Penyetaraan Reaksi Redoks By : Yoshita

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Pengertian : Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh ok Sidator. 1. REAKSI SEDERHANA K + Cl2 Kcl Langkah-langkah :

Langkah - langkah Cari perubahan bilok unsur-unsur Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan elektron yang dilepas dan yang ditangkap Jumlahkan kedua reaksi tersebut

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Penyelesaian contoh : K K+ + 1e ) x2 Cl2 + 2e 2Cl- ) x1 + 2K 2K + 2e Cl2 + 2e 2 Cl- + 2K + Cl2 2K + 2 Cl- 2 KCl

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM Syarat : harus diketahui perubahan biloknya. Contoh : Cu + HNO3 ? Cu Cu2+ (oksidasi) NO3- NO (reduksi)

Langkah - langkah Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H2O, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H+. Sempurnakan masing masing reaksi Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap Jumlahkan kedua reaksi tersebut Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang bereaksi

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS PENYELESAIAN CONTOH : Cu Cu2+ + 2e NO3- + 3e NO Cu Cu2+ + 2e ) x 3 NO3- + 3e + 4H+ NO + 2H2O ) x 2 +

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 3Cu 3Cu2+ + 6e 2NO3- + 6e + 8H+ 2NO + 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 8NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O + 6NO3- 3Cu + 8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 2H2O

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA Langkah–langkah : Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH-, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H2O. Sempurnakan masing masing reaksi Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap Jumlahkan kedua reaksi tersebut Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat yang bereaksi

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Contoh : NaCrO2 + Br2 + NaOH ? Diketahui : CrO2- CrO42- Br2 Br- Penyelesaian : CrO2- CrO42- + 3e Br2 + 2e 2Br -

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS + 2H2O ) x 2 CrO2- + 4OH - CrO42- + 3e Br2 + 2e 2Br - ) x3 + 2CrO2- + 8OH - 2 CrO42- + 6e + 4H2O 3Br2 + 6e 6Br - + 2 CrO2- + 3Br2 + 8OH- 2CrO42- + 4H2O + 6Br- + 2Na+ + 8 Na+ + 4Na+ + 6Na+ 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O + 6NaBr

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI) Langkah-langkah : Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok. Sertakan perubahan elektronnya. Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap. Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara. Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri dan kanan.

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Penyelesaian : Cu Cu2+ + 2e ) x3 N5+ + 3e N2+ ) x2 + 3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI) LATIHAN SOAL : Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini : KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Catatan : Pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO2 dan H2O. Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah : +4. Tetapi bilangan oksidasi C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4. Misal pada H2C2O4. Bilok C adalah +3