OKSIDASI REDUKSI KONSEP LAMA OKSIDASI ADALAH PERISTIWA KIMIA YANG DISERTAI DENGAN KENAIKAN KADAR OKSIGEN REDUKSI ADALAH PERISTIWA KIMIA YANG DISERTAI DENGAN PENURUNAN KADAR OKSIGEN KONSEP BARU ADALAH PERISTIWA KIMIA, YANG DISERTAI DENGAN PELEPASAN ELEKTRON. Fe +2 → Fe+3 + e ADALAH PERISTIWA KIMIA YANG DISERTAI DENGAN PENGIKATAN ELEKTRON Fe+3 + e → Fe2+

BILANGAN OKSIDASI ADALAH BILANGAN YANG MENUNJUKKAN KEMAMPUAN SUATU ATOM ATAU UNSUR UNTUK MENGIKAT DAN MELEPASKAN ELEKTRON TAHAP ATAU LANGKAH MENGHITUNG BILANGAN OKSIDASI SUATU ATOM ATAU UNSUR DALAM SUATU MOLEKUL, PERLU MENGETAHUI BATASAN- BATASAN SEBAGAI BERIKUT : TIAP MOLEKUL YANG TERSUSUN DARI ATOM SEJENIS, SEPERTI H2 , O2, ADALAH =0 BILANGAN OKSIDASI OKSIGEN (O) DALAM SUATU MOLEKUL =-2. KECUALI DALAM BENTUK F2O 3. BILANGAN OKSIDASI ATOM HIDROGEN (H) = 1, KECUALI DALAM BENTUK HIDRIDA LOGAM = -1 CONTOH LiH.

LANJUTAN BILANGAN OKSIDASI 4. JUMLAH BILANGAN OKSIDASI DARI SEMUA ATOM DALAM SUATU MOLEKUL ATAU SENYAWA = O 5. ATOM HALOGEN ( F,Cl, Br, I ) BILANGAN OKSIDASINYA = -1 CONTOH SOAL : HITUNG BILANGAN OKSIDASI DARI ATOM ATAU UNSUR DALAM MOLEKUL DIBAWAH INI : 1. Mn DARI MOLEKUL KMnO4 2. S DARI MOLEKUL H2SO4 3. N DARI MOLEKUL HNO3 4. Cr DARI MOLEKUL K2Cr2O7

MENYELESAIKAN REAKSI OKSIDASI REDUKSI ADA DUA CARA DALAM MENYELESAIKAN REAKSI OKSIDASI REDUKSI: I. DENGAN CARA BILANGAN OKSIDASI II. DENGAN CARA SETENGAH REAKSI Ad I CARA BILANGAN OKSIDASI: TENTUKAN UNSUR MANA YANG MENGALAMI PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI. TENTUKAN PERUBAHAN UNSUR DARI SETIAP MOLEKUL BUATLAH PERSAMAAN REAKSI BAHWA, JUMLAH ELEKTRON YANG DITERIMA SAMA DENGAN JUMLAH ELEKTRON YANG DILEPAS.

LANJUTAN 4. LENGKAPILAH KESETIMBANGAN DARI PERSAMAAN REAKSI DENGAN MELIHAT PERBANDINGAN ANTARA AGEN OKSIDASI ( OKSIDATOR) DAN AGEN REDUKSI (REDUKTOR). CONTOH : SELESAIKAN REAKSI REDOKS DIBAWAH INI DENGAN MENGGUNAKAN BILANGAN OKSIDASI. 8e x 3 -2 +6 ZnS + HNO3 → ZnSO4 + NO + H2O +5 +2 3e x 8

LANJUTAN BILANGAN OKSIDASI 3ZnS + 8 HNO3 → 3ZnSO4 + 8 NO + 4 H2O SELESAIKAN REAKSI REDOKSI DIBAWAH INI MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 5e x 1 +7 MnO-4 + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 1e x 5

LANJUTAN MnO-4 + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O SELESAIKAN REAKSI REDOKS DIBAWAH INI : H2S + K2Cr2O7 + HCl → S + CrCl3 + KCl + H2O II. CARA SETENGAH REAKSI A. DALAM SUASANA ASAM , BIASANYA DITANDAI DENGAN ADANYA H+ DALAM REAKSI. ADAPUN CARA PENYELESAIAN REAKSI SELENGKAPNYA ADALAH SEBAGAI BERIKUT :

LANJUTAN 1. TULISLAH KERANGKA REAKSI ( REAKSI PARUH ) DAN HARUS DIHAFALKAN ( DALAM SOAL DIBERITAHU ). 2. TAMBAHKAN H+ + e PADA SENYAWA YANG AKAN MENGALAMI REDUKSI . 3. TAMBAHKAN H2O PADA SENYAWA YANG SUDAH MENGALAMI REDUKSI. CONTOH : SELESAIKAN PERSAMAAN REAKSI OKSIDASI REDUKSI ANTARA Fe++ DENGAN KMnO4 DALAM SUASANA ASAM : KERANGKA REAKSI : Fe2+ → Fe3+ Mno-4 → Mn2+

PENYELESAIAN REAKSI (Fe2+ → Fe3+ + e) x 5 ( MnO-4 + 8 H+ + 5 e → Mn2+ + 4 H2O)x1 --------------------------------------------------------- 5 Fe2+ + MnO-4 + 8 H+ → 5 Fe3+ + Mn2 + 4H2O B.DALAM SUASANA BASA DITANDAI DENGAN ADANYA OH- DALAM REAKSI REDOKS. ADAPUN URUTAN LANGKAH CARA PENYELESAIAN REAKSINYA ADALAH SEBAGAI BERIKUT : TULISLAH KERANGKA REAKSINYA TAMBAHLAH OH- PADA SENYAWA YANG SUDAH MENGALAMI REDUKSI. TAMBAHKAN H2O + e PADA SENYAWA YANG SUDAH MENGALAMI OKSIDASI

CONTOH SOAL SELESAIKAN REAKSI REDOKSI ANTARA Bi(OH)3 DENGAN SnO-2 DALAM SUASANA BASA ; APABILA DIKETAHU KERANGKA REAKSINYA SBB: Bi(OH)3 → Bi SnO2-2 → SnO32- PENYELESAIAN SELANJUTNYA ( Bi (OH)3 + 3 e → Bi + 3OH- ) 2 x ( SnO2-2 + 2 OH- → SnO32- + H2O + 2 e ) 3 ------------------------------------------------------------------------ 2 Bi(OH)2 + 3 SnO22- → 2 Bi + 3 SnO32- + 3H2O