tersebut

15 Contoh: Reaksi elektrolisis NiSO 4 dengan elektroda karbon 2H 2 O  O 2 (g) + 4H + + 4e )x2 )x1 Ni e  Ni(s) Katoda (-): Katoda (-): Katoda (-): Katoda (-): Anion (+): Anion (+): Anion (+): Anion (+): 2Ni H 2 O  2Ni(s) + O 2 (g) + 4H +

16 Bentuk larutan dengan elektroda aktif a. Jika golongan utama, yang direduksi H 2 O b. Jika golongan transisi, yang direduksi kation tersebut elektroda tersebut yang dioksidasi Kation Anion

17 Contoh: Reaksi elektrolisis NiSO 4 dengan elektroda perak Katoda(–) : Ni e  Ni(s) )x1 )x2 Anoda(+) : Ag(s)  Ag + + e Ni Ag(s)  Ni(s) + 2Ag +

18 Faktor-faktor yang menyebabkan terjadinya korosi: 1.Udara 2.H 2 O 3.Asam kuat seperti H 2 SO 4, HCl & HNO 3 Cara mencegah terjadinya korosi: 1. 1.Proses pelapisan dengan pengecatan ataupun penyepuhan Proteksi katodik

19 Hukum Faraday I G = massa e = massa ekuivalen i = kuat arus ( Ampere) t = waktu (detik) 1 mol e  1F  C (Coulomb)

20 Contoh: Arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan dalam larutan CuSO 4 selama 2 jam. Berapa gram logam Cu (Ar = 63,5) yang dapat dihasilkan ?

21 Jawab: CuSO 4  Cu 2+ + SO 4 2– Val. Cu = 2 t = 2 jam  3600 detik/jam = 7200 detik I = 5 Ampere A r = 63,5 gram/mol G = 11,85 gram

22 Hukum Faraday II G 1 = massa zat 1 G 2 = massa zat 2 e 1 = massa ekuivalen 1 e 2 = massa ekuivalen 2

23 Contoh: Ke dalam 2 sel larutan AgNO 3 dan larutan CuSO 4 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik. Ternyata diendapkan 5,4 gram logam Ag. Tentukan jumlah logam Cu yang diendapkan! (Ar: Ag = 108, Cu = 63,5)

24 Jawab: AgNO 3  Ag + + NO 3– valensi Ag = 1 CuSO 4  Cu 2+ +SO 4 2– valensi Cu = 2

25 1.Reaksi : 4Na + O 2  2Na 2 O Zat yang mengalami oksidasi adalah... Pertanyaan a. a.Na b. b.O 2 c. c.Na 2 O

26 2. Reaksi yang terjadi pada katode dalam elektrolisis adalah … a. a.Reduksi b. b.Oksidasi c. c.Redoks

27

28


Download ppt "SEL ELEKTROKIMIA. SEL ELEKTROKIMIA A. VoltaB. Elektrolisis."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google