PENGARUH ELEKTROLIT PADA KESETIMBANGAN KIMIA - disebut sebagai pengaruh garam - Kelarutan dari ion pengendap, bertambah, jika elektrolit ditambahkan ke air dimana endapan tersuspensi . misalkan kelarutan molar BaSO4 > AgCl > Ba(IO3)2 dengan bertambahnya konsentrasi KNO3. Ion yang bermuatan besar punya pengaruh yang berbeda dengan yang bermuatan kecil.

a.Variabel yang mempengaruhi besarnya pengaruh garam Posisi pada beberapa kesetimbangan: dipengaruhi oleh muatan dari ion reaktan dan produk. Sifat larutan ( kuat ion –ionic strength)

Pengaruh muatan dari reaktan dan produk Besarnya pengaruh elektrolit sangat tergantung pada muatan spesi dalam kesetimbangan. Jika hanya spesi netral yg terlibat, posisi kesetimbangan tidak tergantung konsentrasi elektrolit. Adanya ionik yg terlibat, besarnya pengaruh elektrolit bertambah dgn muatan.

Pengaruh kuat ion (Ionic- Strenght) Pengaruh elektrolit yg ditambahkan pada kesetimbangan tidak tergantung pada sifat kimia elektrolit, tergantung pada sifat larutan : kuat ion Kuat Ion : µ=½([A]Z²A +[B]Z²B + [C]Z²c +…) Dimana [A], [B], [C],…… konsentrasi molar ion A, B, C.. ZA, ZB, ZC, ….muatan masing-masing ion A, B, C,..

Contoh: Hitung kuat ion dari (a) 0,1M larutan KNO3 dan (b) 0,1M larutan Na2SO4. Penyelesaian: (a) µ= ½ (0,1.(1)2 + 0,1.(1)2) = 0,1M (b) µ= ½ (0,2.(1)2 + 0,1.(2)2) = 0,3M (c) = ½ (0,1.(1)2 + 0,1.(1)2 + 0,2.(1)2 + 0,1.(2)2 ) = 0,4M Untuk larutan dengan µ ≤ 0,1M pengaruh elektrolit tidak tergantung pada jenis ion tetapi tergantung hanya pada µ. Misal: Kelarutan BaSO4 sama di dalam larutan NaIO3 , larutan KNO3 atau larutan AlCl3.

AKTIVITAS untuk menggambarkan efek kuantitatif pada kuat ion pada kesetimbangan. Dinyatakan sebagai : ax =[x].fx atau ax=[x].γx Dimana , a = aktivitas [x] = konsentrasi molar f atau γ = koefisien aktivitas.

Contoh : kesetimbangan asam lemah HA. HA ↔ H+ + A- Harga konstanta kesetimbangannya: Dimana: K = konstanta termodinamik K’ = konstanta konsentrasi

Peran koefisien Aktivitas dalam larutan merupakan ukuran dari efektivitas spesi yang ada dalam larutan. Untuk larutan yang tidak terlalu pekat, γ tidak tergantung pada jenis elektrolit, tetapi tergantung pada kuat ion, µ. Untuk kuat ion (µ) tertentu, γ dari suatu ion akan menyimpang jauh dari 1, bila muatan ion itu bertambah. Koefisien aktivitas dari ion-ion dengan muatan sama besarnya sama atau beda sedikit, karena perbedaan diameter.

5. Koefisien aktivitas dari suatu ion menggambarkan efektivitas ion tersebut dalam kesetimbangan. Harganya : Dimana : Z2A = muatan ion .. µ = kuat ion αA = diameter (Å)

Contoh: Hitung koefisien aktivitas untuk Hg2+ dalam larutan yang mempunyai kuat ion 0,085 dan diameter efektif 0,5 nm. Bandingkan harganya dengan tabel.