LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
ASAM BASA BY. SEFNI HENDRIS,S.Si.
Advertisements

LARUTAN ASAM, BASA DAN GARAM
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
** Tugas bahan ajar Kimia**
MATERI POKOK K I M I A KELAS X CHEMISTRY IS FUN SEMESTER GENAP
Fitriyuni Miralda Siregar, S.Pd (MA Pembangunan UIN Jakarta)
DAYA HANTAR LISTRIK BEBERAPA LARUTAN
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
HIDROLISIS GARAM ERMA NURHIDAYATI
HIDROLISIS GARAM Rudi Purwanto.
OLEH SUYADI,SPd KELAS X SMT 2
Larutan Elektrolit dan Reaksi Reduksi Oksidasi
Larutan elektrolit non elektrolit
INDAH HARIA UTARI Pendidikan KImia
Konsep asam basa Indriana Lestari.
ASAM BASA Teori asam basa Arrhenius
Disusun oleh: Laila Noor Zahra ( )
Garam terbentuk dari reaksi asam + basa
KONDUKTOMETER & KONDUKTOMETRI OLEH : MAGHFIROTUL IMMA KB 2014.
PENULISAN LAMBANG UNSUR
Nama Mata Kuliah (Kode MKA
ASAM DAN BASA.
Air murni merupakan suatu elektrolit yang sangat lemah. Dengan
MUDUL 5 REAKSI KIMIA DALAM LARUTAN AIR
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
Tata Nama Senyawa Kimia
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ASAM-BASA PROGRAM STUDI D3 FARMASI FAKULTAS ILMU KESEHATAN UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH PALANGKARAYA 2015.
Kesetimbangan Asam dan Basa
ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Petunjuk penyelesaian
MATERI LARUTAN ELEKTROLIT NONELEKTROLIT
ASAM DAN BASA.
LARUTAN ELEKTROLIT & ELEKTROKIMIA
Kelas X Semester 2 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
IPA Terpadu MATERI DAN PERUBAHANNYA
Kelas X Semester 2 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
BAB IV TITRASI ASAM-BASA.
OLEH TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB
TATA NAMA SENYAWA KIMIA Oleh : Reskunanda Adhi Widjaya
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
BAB LARUTAN.
ARDINA TITI PURBO RETNO S
ELECTROLYTE AND NON-ELECTROLYTE SOLUTIONS
TATA NAMA SENYAWA KIMIA Oleh : Moh. Suwandi
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Nama : Ahmad Aprianto Kelas : XII Animasi
ASAM, BASA & GARAM By. Josevina Nadeak, S.Pd.
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT
Tugas Kimia Kelas XI IPA
TUGAS PEMBELAJARAN ELEKTRONIK PERSAMAAN ION
REAKSI ASAM BASA.
TETAPAN IONISASI ASAM BASA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
Asam dan Basa To play the movies and simulations included, view the presentation in Slide Show Mode.
OLEH Chrisdani Rahmayadi, Apt
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS
Materi Tiga : LARUTAN.
Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa. Materi Reaksi redoks Bilangan oksidasi Tata nama senyawa sederhana.
Materi Tiga : LARUTAN.
LARUTAN A. Pendahuluan LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan.
BAB 6 Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit. Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Air laut mengandung berbagai jenis ion, seperti Air laut merupakan contoh.
IPA Terpadu MATERI DAN PERUBAHANNYA
Asam, Basa, dan Garam. Sifat Asam 1.Rasanya asam bila dicicipi (makanan) 2.Bersifat Korosif 3.Dapat merubah kertas lakmus biru menjadi merah 4.Phnya kurang.
HIDROLISIS GARAM DAN BUFFER
Kesetimbangan Asam dan Basa 1
Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan
Larutan Penyangga (BUFFER/DAPPAR) MAN 2 KOTA PROBOLINGGO Dra, MUQMIROH NURANI M. M.
Transcript presentasi:

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

PERTANYAAN ? Mengapa orang mencari ikan disungai dengan strum/accu? Mengapa pada saat hujan tidak boleh berada dibawah pohon? Mengapa larutan garam dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan gula tidak?

Misalnya ada larutan gula, larutan garam, larutan teh Misalnya ada larutan gula, larutan garam, larutan teh. Tapi bagaimana dengan air kopi? Apakah kita menganggapnya sebagai sebuah larutan?????

Suatu campuran terdiri dari dua komponen utama, yaitu zat terlarut dan zat pelarut. Jika dari contoh di atas zat terlarutnya adalah, gula, garam, teh, dan kopi, sedangkan zat pelarutnya adalah air. Suatu zat dikatakan larutan jika campuran antara zat terlarut dan pelarutnya bersifat homogen. Artinya tidak terdapat batas antar komponennya, sehingga tidak dapat dibedakan lagi antara zat pelarut (air) dan terlarutnya (gula, kopi, maupun teh).

Suatu larutan dapat dikatakan sebagai larutan elektrolit jika zat tersebut mampu menghantarkan listrik. Mengapa zat elektrolit dapat menghantarkan listrik?

