Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

MATERI KULIAH I.STRUKTUR DAN ISOMER - TATA NAMA - STRUKTUR UMUM SENYAWA KOMPLEKS - ISOMERISASI II. REAKSI DAN MEKANISME REAKSI - REAKSI SUBTITUSI - BEBERAPA.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "MATERI KULIAH I.STRUKTUR DAN ISOMER - TATA NAMA - STRUKTUR UMUM SENYAWA KOMPLEKS - ISOMERISASI II. REAKSI DAN MEKANISME REAKSI - REAKSI SUBTITUSI - BEBERAPA."— Transcript presentasi:

1 MATERI KULIAH I.STRUKTUR DAN ISOMER - TATA NAMA - STRUKTUR UMUM SENYAWA KOMPLEKS - ISOMERISASI II. REAKSI DAN MEKANISME REAKSI - REAKSI SUBTITUSI - BEBERAPA PERCOBAAN PADA SUBTITUSI KOMPLEKS OKTAHEDRAL - REAKSI DAN STEREOKIMIA - REAKSI SUBTITUSI KOMPEK SQUARE PLANAR - PENGARUH TRANS (TRANS EFFECT) - REAKSI REDOKS Referensi : Miessler G.L., and Tarr, D.A., Inorganic Chemistry

2 STRUKTUR DAN ISOMER TUJUAN : -Mempelajari beberapa perbedaan bentuk senyawa kompleks dan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya perubahan bentuk tersebut. -Mempelajari beberapa isomer yang terjadi pada senyawa kompleks dan beberapa metode eksperimen yang dipergunakan untuk mempelajari isomer

3 I. Klasifikasi Senyawa Kompleks I.1. Jenis ligan Ditinjau dari teori asam-basa ligan dalam senyawa kompleks merupakan basa Lewis. Ligan dapat dikelompokkan sebagai berikut : a.Ligan Monodentat Ligan yang hanya mendonorkan satu pasang elektron pada atom pusat dalam senyawa kompleks Contoh : Ion halida, ammonia, air, dan PR 3 Ligan  (CO, C 2 H 4, RCN, PH 3, PCl 3, R 2 S, AsR 3, AsCl 3 N 2, NO) Ligan donor  (NH 3, NR 3, N 2 H 4, R 2 O, ROH, R 3 PO, R 3 AsO, R 2 SO, H 2 O, Amin, piridin (py) b. Ligan Bidentat Ligan yang mempunyai dua atom donor sehingga mampu mendonorkan dua pasang elektron pada atom pusat dalam senyawa kompleks.

4 Ikatan koordinasi antara ligan bidentat dengan atom pusat menghasilkan struktur cincin (sering disebut “cincin khelat”) Ligan bidentat dapat berupa : 1) Molekul netral (diamin, difosfin, dan disulfit) 2)Molekul anion (oksalat, karboksilat, nitrit, dan ditiokarbamat atau ion glisin) Contoh : ion oksalatEtilen diamin (en)

5 c. Ligan Polidentat Ligan ini meliputi ligan-ligan yang memiliki lebih dari dua atom donor. Ligan ini dapat disebut sebagai tri, tetra, penta, dan heksa dentat tergantung dari jumlah pasangan elektron yang didonorkan pada atom pusat dalam senyawa kompleks. Contoh : 1) Ligan Tridentat - dietilen diamin (dien) - iminodiasetato - terpiridil (terpy) Ion asetylasetonat (acac) Phenantrolin (phen)

6 2) Ligan Tetradentat a) Ligan linier terbuka - Trietilen tetraamin (trien) b) Ligan tripod - Nitrilo triasetato (nta) - Tris (dimetil amino) amin - Tris (diphenil fosfino) amin (senyawa serupa dapat dibentuk oleh unsur As dan P) c) Ligan siklis - Porfirin - Ptalosianin 3) Ligan Pentadentat - Etilen diamin triasetato - tetraetilen pentamin