Suatu zat dapat menghantarkan listrik karena zat tersebut memiliki ion-ion yang bergerak bebas di dalam larutan tersebut. ion-ion inilah yang nantinya akan menjadi penghantar. Semakin banyak ion yang dihasilkan semakin baik pula larutan tersebut menghantarkan listrik.

BERBAGAI JENIS LARUTAN ELEKTROLIT

Terdapat berbagai jenis larutan yang bisa menghantarkan listrik Terdapat berbagai jenis larutan yang bisa menghantarkan listrik. Pembagian zat tersebut adalah sebagai berikut:

Berdasarkan jenis larutan Larutan asam (zat yang melepas ion H+ jika dilarutkan dalam air), contohnya adalah: Asam klorida : HCl Asam florida : HF Asam sulfat : H2SO4 Asam asetat/cuka : CH3COOH Asam sianida : HCN Asam nitrat : HNO3 Asam fospat : H3PO4

Larutan basa (zat yang melepas ion OH- jika dilarutkan dalam air), contohnya adalah: Natrium hidroksida : NaOH Calcium hidroksida : Ca(OH)2 Litium hidroksida : LiOH Kalium hidroksida : KOH Barium hidroksida : Ba(OH)2 Magnesium hidroksida : Mg(OH)2 Aluminium hidroksida : Al(OH)3 Besi (II) hidroksida : Fe(OH)2 Besi (III) hidroksida : Fe(OH)3 Amonium hirdoksida : NH4OH

Larutan garam (zat yang terbentuk dari reaksi antara asam dan basa), contohnya adalah: Natrium klorida/garam dapur : NaCl Ammonium clorida : NH4Cl Ammonium sulfat : (NH4)2SO4 Calcium diklorida : CaCl2  

BAGAIMANA CARA MEMBEDAKAN DIANTARA KETIGANYA … ????

ELEKTROLIT KUAT . . . Elektrolit kuat, karakteristiknya adalah sebagai berikut: Menghasilkan banyak ion Molekul netral dalam larutan hanya sedikit/tidak ada sama sekali Terionisasi sempurna, atau sebagian besar terionisasi sempurna Jika dilakukan uji daya hantar listrik: gelembung gas yang dihasilkan banyak, lampu menyala Penghantar listrik yang baik Derajat ionisasi = 1, atau mendekati 1

Larutan Elektrolit Kuat _ Aki ( + ) ( - ) + - + - - + + - + - + - + + - -

ELEKTROLIT LEMAH . . . Menghasilkan sedikit ion Elektrolit lemah, karakteristiknya adalah sebagai berikut: Menghasilkan sedikit ion Molekul netral dalam larutan banyak Terionisasi hanya sebagian kecil Jika dilakukan uji daya hantar listrik: gelembung gas yang dihasilkan sedikit, lampu tidak menyala Penghantar listrik yang buruk Derajat ionisasi mendekati 0

Larutan Elektrolit Lemah - + Aki ( + ) ( - ) - +

Non elektrolit . . . larutan non elektrolit memiliki karakteristik sebagai berikut: Tidak menghasilkan ion Semua dalam bentuk molekul netral dalam larutannya Tidak terionisasi Jika dilakukan uji daya hantar listrik: tidak menghasilkan gelembung, dan lampu tidak menyala

Larutan Non Elektrolit _ Aki ( + ) ( - )

Berdasarkan Jenis Ikatan 1. Senyawa ion (senyawa yang terbentuk melalui ikatan ion), contohnya adalah: NaCl, CaCl2, AlCl3, MgF2, LiF (sebagian besar berasal dari garam) 2. Senyawa kovalen polar (senyawa melalui ikatan kovalen yang bersifat polar/memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar antar atom), contohnya adalah: HCl, NaOH, H2SO4, H3PO4, HNO3, Ba(OH)2 (berasal dari asam dan basa)

KEKUATAN LARUTAN ELEKTROLIT

PEMBAGIAN LARUTAN ELEKTROLIT + -

Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah Non Elektrolit LARUTAN SIFAT DAN PENGAMATAN CONTOH SENYAWA REAKSI IONISASI Elektrolit Kuat - terionisasi sempurna - menghantarkan arus listrik - lampu menyala terang - terdapat gelembung gas NaCl, HCl, NaOH, H2SO4, dan KCl NaCl  Na+ + Cl- NaOH  Na+ + OH- H2SO4  H+ + SO4- KCl  K+ + Cl- Elektrolit Lemah - terionisasi sebagian - menghantarkan arus listrik - lampu menyala redup - terdapat gelembung gas CH3COOH, NH4OH, HCN, dan Al(OH)3 CH3COOH  H+ + CH3COO- HCN  H+ + CN- Al(OH)3  Al3+ + 3OH- Non Elektrolit - tidak terionisasi - tidak menghantarkan arus listrik - lampu tidak menyala - tidak terdapat gelembung gas C6H12O6, C12H22O11, CO(NH2)2, dan C2H5OH C6H12O6 C12H22O11 CO(NH2)2 C2H5OH

TERIMA KASIH