7 TETRADENTATE LIGAND Porphirine, an important chelating agent found in nature Metalloporphyrin Nitrilo triasetato (nta)

8 EDTA * ** * ** HEXADENTATE LIGAND

9 EDTA

10 4) Ligan heksadentat - Etilen diamin tetra asetato Berdasarkan pada jenis ikatan koordinasi yang terbentuk, ligan dapat dikelompokkan sebagai berikut : a) Ligan yang tidak mempunyai elektron sesuai untuk ikatan  dan orbital kosong, sehingga ikatan yang terbentuk hanya merupakan ikatan . Contoh : H -, NH 3, SO 3 2-, atau RNH 2 b) Ligan yang mempunyai dua atau tiga pasang elektron bebas yang selain membentuk ikatan  juga dapat membentuk ikatan  dengan atom pusat. Contoh : N 3-, O 2-, F -, Cl -, Br -, I -, OH -, S 2-, NH 2-, H 2 O, R 2 S, R 2 O, dan NH 2 c) Ligan yang memiliki orbital  anti bonding kosong dengan tingkat energi rendah yang dapat menerima elektron dari atom pusat Contoh : CO, R 3 P, R 3 As, Br -, I -, CN -, py dan acac

11 d) Ligan yang tidak ada pasangan elektron bebasnya, tetapi memiliki elektron ikatan . Contoh : alkena, alkuna, benzen, dan anion siklopentadienil. e) Ligan yang dapat membentuk dua ikatan  dengan dua atom pusat terpisah dan kemudian membentuk suatu jembatan ligan. Contoh : O 2-, F -, Cl -, OH -, SO 4 2-, NH 2 -, CO, dan O 2 - I.2. Jenis Atom Pusat Pearson mengelompokkan atom pusat menjadi : a)Atom Pusat Kelas a Yaitu ion logam dengan orbital d hampir kosong atau terisi penuh elektron yang tidak dapat digunakan untuk pembentukan ikatan . Contoh : (Logam alkali, alkali tanah, Al, Ga, Ir, Sn, Pb, Ti, Zn, Hg, Y, Sc, La, V, dst)

12 b)Atom Pusat Kelas b Yaitu ion logam dengan orbital-d-nya hampir penuh terisi elektron yang dapat membentuk ikatan dengan  dengan ligan. Contoh : Cu(I), Hg(II), Pt(II), Pd(II), PR 3, dst Atom Pusat juga dapat dikelompokkan berdasarkan konfigurasinya elektronnya : a)Ion dengan konfigurasi sama dengan gas mulia b)Ion dengan 18 elektron c)Ion pasangan inert (nS 2 ) d)Ion logam transisi (nd x, x = 1-9)

13 ISTILAH PENTING BOLA KOORDINASI BILANGAN KOORDINASI MUATAN KOMPLEKS

14 Coordination sphere : Metal and ligands bound to it Inner coordination sphere Central metal atom Coordinated ligands counteranion Inner coordination sphere

15 molecular formula Lewis base/ligand Lewis acid donor atom coordination number [Ag(NH 3 ) 2 ] + NH 3 Ag + N2 [Zn(CN) 4 ] 2- CN - Zn 2+ C4 [Ni(CN) 4 ] 2- CN - Ni 2+ C4 [PtCl 6 ] 2- Cl - Pt 4+ Cl6 [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ NH 3 Ni 2+ N6 EXAMPLES

16 Ferrichrome (Involved in Fe transport in bacteria) FG24_014.JPG

17 Ligands –classified according to the number of donor atoms –Examples monodentate = 1 bidentate = 2 tetradentate = 4 hexadentate = 6 polydentate = ≥ 2 chelating agents

18 Bidentate oxalate ion ethylenediamine ortho-phenanthroline ** * * * *

19 Monodentate –Examples: H 2 O, CN -, NH 3, NO 2 -, SCN -, OH -, X - (halides), CO, O 2- –Example Complexes [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ [Fe(SCN) 6 ] 3-

20 Coordination number: number of donor atoms bonded to the central metal atom or ion in the complex Most common = 4, 6 NOT NUMBER OF LIGAND !!!!!!!

21 TENTUKAN BILANGAN KOORDINASINYA !!!!! Coordination Environment of Fe2+ in Oxymyoglobin and Oxyhemoglobin


Download ppt "MATERI KULIAH I.STRUKTUR DAN ISOMER - TATA NAMA - STRUKTUR UMUM SENYAWA KOMPLEKS - ISOMERISASI II. REAKSI DAN MEKANISME REAKSI - REAKSI SUBTITUSI - BEBERAPA."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google